化学平衡状态化学平衡移动

1、化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡移动化学平衡移动地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目2413考点考点 梯级落实梯级落实微课微课 通法悟道通法悟道真题真题 重组集训重组集训课时课时 规范训练规范训练结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一化学平衡状态考点一化学平衡状态【知识梳理知识梳理】(1)“(1)“二同二同”：同一条件下同一条件下；正、逆反应同时进行正、逆反应同时进行。(2)“(2)“一不能一不能”：不能进行到底不能进行到底。(1)(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率反应速率相等相等，反应体系中

2、所有参加反应的物质的，反应体系中所有参加反应的物质的浓度浓度保保持不变的状态。持不变的状态。1 1可逆反应可逆反应“二同一不能二同一不能”2 2化学平衡化学平衡结束放映结束放映返回导航页返回导航页(3)(3)平衡特点平衡特点(2)(2)化学平衡的建立化学平衡的建立结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(2)(2)二次电池的充、放电为可逆反应二次电池的充、放电为可逆反应( () )(3)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度所能达到的限度(

3、 () )(4)(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( () )(1)2H(1)2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2为可逆反应为可逆反应( () )2 2向含有向含有2 mol2 mol的的SOSO2 2的容器中通入过量氧气发生的容器中通入过量氧气发生2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3，充分反应后生成，充分反应后生成SOSO3 3的物质的量的物质的量_2 _2 mol(mol(填填“”或或“”，下同，下同) )，SOSO2 2的物质的量的物质的量_0 mol_0 mol，转化率，转化率_100%_100%。3 3对可逆反

4、应对可逆反应N N2 23H3H2 22NH2NH3 3，若某一时刻，若某一时刻，v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？，反应应向哪个方向进行？ 3.3.提示：提示：不是平衡状态；因为对于同一反应用不同反应物不是平衡状态；因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方

5、向进行。正反应方向进行。数成正比。数成正比。v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )时时 ，正、逆反应，正、逆反应结束放映结束放映返回导航页返回导航页A ASOSO2 2、O O2 2分别为分别为0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/LB BSOSO2 2为为0.25 mol/L0.25 mol/LC CSOSO2 2、SOSO3 3均为均为0.15 mol/L0.15 mol/LD DSOSO2 2为为0.24 mol/L0.24 mol/L，SOSO3 3为为0.14 mol/L0.14 mol/L解析：化学平衡是动态平衡，解析：化

6、学平衡是动态平衡，1818O O2 2的加入定会与的加入定会与SOSO2 2结合结合生成含生成含1818O O的的SOSO3 3，同时含，同时含1818O O的的SOSO3 3又会分解得到又会分解得到SOSO2 2和和O O2 2，使，使SOSO2 2、O O2 2中也含有中也含有1818O O，因此，因此1818O O存在于存在于SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3这三种物质这三种物质中。中。D D解析：可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反解析：可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。应开始建立。A A项，项，0.2 mol/L SO0.2 mol/L S

7、O3 3全部转化时，全部转化时，SOSO2 2和和O O2 2浓度才浓度才是是0.4 mol/L,0.2 mol/L0.4 mol/L,0.2 mol/L；B B项，项，SOSO2 2的浓度应在的浓度应在0 00.4 mol/L0.4 mol/L之间；根据之间；根据S S元素守恒，二者浓度不可能均为元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L0.15 mol/L，其，其浓度之和应为浓度之和应为0.4 mol/L0.4 mol/L，C C、D D两项都不正确。两项都不正确。B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页C C

8、 3 3可逆反应可逆反应N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)的正、逆反应速率可的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是反应已达到平衡状态的是( () )A A3v3v正正(N(N2 2) )v v正正(H(H2 2) )B Bv v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )C C2v2v正正(H(H2 2) )3v3v逆逆(NH(NH3 3) D) Dv v正正(N(N2 2) )3v3v逆逆(H(H2 2) )4 4一定条件下

9、，在恒容密闭容器中，能表示反应一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)X(g)2Y(g)2Y(g)2Z(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是( () )X X、Y Y、Z Z的物质的量之比为的物质的量之比为122122X X、Y Y、Z Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n mol Zn mol Z，同时生成，同时生成2n mol Y2n mol YA A B B C C D DC C解析：解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡

10、时，正、逆反应速率相等，故衡时，正、逆反应速率相等，故错误；对于反应前后气体错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故再变化，故、正确；但它们的物质的量之比不一定等于正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。其化学计量数之比。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1概念概念(1)(1)原因：反应条件改变引起原因：反应条件改变引起v(v(正正)v()v(逆逆) )。(2)(2)方向方向v(v(正正)v()v(逆逆) )时，平衡向时，平衡向正反应正反应方向

11、移动；方向移动；v(v(正正) )v(v(逆逆) )时，平衡向时，平衡向逆反应逆反应方向移动。方向移动。考点二考点二 化学平衡移动化学平衡移动【知识梳理知识梳理】2 2影响因素影响因素在一定条件下，在一定条件下，aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)mC(g)mC(g)H0Hvv逆逆时，才使平衡向正反应方向移动。时，才使平衡向正反应方向移动。不移动不移动不变不变增大增大逆向移动逆向移动不移动不移动不变不变正向移动正向移动增大增大1 1改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？动，这种说法正确吗？2 2在密闭容器中进

12、行下列反应在密闭容器中进行下列反应COCO2 2(g)(g)C(s)C(s) 2CO(g) 2CO(g)H0H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：衡如何变化：(1)(1)增加增加C C，平衡，平衡_，c(CO)_c(CO)_。(2)(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(3)(3)通入通入N N2 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(4)(4)保持密闭容器体积不变，升

13、高温度，则平衡保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_c(CO)_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页3 3已知一定条件下合成氨反应：已知一定条件下合成氨反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)HH92.4 92.4 kJmolkJmol1 1，在反应过程中，反应速率的变化如，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t t1 1_； t t2 2_； t t3 3_； t t4 4_。t t1 1时刻增大时刻增大c(Nc(N2 2) )或或c(Hc(H2 2)

14、)t t2 2时刻加入催化剂时刻加入催化剂t t3 3时刻降低温度时刻降低温度t t4 4时刻增大压强时刻增大压强结束放映结束放映返回导航页返回导航页【题组训练题组训练】题型一题型一 化学平衡移动方向的判断化学平衡移动方向的判断1 1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是平衡发生移动的是( () )A A加入一种反应物加入一种反应物B B升高温度升高温度C C增大平衡体系的压强增大平衡体系的压强 D D使用催化剂使用催化剂2 2t t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应

15、： aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)cC(g)cC(g)dD(g)dD(g)，平衡后测得，平衡后测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.6 molL0.6 molL1 1。恒温下，将密闭容器的容积扩大。恒温下，将密闭容器的容积扩大1 1倍，重新达倍，重新达到平衡后，测得到平衡后，测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.4 molL0.4 molL1 1。下列叙述中正。下列叙述中正确的是确的是( () )A A重新达到平衡时，重新达到平衡时，D D的体积分数减小的体积分数减小B Ba abcbcbcd d，B B、C C两项错误，两项错误，A A项正确；重新达平衡时尽管项正确；重新达平衡时尽

16、管A A、B B物质的量均增大物质的量均增大了，但因体积扩大，实际上容器内了，但因体积扩大，实际上容器内A A、B B、C C、D D各物质浓度均减各物质浓度均减小了，小了，D D项错误。项错误。A A1.1.解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。高温度，化学平衡一定会移动。结束放映结束放映返回导航页返回导航页3 3下列各图是温度下列各图是温度( (或压强或压强) )对对2A(s)2A(s)2B(g)2B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)H0H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温的正、

17、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是度或压强，其中正确的是( () )A A 解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，增加压强，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大，均增大，B B中中v(v(逆逆) )，D D中中v(v(正正) )、v(v(逆逆) )走向均减小，则走向均减小，则B B、D D均错；可逆反应均错；可逆反应2A(s)2A(s)2B(g)2B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)H0H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升

18、高温度，向正反应方向移动，故升高温度，向正反应方向移动，故v(v(正正)v()v(逆逆) )，A A项正确；增项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(v(逆逆)v()v(正正) )，C C项错误。项错误。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页4 4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：其中的一步反应为： CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H0H0反应达到平衡后，为提高反应达到平衡后，

19、为提高COCO的转化率，下列措施中正确的是的转化率，下列措施中正确的是( () )A A增加压强增加压强 B B降低温度降低温度 C C增大增大COCO的浓度的浓度 D D更换催化剂更换催化剂5 5已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( () )生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化

20、剂反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A A B B C C D D解析：选项解析：选项A A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对压强对COCO的转化率无影响；选项的转化率无影响；选项B B，该反应为放热反应，降低，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高温度有利于化学平衡向右移动，提高COCO的转化率；增大的转化率；增大COCO的的浓度会降低浓度会降低COCO的转化率；选项的转化率；选项D D，更换催化剂不能使化学平衡，更换催化剂不能使化学平衡发生移动发生移动。B BB B解析：催化剂的使用对化学平衡移动无影响。增加反应物

21、解析：催化剂的使用对化学平衡移动无影响。增加反应物的浓度平衡正向移动，反应物的转化率、浓度可能增大也可能的浓度平衡正向移动，反应物的转化率、浓度可能增大也可能减小，如合成氨中增加氮气的浓度再次达到平衡，氮气的转化减小，如合成氨中增加氮气的浓度再次达到平衡，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大，氮气的浓度增大，氢气的浓度减率减小，氢气的转化率增大，氮气的浓度增大，氢气的浓度减小；若改变温度、压强而使平衡正向移动，生成物的百分含量小；若改变温度、压强而使平衡正向移动，生成物的百分含量增大，若增加反应物的浓度而使平衡正向移动，生成物的百分增大，若增加反应物的浓度而使平衡正向移动，生成物的百分含量可能增

22、大也可能减小。平衡正向移动时，生成物的产量一含量可能增大也可能减小。平衡正向移动时，生成物的产量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。结束放映结束放映返回导航页返回导航页6 6对于可逆反应对于可逆反应N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H0Hpp1 1) )温度对温度对反应的影响反应的影响平衡体系增加平衡体系增加N N2 2的浓度对反的浓度对反应的影响应的影响催化剂对反催化剂对反应的影响应的影响示示意意图图解析：解析：(1)(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)(

23、2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向C C 结束放映结束放映返回导航页返回导航页下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A Am mn Bn BQ Q0 0C C温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y Y的质量分数减少的质量分数减少D D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.633003001.301.301.001.000.700.707 7在

24、一体积可变的密闭容器中，加入一定量的在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X X、Y Y，发生反，发生反应应 mX(g)mX(g)nY(g)nY(g)HHQ kJ/molQ kJ/mol。反应达到平衡时，。反应达到平衡时，Y Y的的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度温度/c(Y)/c(Y)/ molL molL1 1气体体积气体体积/L/L解析：升温，解析：升温，c(Y)c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q Q0 0，B B、D D错误；气体体积增大，若平衡不移动，错误；气体体积增大，若平衡不移

25、动，c(Y)c(Y)应减小应减小一半，现一半，现c(Y)c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，比一半大，即减压，平衡向右移动，m mn n，A A错，错，C C对。对。C C结束放映结束放映返回导航页返回导航页方法指导方法指导1 1图像题的解题思路图像题的解题思路(1)(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。点或者线段的拐点等。(2)(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)(4)四看要

26、不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线2 2解答化学平衡图像题的技巧解答化学平衡图像题的技巧(1)(1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高，压强大，浓度大。该反应的温度高，压强大，浓度大。(2)(2)定一议二：图像中有三个变量时，先固定一个量，定一议二：图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。再讨论另外两个量的关系。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1含义：在一定条件下含义：在一定条件下( (恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压) )，对同一可，对同一可

27、逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。平衡时，同种物质的百分含量相同。2 2原理原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时因而，

28、同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件条件( (温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等) )完全相同，则可形成等效平衡。完全相同，则可形成等效平衡。-等效平衡等效平衡思维建模思维建模 结束放映结束放映返回导航页返回导航页3 3分类及方法指导分类及方法指导(1)(1)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质化学计量数之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的量对，其物质的量对

29、应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(g)D(g)A AB BC CD D等效说明等效说明 2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互为等效平衡。互为等效平衡。表现在达到平衡后各物表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、体积、物质的量浓度、组分百分含量组分百分含量( (物质的物质的量分数、质量分数、体量分数、质量分数、体积分数积分数) )相同相同 4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 0 1 mol1 mol0.5

30、 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol 0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol方法指导：方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质反应化学计量数之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的量，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。对应相同，则它们互为等效平衡。结

31、束放映结束放映返回导航页返回导航页(2)(2)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质量数之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的量对应成比例，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(s)D(s)A AB BC CD D等效说明等效说明2 mol2 mol1 mo

32、l1 mol0 00 0互为等互为等效平衡。表现在效平衡。表现在达到平衡后组分达到平衡后组分百分含量百分含量( (物质物质的量分数、质量的量分数、质量分数、体积分数分数、体积分数) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol方法指导：方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时

33、加入物质的物质的量，若按量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质可逆反应计量数之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。量对应成比例，则它们互为等效平衡。结束放映结束放映返回导航页返回导航页A AB BC CD D等效说明等效说明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互为等效互为等效平衡。表现在达到平衡。表现在达到平衡后各物质的物平衡后各物质的物质的量浓度、组分质的量浓度、组分百分含量百分含量( (物质的量物质的量分数、质量分数、分数、质量分数、体积分数体积分数) )相同相

34、同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol(3)(3)等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的量对应成比例，其物质的量对应成比例

35、，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(g)D(g)方法指导：方法指导：等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质学计量数之比换算成同一半边物质( (一边倒一边倒) )，其物质的量对应，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。成比例，则它们互为等效平衡。结束放映结束放映返回导航页返回导航页 有甲、乙两容器，甲容器容

36、积固定，乙容器容积可有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入变。一定温度下，在甲中加入2 molN2 molN2 2、3 molH3 molH2 2，反应，反应N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)达到平衡时生成达到平衡时生成NHNH3 3的物质的量为的物质的量为m molm mol。(1)(1)在相同温度下，在乙中加入在相同温度下，在乙中加入4 mol N4 mol N2 2、6 mol H6 mol H2 2，若乙的，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成

37、NHNH3 3的物的物质的量为质的量为_mol(_mol(从下列各项中选择，只填序号，下从下列各项中选择，只填序号，下同同) )；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成生成NHNH3 3的物质的量为的物质的量为_ mol_ mol。A A小于小于m mB B等于等于m Cm C在在m m2m2m之间之间 D D等于等于2m E2m E大于大于2m2m(2)(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol 1 mol NHNH3 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上

38、述甲容，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N_mol N2 2和和_mol H_mol H2 2。D D解析：解析：(1)(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NHNH3 3的的物质的量应该等于物质的量应该等于2m mol2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中相当于将建立等效平衡后的乙

39、容器压缩，故乙中NHNH3 3的物质的的物质的量大于量大于2m mol2m mol。 E E(2)(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N N2 2为为(1(10.5) 0.5) molmol0.5 mol0.5 mol，H H2 2为为(1.5(1.51.5)mol1.5)mol0 mol0 mol。0.50.5 0 0结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页解析：解析：C C项，假设项，假设C C完全转化为完全转

40、化为A A、B B，则，则n(A)n(A)3/2n(C)3/2n(C)3 3，n(B)n(B)1/2n(C)1/2n(C)2 2，即，即3n(B)3n(B)n(A)n(A)3 3，错误；，错误；D D项，设项，设C C完完全转化为全转化为A A、B B，则，则xnxn(A)(A)3n(C)3n(C)3x3x，xnxn(B)(B)n(C)n(C)2x2x，即即2xn(A)2xn(A)3n(C)3n(C)3xn(B)3xn(B)，正确。，正确。解析：解析：这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一配比，只要

41、把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A A项，项，A A、B B、C C各增加各增加1 mol1 mol时，时，A A与与B B不可能完全转化为不可能完全转化为C C，加入的，加入的B B相对相对量大，量大，A A的转化率增大，而的转化率增大，而B B的转化率将减小，错误；的转化率将减小，错误；解析：解析：B B项，在项，在平衡体系中再加入平衡体系中再加入3 mol A3 mol A和和2 mol B2 mol B，相，相当于增大了体系的压强，当于增大了体系的压强，C C的体积分数增大，说明平衡向正的体积分数增

42、大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，反应方向移动，正反应方向体积缩小，x4x0)Q kJ/mol(Q0)达到平衡。缩小容器体积，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，重新达到平衡时，C(g)C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是以下分析正确的是( (双选双选)()() )A A产物产物B B的状态只能为固态或液态的状态只能为固态或液态B B平衡时，单位时间内平衡时，单位时间内n(A)n(A)消耗消耗n(C)n(C)消耗消耗1111C C保持体积不变，向平衡体系中加入保持体积不变，向平衡体系中加入B B，平衡可能向逆反应，平衡

43、可能向逆反应方向移动方向移动D. D. 若开始时向容器中加入若开始时向容器中加入1 mol B1 mol B和和1 mol C1 mol C，达到平衡时，达到平衡时放出热量放出热量Q Q解析：缩小容器体积相当于加压，解析：缩小容器体积相当于加压，C(g)C(g)的浓度与缩小体积前的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子的平衡浓度相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减小的反应，因为反应物只有固体，所以数减小的反应，因为反应物只有固体，所以B B的状态不能确定，的状态不能确定，A A选项错误，选项错误，C C选项正确选项正确. . B B选项，分别表示

44、正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速选项，分别表示正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，正确；率相等，正确；Q Q是生成是生成1 mol B1 mol B和和1 mol C1 mol C吸收的热量，此反应吸收的热量，此反应是可逆反应，不能进行到底，所以是可逆反应，不能进行到底，所以D D选项错误。选项错误。BC BC 结束放映结束放映返回导航页返回导航页解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前随着反解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前随着反应的进行容器内压强不断变化，应的进行容器内压强不断变化，A A项错；因硫为液态，故平衡项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分

45、离出硫，反应速率不变，时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B B项错；正反项错；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SOSO2 2的转化率降低，的转化率降低，C C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D D项正确。项正确。2 2(2012(2012安徽理综，安徽理综，9)9)一定条件下，通过下列反应可实现一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：燃煤烟气中硫的回收：SOSO2

46、 2(g)(g)2CO(g) 2CO2CO(g) 2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H0H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是是( () )A A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SOSO2 2的转化率的转化率D D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变其他条件不变，使用不同催化剂，该反应

47、的平衡常数不变D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页B B解析：三个容器解析：三个容器T T、V V相同，由三种情况下充入物质的物相同，由三种情况下充入物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到同一质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到同一平衡状态，乙充入比甲少一半，故压强：平衡状态，乙充入比甲少一半，故压强：p p甲甲p p丙丙2p2m2m乙乙；c(SOc(SO2 2) )与与c(Oc(O2 2) )之比均相等，所以选之比均相等，所以选B B。3 3(2012(2012天津理综，天津理综，6)6)已知已知2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO

48、2SO3 3(g)(g)HH197 197 kJmolkJmol1 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：别充入气体：( (甲甲) 2 mol SO) 2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2；( (乙乙)1 mol SO)1 mol SO2 2和和0.5 mol O0.5 mol O2 2；( (丙丙) 2 mol SO) 2 mol SO3 3。恒温、恒容下反应达平衡时，。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是下列关系一定正确的是( () )A A容器内压强容器内压强p p：p p甲甲p p丙丙2p2p乙乙B BSOS

49、O3 3的质量的质量m m：m m甲甲m m丙丙2m2m乙乙C Cc(SOc(SO2 2) )与与c(Oc(O2 2) )之比之比k k：k k甲甲k k丙丙kk乙乙D D反应放出或吸收热量的数值反应放出或吸收热量的数值Q Q：Q Q甲甲Q Q丙丙2Q2Q乙乙结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2(2011(2011天津理综天津理综6)6)向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SOSO2 2和和NONO2 2，一定条件下使反应一定条件下使反应SOSO2 2(g)(g)NONO2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)NO(g)NO(g)达到平衡，达到平衡，正反应速率随时间变化的

50、示意图如下图所示。由图可得出的正确正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是结论是( () )A A反应在反应在c c点达到平衡状态点达到平衡状态B B反应物浓度：反应物浓度：a a点小于点小于b b点点C C反应物的总能量低于生成物反应物的总能量低于生成物的总能量的总能量D Dtt1 1tt2 2时，时，SOSO2 2的转化率：的转化率：a ab b段小于段小于b bc c段段解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在反应才达到平衡状态，图中曲线在c c点处没有出现水平线，故点处没有出

51、现水平线，故A A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a a点大于点大于b b点，故点，故B B项错误。项错误。化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线增大，分析曲线a ac c段，从浓度方面考虑段，从浓度方面考虑v v正应减小，而正应减小，而v v正是正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v v正的影响在正的影响在a ac

52、c段大于反应物浓度变化对段大于反应物浓度变化对v v正的影响，因此正的影响，因此a ac c段反应混合物段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故量大于生成物的总能量，故C C项错误。项错误。 若若tt1 1tt2 2，分析图中曲线可知：，分析图中曲线可知：a ab b段的正反应速率的平段的正反应速率的平均值小于均值小于b bc c段，所以段，所以b bc c段转化的段转化的SOSO2 2的量比的量比a ab b段转化的段转化的SOSO2 2的量多，而的量多，而a a点浓度比点浓度比b b点大

53、，所以点大，所以SOSO2 2的转化率：的转化率：b bc c段大于段大于a ab b段，故段，故D D项正确。项正确。D D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页4 4(2011(2011山东理综山东理综2828节选节选) )对于反应对于反应NONO2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)NO(g)NO(g)。一定条件下，将一定条件下，将NONO2 2与与SOSO2 2以体积比以体积比1212置于密闭容器中发生上置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a a体系压强保持不变体系压强保持不变b b混合气体

54、颜色保持不变混合气体颜色保持不变c cSOSO3 3和和NONO的体积比保持不变的体积比保持不变d d每消耗每消耗1 mol SO1 mol SO3 3的同时生成的同时生成1 mol NO1 mol NO2 2测得上述反应平衡时测得上述反应平衡时NONO2 2与与SOSO2 2体积比为体积比为1616，则平衡常数，则平衡常数K K_。解析：此反应是等体积反应，解析：此反应是等体积反应，a a不能说明；只要平衡移动，不能说明；只要平衡移动，NONO2 2的浓度一定发生变化，颜色也一定发生变化，的浓度一定发生变化，颜色也一定发生变化，b b可以；可以；SOSO3 3与与NONO的体积不论平衡与否，

55、均为的体积不论平衡与否，均为1111，c c不能说明；消耗不能说明；消耗SOSO3 3和生成和生成NONO2 2均表示逆反应速率，均表示逆反应速率，d d不能。不能。b b 2.67(2.67(或或8/3)8/3)结束放映结束放映返回导航页返回导航页A A5 5(2014(2014安徽理综，安徽理综，10)10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：脱硝反应为：2NO2NO2 2(g)(g)O O3 3(g)(g) N N2 2O O5 5(g)(g)O O2 2(g)(g)，若反应在，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确恒容密闭容器中进

56、行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是的是( () )解析：解析：A A项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，molLmolL1 1ss1 1，B B项错误；项错误；正确；正确；v(NOv(NO2 2) ) 0.2 0.2 结束放映结束放映返回导航页返回导航页臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2NO2 2(g)(g)O O3 3(g)(g) N N2 2O O5 5(g)(g)O O2 2(g)

57、(g)，若反应在恒容密闭容器中进行。，若反应在恒容密闭容器中进行。解析：使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移解析：使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，动，C C项错误；项错误；D D项，若项，若x x为为c(Oc(O2 2) )，则则O O2 2浓度增大，浓度增大，NONO2 2的转化的转化率减小，与图像不符，率减小，与图像不符，D D项错误。项错误。结束放映结束放映返回导航页返回导航页6 6(2014(2014江苏化学江苏化学15)15)一定温度下，在三个体积均为一定温度下，在三个体积均为1.0 L1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：的恒容密闭容器中发生反应：2CH2CH

58、3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)下列说法正确的是下列说法正确的是( (双选双选)()() )A A该反应的正反应为放热反应该反应的正反应为放热反应B B达到平衡时，容器达到平衡时，容器中的中的CHCH3 3OHOH体积分数比容器体积分数比容器中的小中的小C C容器容器中反应到达平衡所需时间比容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长中的长D D若起始时向容器若起始时向容器中充入中充入CHCH3 3OH 0.15 molOH 0.15 mol、CHCH3 3OCHOCH3 3 0.15 0.15 molmol和和H H2 2O 0.1

59、0 molO 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行，则反应将向正反应方向进行解析：由解析：由、数据分析可知，降温数据分析可知，降温CHCH3 3OHOH的转化率增大，的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A A项正确；项正确；D DA AB B项，项，和和对比，对比，CHCH3 3OH(g)OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，的反应，增大压强平衡不移动，CHCH3 3O

60、HOH体积分数不变，体积分数不变，B B项错误；项错误；解析：解析：比比温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C C项错误；项错误；D D项，容器项，容器温度为温度为387387，平衡常数，平衡常数K K结束放映结束放映返回导航页返回导航页7 7(2013(2013北京理综北京理综11)11)下列实验事实不能用平衡移动下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是原理解释的是( () )A. B.A. B.C. D.C. D.t/t/25255050100100K KW W/10/1014141.011.01 5.475.47 55.055.0c(c(氨水氨水