初中化学基本概念和原理复习

1、初中化学基本概念和原理复习基本概念和原理，是对大量化学现象归纳出的规律，因为此们要很好地理解它的内涵和外延，从而准确地应用它去分析化学现象 .初中化学基本概念和原理的基本内容和相互关系如下所示 :要正确应用以下观点分析问题：1.元素是从宏观描述物质组成的概念，因此不讲个数，只讲种类2.由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，分子相同物质相同，物质的化学性质也相同。在化学变化中物质变化，因此物质分子一定变化。3.原子是构成物质的粒子也是构成分子的粒子，它不同的组合可以构成不同的分子从而形成不同的物质，但在化学变化中它不再改变 .在原子中：（ 1）质子数决定元素的种类 质子数相同的原子属于同

2、种元素。质子数 =核电荷数 =核外电子数（ 2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量 =质子数 +中子数（ 3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。原子间通过得失电子或共用电子对形成稳定结构，因此最外层电子数与化合价关系密切 .4.物质的结构决定物质的性质 ,结构相同性质相似 .例题分析某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位 mg/L） Ca ­20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，这里 Ca,D,Mg,Zn,F是指（ ）A）单质 B）元素 C)原子 D)分子解析：从宏观上说 ,物质都是由相同或不同元素组成的 ,

3、因此一些食品和药品的标签上所标成分均指元素 .例如加碘食盐中所加的并不是单质碘而是碘酸钾，由于碘酸钾中含有碘元素，因而称为加碘精盐，包装袋上的碘的含量就是指碘元素的含量 .解析：水是由分子构成的物质 ,因此水的化学性质由水分子保持，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ,C表示水分子，因此选 C（ 3）亚铁离子 Fe 2+共含有 24个电子， ,Fe3+离子核内含有的质子数是（ ）A) 24 B） 25 C） 26 D） 27解析： Fe 2+和 Fe 3+ 属于同种元素，因此具有相同的质子数，知道了 Fe 2+的质子数就知道了Fe3+的质子数，由 Fe 2+有 24个电子可知其原子有 26

4、个电子，因此也就有 26个质子，所以 Fe3+也有 26个质子。(4)已知溴元素的元素符号为 Br ,溴原子结构示意图为3）溴化氢的化学式是 。解析： 1.X表示质子数 ,在原子中质子数等于电子数 ,所以 X=35;2.元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子就具有相似的化学性质 ,所以 Br的化学性质和 C相似。 3.由溴原子的最外层电子数可知溴元素的化合价为 +1,所以溴化氢化学式是 HBr. .(5)下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（ ）解析：在化学变化中不能再分的粒子是原子，而能表示原子的符号只有 O,答案为 D.（ 6） 2002年初，美国制成了第一台

5、磁冰箱，其效率比普通冰箱高 30%以上，生产磁冰箱所 用的材料中含稀土元素钆（ Gd）原子结构图为则其核外电子数为 中子数为 猜测该元素形成化合物时常见化合价可能是 。解析：钆原子质子数为 64，所以核外电子数为 64，相对原子质量为 157，所以中子数为157-64=93，最外层电子数为 2，所以常见最高正价为 +2二、物质的性质和变化 :要注意应用以下知识分析问题：· 化学变化的宏观特征是物质发生了变化，微观原理是原子重新组合 ,在这个过程中原子的种类 ,个数和质量均不变化，因此遵循质量守恒定律。· 要应用金属活动性顺序掌握金属与酸、盐置换反应的条件 ,记住溶解性表掌握

6、复分解反应的条件。· 燃烧是一种剧烈的氧化反应，它要同时具备达到着火点温度和可燃物与氧气接触两个条件才能发生，我们要利用这两个条件来控制燃烧。例题分析：（ 1）下列有关物质的变化为化学变化的是：（ ）酒精挥发 白糖溶于水 食物腐烂 铁矿石炼铁 汽车胎爆炸电灯发光A) B) C) D)解析：判断化学变化的依据是是否产生新物质，只有两个反应产生了新物质，因此是化学变化。（ 2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（ ）A）干冰用于人工降雨 B） H 2用于探空气球C）熟石灰用于改良酸性土壤 D） CO 2用于灭火解析： A、 B是应用物理性质， C是应用化

7、学性质， CO 2能灭火是因为它不助燃，不可燃，并且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气 ,前者是化学性质，后者是物理性质。所以选 D。（ 3）氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）据图得出的下列结论错误的是（ ）A）氧化汞受热时能分解在汞和氧气B）原子是化学变化中最小的粒子C）分子在化学变化中可以再分，D）所有的物质都是由分子构成的解析：这是一个形象说明一个化学变化过程的图，我们可以看到由于原子重新组合，氧化汞分子发生了变化，最终变为汞原子和氧分子，形成汞和氧气两种物质，而汞原子和氧原子在化学变化过程中没有变化，还能看出构成不同物质的粒子有分子也有原子，

8、显然 D是错误的。（ 4）以下对有关科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）A）置换反应不一定要在溶液中发生B）通常条件下碱能跟一切非金属氧化物起反应C）酸能跟所有盐起反应D）活泼金属跟酸反应一定生成盐和氢气。解析： 1.在置换反应中 C,H 2,和 CuO的反应，不需要在溶液中进行 ,金属和酸、盐反应需要在溶液中进行因此 A是正确的。2.碱能跟酸性氧化物反应生成盐和水，但不能和 CO反应，所以 B不正确。3.酸和盐的反应生成物中必须有沉淀或气体或者水生成，所以 C不正确。4.活泼金属和强氧化性酸反应（如： HNO 3）不能生成氢气而是生成水，所以 D也是错的。（ 5）判断复分解能否发生，可以

9、不必考虑的是（）A)是否有沉淀生成B）是否有气体生成C）是否有水生成D）金属活动性解析：复分解反应中的反应物和生成物都是化合物，金属是单质，不可能出现在复分解反应中，所以选择 D.（ 6）选择下列序号 abcd解释（ 1） -（ 4）各组物质性质不同的主要原因a、原子的最外层电子数不同 b、原子的排列不同c、分子构成不同 d、组成元素含量不同1）金刚石和石墨物理性质不同 。2）金属和稀有气体化学性质不同 。3） CO,CO 2化学性质不同 。4)生铁和钢的机械性能不同 。解析：本题说明了物质的组成，结构决定了物质性质。答案依次为： b,a,c,d(7)经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快

10、慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请对下列三种情况各举一例：1)使用催化剂，能改变化学反应的速率2）反应物的浓度不同。反应现象可能不同。3）反应物的量不同，生成物可能不同解析：仔细搜索学过的化学反应可以发现外界条件对化学反应不同的影响· 使用 MnO 2做催化剂能改变 KclO 3分解反应的速率。· .硫在空气中燃烧是微弱蓝色火焰，在纯氧中是明亮的兰紫色火焰· 木炭在空气充足的情况下燃烧生成 CO 2，空气不足则为 CO。本题是开放性命题，答案有多种，只要符合题意的合理答案都是正确的。（ 8）质量守恒定律的微观解释是：因为化学反应的过程，

11、就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据所学“原子结构”和“原子在化学反应中趋向稳定结构”的知识，解释：1）为什么反应前后原子的种类没有改变？ 2)为什么应前后原子和质量没有改变？解析：仔细考虑一下，原子的种类，原子的质量都各由原子结构中哪一部分决定，这些结构在化学反应中有无变化呢？· 因为在原子中质子数决定元素的种类，在化学反应中原子的质子数没有发生变化，所以元素种类不变 .· 因为原子在化学反应中形成稳定结构时，一般是最外层电子数发生变化，而电子质量很

12、小不足以影响原子的质量，所以原子的质量基本不。（ 9）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救中，不合理的是（）· 遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打电话求救。· 室内起火，不要急于打开门窗。· 所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离。· 在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。解析：发生火灾时我们首先是要保全生命，因此求救和逃生或灭火是有效的办法。 ,但是山林大火中顺着风势跑则是顺着风助火势的方向 ,可能会导致无法逃离火场。 D不合理 .（ 13）蜡烛燃烧前的质量

13、为 ag,燃烧后的质量为 bg，生成的 CO 2为 cg，水蒸气为 dg，则产物为 g，参与反应的 O 2 为 g。解析：蜡烛燃烧生成 CO 2和 H 2O两种物质，因此产物总质量为（ c+d） g,根据质量守恒定律：反应物 O 2和燃烧的蜡烛质量之和为（ c+d） g,因为蜡烛燃烧前为 a g燃烧后为 b g ，所以燃烧的蜡烛质量为（ a-b） g,所以 O 2的质量为（ c+d） -(a-b)=(c+d+b-a)g.三、物质分类物质分类思想 :1.物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法。因此，分类的方法多种多样。2.在化学研究中，由于物质的结构决定物质的性质，我们常常按

14、物质的结构给物质进行分类 ,便于掌握相同结构的一类物质的性质。要注意物质的分类越细，所要具备的条件就越多，例如“氧化物”的条件是纯净物、化合物、两种元素、含氧元素四个条件，即每个概念都要满足它从属的所有的上位条件，要避免只记住一个条件，造成分类错误。知识结构 :解析：归类的方法可依据物质的组成、性质、状态、类别、化合价以及某元素含量等多种方法归类。答案 :2.都是单质 ,3.都是混合物 ,4.5.可以根据你自己的想法去分类 .四、化学用语：知识结构 :由图可知：1、元素符号既可以表示物质的组成元素，还可以表示原子。化学式既可表示分子又可以表示一种纯净物，但是要注意，当这些符号前面有了系数时就不

15、再表示元素或物质了。2、书写化学式的依据是化合价，而化合价又和原子结构密切相关，因此知道了原子结构，也可以推断常见化合价写出化学式。3、化学式和化学方程式都既有质的意义，也有量的意义，我们可以应用它进行有关计算。4、写化学方程式要弄清反应物，生成物和反应条件 ,并按照质量守恒定律配平后书写。例题下列方框中，符合 2H 2意义的示意图是（）解析：一般，金属元素最高正价 =最外层电子数，非金属元素最低负价 =8-最外层电子数，由镓原子最外层电子数可知其最高正价为 +3，由氮原子最外层电子数可知其最低负价为 -3,根据化学式中正负化合价为零的原则，其化学式为答案 C.3.19世纪化学家对氧化锆的化学

16、式有过争议，便进行了一系列实验来验证。经测定锆 (Zr)原子核内有 51个中子，核外有 40个电子，其氯化物的相对分子质量为 233.若锆在氯化物和氧化物中的化合价相同，则氧化锆的化学式为（）A.ZrOB.Zr 2OC.Zr 2O 3D.ZrO 2解析：因为锆原子核外有 40个电子，所以其质子数是 40，相对原子量是 40+51=91，设其氯化物为ZrCL X（ Zr为 +X价），因为其氯化物相对分子质量为 233，所以 91+35.5X=233， X=4，即锆为 +4价，因此答案选择 D.综合练习：1 ）重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重

17、氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2，下列说法中，正确的是（ ）A ）重水的相对分子质量为 19 B）重氢原子核外有两个电子C ）重氢原子核内有 1个中子 D）重氢原子核内有两个质子答案： c3 ）我国科学家在 1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了中国两个字，下列说法中正确的是 ( )A) 在上述操作中没有任何变化B ）这两个汉字是当时最小的汉字C ）此技术说明化学变化中原子可以再分D) 这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段答案： b d4 ）将分子，原子，离子，质子，中子，电子等粒子名称填入下列适当空格中 :构成物质的基本粒子有 :构成原子的基本粒子有 :显