扬州中学2015届高三第四次模拟考试(5月)化学试题

1、20142015学年度第四次模拟考试 高 三 化 学 试 卷 20155 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收H2S气体C根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空气中燃烧可以生成SO22下列有关化学用语表示正确的是 ANaOH的电子式： B质子数和中子数均为16的硫原子：SC氟原子的结构示

2、意图： D乙醛的结构简式： 325时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、NH、SO、ClOBKW / c(H) =0.1 mol·L-1的溶液中：Na、K+、MnO、HCOC0.1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO、NOD澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SO4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱稀盐酸镁片饱和石灰水苹果块浓硫酸浓硝酸炭多孔隔板Na

3、2SO3粉末硫酸5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备SO2气体D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1 NAB0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NAC标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NAD0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+ 2H+ = H2SiO

4、3BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NHC用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO = Ag+ + NO2 + H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)29短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电

5、子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是 AX的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B元素Z位于元素周期表的第3周期族CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序: r(Z)r(Y)r(X)甲 乙 丙 丁10下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)>( A)C丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA

6、溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大C已知NaAlO2溶液的pH7，将

7、其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJ·mol-1，可知100 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ12某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是A该X的分子式为C23H25N2O3B每个X分子中含有2个手性碳原子C1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应DX能发生水解、氧化和消去反应ABCFe1 mol·L1NaOH0.2 mol·L1H2SO413下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说

8、法错误的是A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化1425时，0.1 mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH)1×10-8，下列叙述正确的是 A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 1×10-11 mol·L-1BpH=7 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl) c(NH ) c(H+ ) c(OH)C浓度均为0.1 mol·L-1的NH3&

9、#183;H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH ) c(Cl) c(NH3·H2O) c(OH) c(H+ )D0.1 mol·L-1 的氨水与0.05 mol·L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH) + 2c(NH3·H2O) c(SO)15一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是A该反应

10、在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol·L-1·min-1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此 时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺

11、流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ，温度不宜过高的原因是 。（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 。（3）物质A的化学式是 。（4）写出流程中省略的操作步骤： ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是 。17（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称 。（2）反应的类型为 。（3）反应还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。（4）反应生成的G会部分转化

12、为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式： 。（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2个峰。（6）以CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18（12分）聚合氯化铝铁m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。（1）在m中d = 。（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是 。（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： 准确称取5.745 g样品，配

13、成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O 准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+):

14、 n(Al3+)。（写出计算过程） 19（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3；亚铁氰化钾化学式为K4·3H2O。3 Fe2+ + 23- = Fe32（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 34- = Fe43（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节

15、酸度，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。溶解度/g温度/（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。20（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，该反应平衡常数的表达式为 。若压强、投料比x对该反应的影响如图

16、所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2 （填“=”“>”或“<”）。 （2）NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJmol-1HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在 20 Lmin-130 L min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3 + H2O

17、，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。21（12分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）Cr3+的基态核外电子排布式为 。（3） Cr可形成配合物K，与H2O互为等电子体的一种分子是 （填化学式），草酸根离子（C2O）中碳原子的杂化方式为 ，1 mol H2C2O4分子中含有的键的数目为 。（4）Cr和Ca可以形成一种具

18、有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为 。 高三化学第四次模拟考试参考答案与评分建议 2015.5单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2A 3D 4A 5D 6D 7B 8 A 9C 10C不定项选择题11 BC 12D 13. C 14. AC 15.BC16（12分）（1）减少氯化氢的挥发 （2）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2+ 2H2O

19、部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗 （3）Zn（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。（答出一点即可） (每空2分)17（15分）（1）酯基、羟基 （2）加成反应（3） （4） （5）（6） (除（6）5分，其他均2分一空)18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。（3）n（K2Cr2O7）=0.0100mol·L-1×0.0100L=1.000×10-4moln(Fe3+)=6×1.000×10-4×500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol×160 g·mol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.020 g n(Al2O3