五年高考化学选做题物质结构汇总 Word 文档

1、08年 35化学选修物质结构与性质（15分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_、_；(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_；(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键_。08 35、【解析】根据电子

2、的核外排布规律，能量最低原理，且x原子核外的m层中只有两对成对电子，故x为硫元素，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，共有6个电子，y为碳元素，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。xz2与yz2分子为so2、co2， so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大。且h易与o、 f、n形成氢键。答案：（1）sc（2）v形；直线形；so2因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大。（3）

3、cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。（4）f-hff-hoo-hfo-ho。09 38化学选修物质结构与性质（15分）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4

4、和h2o，该反应的化学方程式是_;（5）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。09 38. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as(2)(3)三角锥 （4）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o (5)稳定性：nh3ph3ash3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：nh3ash3ph3 nh3可形成分子间氢键，沸点最高，ash3相对分子质量比ph3大，分子键作用力大，因而ash3比ph3沸点高。【解析】（1）x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到x为33号元素

5、as;(2) y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到y为o;再根据x、y和z三种元素的原子序数之和等于42可得到z为h.(3)(5)就不再分析了。10 37.化学选修物质结构与性质（15分） 主要元素w、x、y、z的原子序数一次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期，他们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题：（1）w元素原子的l层电子排布式为 ，w3分子的空间构型为 ；（2）x单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；（3）化合物m

6、的化学式为 ，其晶体结构与nacl相同，而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是 。将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，oco的键角约为 ；（4）x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z处于体心位置，则该晶体的组成为xyz= ； （5）含有元素z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。37. 化学选修物质结构与性质（15分）（1） v形（2）（3） 晶格能大 和 （4）3:1:1（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量

7、较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量11 37化学选修3：物质结构与性质氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题： （1）由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_； （2）基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_； （3）在bf3分子中，f-b-f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量 naf作用可生成nabf4，bf4-的立体结构为_； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（

8、5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。37（1）b2o3+3caf2+3h2so4 2bf3+3caso4+3h2o、b2o3+2nh3 2bn+3h2o； （2）1s22s22p1；+3 （3）120° sp2 正四面体 （4）共价键（或极性共价键） 分子间力（5）4 4 37化学选修3物质结构与性质（15分）a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出

9、多种氧化态，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_； 答案：sp3 （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;答案：osse（3）se原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_；答案：34；3s23p63d10（4）h2se的酸性比h2s_（填“强”或“弱”）。气态seo3分子的立体构型为_，so32-离子的立体构型为_；答案：强；平面三角形；三角锥形（5）h2seo3的k1和k2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；h2seo4和h2seo3第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；h2seo4和h2seo3酸性强的原因：_；答案：第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 h2seo4和h2seo3可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中的se为+4价，而h2seo4中的se为+6价，正电