化学反应方向的判断

1、学习情境二学习情境二 化学反应方向的判断化学反应方向的判断北京电子科技职业学院北京电子科技职业学院生物技术系生物技术系学习要点学习要点了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变的意义；了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变的意义；1掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（rGm ）的近似计算；）的近似计算；2能用能用rGm （或（或rGm ）判断反应进行判断反应进行的方向判断化学反应得自发和非自发过程。的方向判断化学反应得自发和非自发过程。3 在给定条件下能自动进行的反应或过程叫自自发反应发反应或自发过程自发过程。自发过程的共同特征：自发过程的共同特征：(1) 具有不可逆性单

2、向性(2) 有一定的限度(3) 可有一定物理量判断变化的方向和限度判据一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素气体向真空膨胀； p 例如：例如：热量从高温物体传入低温物体 T 浓度不等的溶液混合均匀 c 锌片与硫酸铜的置换反应等 G 它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。 反应能否自发进行，还与给定的条件有关。 根据什么来判断化学反应的方向或者说反应能否自发进行呢？一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 自然界中一些自发进行的物理过程中，如物体下落等，都伴有能量的变化，系统的势能降低或损失了。这表明一个系统的势能有自发变小的倾向，或者

3、说系统倾向于取得最低系统倾向于取得最低的势能的势能。 在化学反应中同样也伴有能量的变化，但情况要复杂得多。 为此要引进热力学状态函数熵熵S 和吉布斯函数吉布斯函数G。这样，只有通过热力学函数的有关计算而不必依靠实验，即可知反应能否自发进行和反应进行的限度。一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 在25C标准态条件下，上述二例都能自发进行。但它们的焓变却不一样，前者为放热反应，而后者则为吸热过程。如果用焓变作为反应能否自发进行的判据，则结论将彼此矛盾，因此，用焓变作为判据行不通。1. 反应的焓变与熵变反应的焓变与熵变 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) （氢气燃烧） r

4、Hm = - 571.66 kJ. mol-1 H2O (s) = H2O (l) （冰的融化） rHm = 44.012 kJ. mol-1一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素熵的定义：熵的定义： 熵是系统内物质微观粒子的混乱度(或无序度)的量度。S=k ln k为玻尔兹曼常数，为系统的微观状态的数目(热力学概率)。思考思考：两种气体混合过程的熵变如何？混合过程使系统的混乱度增加，因此熵增加。混合过程使系统的混乱度增加，因此熵增加。一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值。这就是自发过程的热力学准

5、则，称为熵增加原理熵增加原理。S隔离 0 这就是隔离系统的熵判据。热力学第二定律的统计表达为：自发过程平衡状态一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 系统内物质微观粒子的混乱度与物质的聚集状态和温度等有关。在绝对零度时，理想晶体内分子的各种运动都将停止，物质微观粒子处于完全整齐有序的状态。人们根据一系列低温实验事实和推测，总结出一个经验定律:热力学第三定律热力学第三定律 在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。值都等于零。S (0 K) = 0 热力学第三定律也可以表述为“不能用有限的手段使一个物体冷却到绝对零度”。一、一、 影响反应方向

6、的因素影响反应方向的因素熵变的计算熵变的计算熵值计算的参考点： S (0 K) = k ln 1 = 0思考：指定单质的标准熵值是零吗？Sm (H+, aq, 298.15 K) = 0又规定 单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵标准摩尔熵，以 Sm (或简写为S )表示。注意 Sm 的 SI 单位为J. mol-1. K-1。一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 根据上述讨论并比较物质的标准熵值，可以得出根据上述讨论并比较物质的标准熵值，可以得出下面一些规律：下面一些规律：(1) 对于同一种物质： Sg Sl Ss(3) 对于不同种物质： S复杂分子 S简

7、单分子(4) 对于混合物和纯净物： S混合物 S纯物质 (2) 同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。 S高温S低温熵是状态函数，具有加和性熵是状态函数，具有加和性一、一、 影响反应方向的因素影响反应方向的因素 利用这些简单规律，可得出一条定性判断过程熵变的有用规律： 对于物理或化学变化而论，几乎没有例外，一个导致一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大。即： S 0；如果气体分子数减少，S 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行G = 0 ，平衡状态1. 1. 以以G G为判断标准为判断标准最小自由能原理最小自由能原理G 0吉

8、布斯函数值减小，吉布斯函数值减小， G - w 自发过程-G = - w 平衡状态-G - w 非自发过程(2.8)-G = -wmax (2.9)式中， wmax表示最大电功（见第四章有关内容）二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断表表2 H、S 及及T 对反应自发性的影响对反应自发性的影响反反 应应 实实 例例HSG = HT S正反应的自发性正反应的自发性 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+自发自发( (任何温度任何温度) )2CO(g) = 2C (s) + O2(g)+非自发非自发( (任何温度任何温度) )CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)+升高至某温

9、度时升高至某温度时由正值变负值由正值变负值升高温度有利于反升高温度有利于反应自发进行应自发进行N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)降低至某温度时降低至某温度时由正值变负值由正值变负值降低温度有利于反降低温度有利于反应自发进行应自发进行二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断 大多数反应属于H 与S 同号的上述或两类反应，此时温度对反应的自发性有决定影响，存在一个自发进行的最低或最高温度，称为转变温度 Tc (G = 0)：SHTc(2.10) 不同反应的转变温度的高低是不同的，它决定于H与S的相对大小，即 Tc 决定于反应的本性。应当注意：应当注意：二、二、 反应自发性的判断反应自

10、发性的判断2. G与与 G 的关系的关系 由于自发过程的判断标准是G (不是G ) ，而任意态时反应或过程的吉布斯函数变G ，会随着系统中反应物和生成物的分压(对于气体)或浓度(对于水合离子或分子)的改变而改变。 G与G 之间的关系可由化学热力学推导得出，称为热力学等温方程热力学等温方程。对于一般反应式(1.1a)，热力学等温方程可表示为 )(ln)( BBBppRTT(211a)r Gm(T) = r Gm二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断 对于一般化学反应式热力学等温方程式可表示为A(l) + bB(aq)gG(s) + dD(g), R为摩尔气体常数，pB为参与反应的物质B的分压

11、力， p 为标准压力 ( p =100 kPa )，为连乘算符。习惯上将BBB)(vpp称为压力商Q， pB/ p 称为相对分压，所以式 (2.11a) 也可写成：(2.11b) ln)()( mrmrQRTTGTG )/()/(ln)()( BDmrmrbdccppRTTGTG(2.11c)二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断分压定律分压定律 为了确定混合气体中某组分气体 i 的分压力，可用道尔顿分压定律。理想气体的分压定律有两个关系式。 第一，混合气体的总压力 p 等于各组分气体分压力 pi 之和。即 第二，混合气体中某组分气体 i 的分压力等于混合气体的总压力 p 与该组分气体的摩

12、尔分数 xi 之乘积。即ippiixpp 二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断 工业和分析化学中常用各组分气体的体积分数工业和分析化学中常用各组分气体的体积分数 来表示混合气体的组成。某组分气体的体积分数等于来表示混合气体的组成。某组分气体的体积分数等于其分体积与总体积之比即其分体积与总体积之比即VVii 某组分气体的分体积Vi 是在恒温下将其压缩到具有混合气体总压力时所占有的体积。利用理想气体状态方程pRTnVii/ 和pnRTV/两式相除即可得iiixVViVV二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断3. 反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用（1）

13、298.15K 时反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算 在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的吉布斯函数变，叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函标准摩尔生成吉布斯函数数： f ，常用单位为 kJ. mol-1 。 Gm 反应的标准摩尔吉布斯函数变以 r 表示，对应于反应式(1.1a)，计算公式为：Gm B f (B, 298.15 K) r (298.15 K) =B(2.16a)Gm,Gm任何指定单质(注意磷为白磷) f = 0并规定f (H+,aq) = 0 GmGmT = 298.15K时的f 的数据列于附录3中Gm二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断对应于反应式(1.1

14、b)，计算公式为： r (298.15K)= g f (G,s, 298.15K) + d f (D,g, 298.15K) - a f (A,l, 298.15K) - b f (B,aq, 298.15K)(2.16b)GmGmGmGmGm利用物质的 f (298.15 K)和 (298.15 K)的数据求算：先求出 r 和 r r (298.15 K) = r (298.15 K) 298.15K .r (298.15 K)(2.16c)GmHmHmHmSmSmSm二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断2. 其他温度时的其他温度时的 rGm的计算的计算 因反应的焓变或熵变基本不随温度

15、而变，即r (T) r (298.15 K) r (T) r (298.15 K)， 则根据式 (2.6) 可得吉布斯等温方程近似公式：HmHmSmSm 并可由此式近似求得转变温度Tc r r (298.15 K) T . r (298.15 K) (2.18)HmSmGm)K 15.298()K 298.15(mrmrSHTc(2.10b)二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断（2） 其他温度时的rGm的计算 上述几个计算公式都是适用于标准状态的，而实际的条件不一定是标准状态的。因此，反应的 rG 可根据实际条件用热力学等温方程 (2.11) 进行计算，即 rGm ( T ) = rGm

16、( T ) + RT lnQ二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断例例2.32.3 试计算石灰石热分解反应的rGm( 298.15 K)、rGm (1273 K)及转变温度Tc，并分析该反应在标准状态时的自发性。fGm(298.15 K)/(kJ. mol-1) -1128.79 -604.03 -394.359解：解：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)+ rGm( 298.15 K) 的计算方法(I)rGm( 298.15 K) = =(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)kJ. .mol-1 = 130.401 kJ. mol-1 B f Gm(B, 29

17、8.15 K)B方法(II):先求得rHm和rSm (见例2.1),则 rGm (298.15K) = rHm (298.15K) - 298.15K. r Sm (298.15K) = (178.32 298.15160.59 10-3 ) kJ. .mol-1 = 130.44 kJ.mol-1二、二、 反应自发性的判断反应自发性的判断 反应自发性的分析和 Tc 的估算 石灰石分解反应，属低温非自发，高温自发的吸热的熵增大反应，在标准状态时自发分解的最低温度即转变温度可按式(2.10b)求得。 rGm (1273 K)的计算rGm (1273 K) rHm (298.15 K) 1273 K rSm (298.15 K) (178.32 1273160.59 10-3)kJ. mol-1 = -26.11 kJ. mol-1= 1110.4 K1113mr