无机化学试卷及答案A

1、密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 无机化学试题（a卷）（答案） 题 号一二三四五总 分得 分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分) 1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统 、 封闭系统 、 孤立系统 。2、描述电子运动态的函数是 波函数 ，又称为 原子轨道 。3、共价键的类型有两种，一种以“ 头碰头 ”的方式进行轨道重叠的叫键，另一种是以“ 肩并肩 ”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为键。4 所谓的标准态指的是标准压力等于 100kpa ，标准浓度等于 1mol/l 。5、若一系统由a态变为b态，吸热100j，对外

2、做功50j，那么系统的热力学能变为 50j 。 6、 判断反应方向的热力学判据是 g ，判断反应达到平衡的热力学条件是 g=0 。7、已知反应 2no(g)+o2(g) = 2no2，其反应速率方程式为 v = kc(no)2c(o2), 当其他条件不变，将no的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的   4  ；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的    1/8    。8、24cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；cr3+的外层电子排布式是1s22s2

3、2p63s23p63d3。9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为 主量子数 、 角量子数 、 磁量子数 、 自旋量子数 ； 10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为： 金属晶体 、 离子晶体 、分子晶体 、原子晶体 。二、选择题(每题2分，共20分)1、sp2杂化轨道是指（ b ）。a、分子轨道； b、原子轨道； c、化学键； d、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（ a ）。a、降低活化能； b、减小速率常数； c、增大平衡常数； d、增大碰撞频率；3、能使反应2x（g）+y（g）2z（g）（

4、h=45kj·mol-1）的平衡向左移动的条件是（ d ）a、 高温低压； b、低温高压； c、 高温高压； d、 低温低压；4、已知反应 h2oh+ + oh 的kw 和 hac h+ + ac 的ka (hac)，则反应ac h2ohac + oh 的k(ac )为 (    c ) a、kwka(hac)； b、kwka(hac)； c、kwka(hac)； d、ka(hac)kw；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是 （ a ） a、高温下能自发； b、低温下可能自发； c、都不能自发； d、都能自发； 6、一个可逆化学反应达到平衡的标志

5、是 （ d ）a各反应物和生成物的浓度相等；b各反应物和生成物的浓度是常数；c生成物浓度大于反应物的浓度；d生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 7、质量作用定律适用于 （ c ）a任意反应; b复杂反应; c基元反应; d吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（ d ） a. 越小，反应速率越快； b. 越小，反应速率越快；c. 活化能越大，反应速率越快； d. 活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ c ）a. / b. / c. ·10、nh3是四面体构型，它的轨道模型属

6、于 （ b ） a.sp杂化； b.sp3不等性杂化；c.sp2杂化； d.sp3等性杂化；三、完成下表：（每个元素2分，共10 分 ）原子序 数电子排布价电子构型周期族区151s22s22p63s23p33s23p33vap161s22s22p63s23p43s23p43viap231s22s22p63s23p63d34s23d34s24vbd301s22s22p63s23p63d104s23d104s24iibds281s22s22p63s23p63d84s23d84s24viiibd四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“”若错误请在( )里打“x” (每题1分，共10分)

7、1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。 （ × ）2、对于同一个化学反应方程式，不论选用那种物质表示反应进度均是相同的。（ ）3、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ）4、电负性越大的元素氧化性越强。（ ）5、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（ × ）6、光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（ ）7、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的作用力。（ ）8、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（ × ）9、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ × ）

8、10、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ × ）五、简要回答下列问题（每小题5分，共10 分）1、简述催化剂如何影响化学反应速率； 答：加入催化剂，可以降低活化能，提高活化分子数，增加有效碰撞次数，提高反应速率。2、标准电动势与标准电极电势有何异同？ 答：标准电极电势是指标准状态下，组成原电池的某一个电极的电极电势。标准电动势是指组成原电池的两个电极的标准电极电势差。都是在标准状态下。密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 六、计算与应用题 （每题10分 共30分）1计算下列溶液的ph。(hac的ka=1.74×10-5.)（1）0.20 mol/

9、l hac和0.10 mol/l naoh等体积混合；（2）0.20 mol/l hac和0.20 mol/l naoh等体积混合；（3）0.20 mol/l naac和0.10 mol/l hcl等体积混合；解：(1) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76; (2) ph=14-lg(kacac-)1/2=14-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=9.24; (3) ph=pka-lg(ca/cb)= pka=lg1.74×10-5=4.76;2、在298.15 k和标准状态下，caco3 (s

10、) = cao (s) + co2 (g) ,根据吉布斯函数变判断该反应能否自发进行？该反应能够自发进行的最低温度是多少？f hm(298.15)caco3(s)= -1206.92 kj/mol; sm(298.15)caco3 = 92.9 j/mol.k f hm(298.15)cao(s) = -635.09 kj/mol ; sm(298.15)cao = 39.75 j/mol.kf hm(298.15)co2(g) = -393.51 kj/mol; sm(298.15)co2 = 213.75 j/mol.k解：（1） caco3(s) = cao(s) + co2(g)f h

11、m(298.15) kj/mol 1206.92 -635.09 -393.51sm(298.15) j/mol.k 92.9 39.75 213.75r hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 kj/molr sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 j/mol.kr gm = r hm t rsm =178.32-298.15×160.59/1000 =130.62 kj/mol > 0 该反应在298.15k时，不能自发进行。 （2） r gm < 0 时，可以自发进行。r gm = 0时，达到平衡。r gm = r hm t r sm = 0 t = r hm / r sm = 178.32/(160.59×10-3)=1114.5 (k)当温度大于1114.5k（841.35oc）时，反应可以自发进行。3、已知1dm3某气体在标准状态下，25质量为2.86g，试计算（1）该气体的平均相对分子