必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

1、学习必备欢迎下载第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.金属钠切开表面迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10. 过氧化钠与盐酸反应11. 过氧化钠与二氧化碳反应12. 碳酸钠与少量盐酸反应13. 碳酸钠与过量盐酸反应14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应15. 碳酸氢钠固体受热分解16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18. 向碳酸氢钠溶液中加

2、入少量的氢氧化钙溶液19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反应4. 氧化铝与盐酸反应5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.硫酸铝溶液与过量氨水反应7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11.氢氧化铝受热分解12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.向偏铝酸

3、钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO 2 - ):n(H + )=1 ：1 时发生 ：， 当 AlO 2- 消耗完后发生。总反应：学习必备欢迎下载15. 向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2 - ):n(H + )=1 ：4时发生 ：，当H + 消耗完后发生。总反应：16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al 3+ ):n(OH- )=1:3时发生 ：， 当 Al 3+ 消耗完后发生。总反应：17. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al

4、 3+ ):n(OH- )=1:4时发生 ：， 当 OH - 消耗完后发生。总反应：18. 用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铁在纯氧中点燃2.铁在常温下缓慢氧化3.铁在氯气中燃烧4.铁与硫蒸汽反应5.铁与水蒸汽反应6.氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应8.磁性氧化铁与稀盐酸反应9.氢氧化亚铁在空气中被氧化10. 铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式11. 向氯化铁溶液中加入铜粉12. 向氯化铁溶液中加入锌粒*13. 氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式*14. 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式*15.

5、氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式*16. 将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式*17. 氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式18. 硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19. 硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应20. 向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21. 向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）*22. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式*23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式24. 氢氧化铁受热分解钠及其化合物1、4Na+O 2 =2Na 2 O2、 Na+O2 =Na 2 O 2 (加热 )3、2N

6、a+S= Na2S(加热反应，发生爆炸 )4、4Na+2H 2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2 O=2Na+ +2OH -+H 2)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 ( 2Na+ 2H+=2Na+H 2)学习必备欢迎下载6、2FeCl 3+6Na+6H 2O=2Fe(OH) 3 +6NaCl+3H2(2Fe 3+ +6Na+6H2 O=2Fe(OH) 3 +6Na + +3H 2 )7、2NH 4 Cl+2Na=2NH 3+2NaCl+H2(加热 )(2NH 4 +2Na=2 NH3+Na +H 2) ( 加热 )8、Na 2 O+H 2 O=2NaOH( Na 2 O+H 2O

7、=2Na + +2OH - )9、2Na 2O 2+2H 2 O=4NaOH+O2 (2Na 2O 2+2H 2 O=4Na + +4OH - +O 2 )10、 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O 2(2Na 2O 2+4H + =4Na +2H 2O+ O 2)11、 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 212 、Na 2CO 3+HCl= NaHCO3+NaCl(CO 3 2-+H += HCO 3-)13、 Na 2CO 3+2HCl= CO 2+ H 2 O+ 2NaCl(CO 32- +2H + = CO 2+ H 2O)14、 NaHCO 3

8、 + HCl=NaCl+H2O+CO 2 (HCO 3-+ H + =H 2O+CO 2)15、 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 +CO 2+H 2 O（加热）16、 Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO 3 (2Na + + CO 3 2- + CO 2+ H 2O =2 NaHCO3 )17、 NaHCO 3 + NaOH= Na2CO 3+H 2O( HCO 3- +OH - = CO 32- +H 2O)18、 2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +2H 2 O+ Na 2CO 3( 2HCO 3 - +2OH - +Ca 2+= Ca

9、CO 3+2H 2 O+ CO 32- )19、 NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3+H 2O+ NaOH( HCO 3 - +OH - +Ca 2+= CaCO 3+H 2O)20、 NaOH+ CO 2= NaHCO3(OH -+ CO2 = HCO 3-)21 、2NaOH+ CO2= Na 2CO 3+ H 2O (2OH - + CO 2 = CO 3 2- +H 2O)铝及其化合物1、4Al+3O 2 =2Al 2 O32 、2Al 2 O34Al+3O2 3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H 2 (2Al+2OH- +2H 2O=2AlO2

10、- +3H 2)4、Al 2 O 3+6HCl=2AlCl3+3H2 O(Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O)5、Al 2 O 3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O(Al 2O 3+2OH - = 2AlO 2- +H 2 O)6、Al 2(SO 4) 3+6NH 3?H 2 O=2Al(OH)3+3(NH 4 ） 2SO4(2Al 3+ +6 NH3?H 2O=2Al(OH) 3 +6 NH 4 + )7、Al 2(SO 4) 3+8NaOH=2NaAlO2 +3Na 2SO 4 +4H 2 O(Al 3+ +4OH - = AlO2- +2H 2O )8、Al

11、 2(SO 4) 3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na 2 SO4【Al 3+ +3OH - = Al(OH)3】9 、Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3 +3H 2O【Al(OH) 3 +3H+=Al 3+ +3H 2O 】10、 Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO 2 +2H 2 O【Al(OH) 3+ OH - =AlO 2- +2H 2O 】11、 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3+3H 2 O （加热）12、 2NaAlO 2 +CO 2+3 H 2O= 2Al(OH)3+ Na 2CO 32AlO 2- +CO 2 +3 H 2 O= 2Al(OH

12、) 3 +CO 3 2-13、 NaAlO 2+CO 2 + 2H 2O= Al(OH) 3 + NaHCO 3AlO 2 - +CO 2 +2 H 2 O= Al(OH) 3 +HCO 3 -14、时发生 ： AlO 2 - +H + +H 2 O= Al(OH)3 当 AlO 2- 消耗完后发生 Al(OH) 3+3H + = Al 3+3 H 2O总反应： AlO 2- +4H + = Al 3+ +2H 2 O15 、开始滴入至n(AlO 2 - ):n(H + )=1 ：4 时： AlO 2- +4H += Al 3+ +2H 2 O，当 H + 消耗完后发生：Al 3+ + 3Al

13、O 2- + 6H 2O =4 Al(OH)3 学习必备欢迎下载总反应： AlO 2- +H + +H 2 O= Al(OH) 316、开始滴入至 n(Al 3+ ):n(OH - )=1:3时发生： Al 3+ +3OH- = Al(OH)3，当 Al 3+ 消耗完后发生： Al(OH) 3+ OH - =AlO 2 - +2H 2O总反应： Al 3+ +4OH - = AlO 2- +2H 2O17、开始滴入至 n(Al 3+ ):n(OH - )=1:4时： Al 3+ +4OH - = AlO 2 - +2H2 O，当 OH - 消耗完后发生： Al 3+ + 3AlO 2- + 6

14、H 2O =4 Al(OH) 3 总反应： Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3 18、 KAl(SO 4)2 =K + + Al 3+ +2SO 42-Al 3+ + 3H 2 OAl(OH) 3( 胶体 ) + 3H +铁及其化合物1、3Fe+2O 2=Fe 3 O 4 （点燃）2 、 4Fe+3O2=2Fe 2O 3(常温 )3 、2Fe+3Cl2 =2FeCl 3 （点燃）4、Fe+S=FeS （加热）5、 3Fe+4H 2O(g)= Fe3O 4 +4 H 2（高温）6、FeO+2HCl=FeCl2 +H 2O (FeO+2H+ = Fe 2+ +H 2 O)7、Fe2O

15、3 +6HCl=2FeCl3+3H 2 O(Fe 2 O 3+6H + =2Fe 3+ +3H 2O)8、Fe3O 4 +8 HCl=2FeCl3 +FeCl 2 +4H 2O(Fe3 O4 +8 H + =2Fe 3+ + Fe 2+ +4H 2O)9、4 Fe(OH) 2 +O 2+2H 2 O=4Fe(OH)310 、 2Fe 3+ + Fe =3 Fe 2+11、 2FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl 2(2Fe 3+ +Cu=2Fe2+ +2Cu 2+ )12、 2FeCl 3 + Zn=2FeCl2 +ZnCl 2(2Fe 3+ +Zn=2Fe2+ +2Zn 2+

16、)13、 2Fe3+ +2I - =2Fe 2+ +I 214 、 2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +S + 2H +15、 2Fe3+ +SO 3 2- + H 2O =2Fe 2+ +SO 42-+2H +16 、 SO 2+2Fe 3+ +2H 2O= 2Fe 2+ +SO 4 2- + 4H +17、 2Fe(OH) 3 +6 H + +2I - =2Fe 2+ + I 2 +6 H 2O18、 3KSCN + FeCl3 =Fe(SCN) 3 + 3KCl【3SCN - + Fe3+ =Fe(SCN) 3 】19、 2KSCN + FeCl2 =Fe(SCN) 2 + 2KCl【2SCN - + Fe2+ =