必修一第四章化学方程式汇总

1、学习必备欢迎下载化学方程式含硅矿物与信息材料1、 Si+2F2 SiF4Si+4HF SiF4 +2H 2硅在常温下的三个反应Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H 2高温SiCSi+CSi+O 2SiO 2硅在加热或高温下的三个反应Si+2Cl 2SiCl 4粗硅的提纯高温Si+4HClSiCl 4+2H 2高温(工业制粗硅 )2、 SiO 2+2CSi+2CO 3、 SiO 2+CaO高温CaSiO3高温4、 SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO 2制玻璃原理高温SiO 2+ Na2CO3Na2SiO 3+CO 25、 SiO 2+2NaOH Na2SiO 3+H 2O（碱

2、液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO 2+4HF SiF4+2H 2O(用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)6、 Na2SiO 3+2HCl 2NaCl+H2SiO 3强酸制弱酸Na2SiO3 +CO2 +H2ONa 2CO3+H 2SiO37、 2NaOH+H 2SiO3 Na2SiO3 +2H 2OH2SiO 3SiO2+H 2O(SiO 2 与水不反应 )氯及其化合物8、 MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2+2H 2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3 等。固液加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）K

3、MnO 4 +HCl( 浓 )KClO 3 +HCl( 浓 )点燃2FeCl 3 (棕褐色的烟 )9、 2Fe+3Cl 2点燃Cu+Cl 2( 棕黄色的烟 )CuCl 22Al+3Cl 2点燃2AlCl 3点燃2Na+Cl 2(白烟 )2NaCl点燃(苍白色火焰，光照则爆炸)H2+Cl 22HClH2+Br 22HBrH2+I 22HI2FeCl2 +Cl 2 2FeCl32FeBr2 +Br 22FeBr 3氧化性： Cl 2> Br 2> Fe3+> I 2> S10、 2Fe3+2I - 2Fe2+I 22FeCl3+Fe 2FeCl32FeCl3+Cu 2FeC

4、l 2+CuCl 211、 Cl 2+H 2OHCl+HClO( 歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)光照2HClO2HCl+O 2 （久置的氯水即盐酸溶液）12、 Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)2 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O( 歧化反应 )Cl 2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2 O (歧化反应；制漂白粉)学习必备欢迎下载Ca(ClO) 2+H2O+CO 2CaCO3+2HClO （漂白原理） 强酸制弱酸 Ca(ClO) 2+2HCl CaCl 2+2HClO13、 Cl 2+2NaBr 2

5、NaCl+Br 2Cl 2+2KI 2KCl+I 2氧化性： Cl 2> Br 2> I 2Br 2+2KI 2KBr+I 22F2+2H 2O 4HF+O 2（氧化性： F2> O2）X 2+H 2O HX+HXO（ X=Cl 、 Br 、 I）14、 NaCl+AgNO 3 AgCl （白色沉淀） + NaNO 3 NaBr+AgNO 3 AgBr （淡黄色沉淀） + NaNO 3 KI+AgNO 3 AgI （黄色沉淀） + KNO 3含硫化合物的性质和应用15、 S+O2SO2S+ H2H2SS+ FeFeSS+ 2CuCu2S 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2

6、SO3+3H 2 O(歧化反应 )高温2Fe2O3+ 8SO216、 4FeS2+11O 22SO2+O2催化剂工业生产硫酸2SO3SO3+H 2O H2SO4Cl 、Br 、 I 的检验（类比氯气与氢氧化钠的反应）17、 SO2+H 2OH 2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H 2OSO2 是酸性SO2+Ca(OH) 2 CaSO3+H 2O氧化物SO2+Na2ONa2SO318、 SO2+2H 2S3S + 2H2O( 若在溶液中进行的S 打 )氧化还原反应SO2+Na 2O2Na 2SO423242422(实验室制取 SO2，固液不加热装置)19、 Na SO +H SO (浓

7、) Na SO +H O+SO20、 Na2SO3+ SO2+ H 2O 2NaHSO 3Na2SO3+2HCl 2NaCl+H 2O+SO2 除 SO2中 HCl用饱和的NaHSO 3+HCl NaCl+H2O+SO 2NaHSO 3 溶液21、 SO2+2NaHCO 3 Na2SO3+ H2O +2CO 2(除 CO2 中 SO2 用饱和的 NaHCO 3 溶液 )22、 CaCO3CaO+ CO 2CaO+ SO2CaSO3石灰石消除2CaSO3+O 2 2CaSO4SO2 的污染23、 Na2SO3+BaCl 2 BaSO3+2NaCl3BaSO3+2HNO 3 3BaSO4+2NO

8、+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)24、 SO2+X 2+2H 2OH 2SO4+2HX(X=Cl 、 Br 、I)2H 2SO3+O 2 2H 2SO4(亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O 22Na2SO4(Na2SO3 溶液变质 )25、 Cu+2H 2SO4(浓 )CuSO4+ SO2+2H 2 OC+2H 2 SO4(浓 )CO2+2SO2+2H 2O浓硫酸的强H2S + H2SO4(浓 ) S+SO2+ 2H2O氧化性(H 2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2) 26、 FeS+H 2SO4(稀 ) FeSO 4+H 2S(实验室制取 H2S

9、)学习必备欢迎下载FeS+2HCl( 稀 ) FeCl2 +H 2S(实验室制取 H 2S)NaHS+HCl NaCl+H 2S(除 H 2S 中 HCl 用饱和的 NaHS 溶液 )H 2S+CuSO 4 CuS+H 2SO4( 用于 H 2S 的检验、吸收 ) 27、 2H2S +O22S+2H2O2H 2S +3O 22SO2 + 2H 2O2Na 2S+Na 2SO3+3H 2SO43S+3Na 2SO4+ 3H 2O ( 归中反应 )生产生活中的含氮化合物28、N2+ 3 H2高温、高压(工业合成氨 )催化剂2NH 3放电固氮2NON2+O229、 2NO+O 2 2NO 23NO

10、2+H 2O 2HNO 3+NONO2、NO 、 O2、4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3H2 O 的反应计算4NO+3O 2+2H2O 4HNO 3催化剂30、 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、 NH 3+H2ONH 3·H 2ONH 4+OHNH 3 +HCl NH 4Cl(大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)NH 3 ·H2O+HCl NH 4Cl+H 2O2NH 3·H2O+H 2SO4(NH 4)2SO4+2H 2ONH 3 ·H2O+HNO 3 NH 4NO3+H2O2NH 3&#

11、183;H2O+MgCl 2Mg(OH) 2+2NH 4Cl3NH 3·H2O+AlCl 3 Al(OH) 3+3NH 4ClAlCl 3 溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解323+H232、 NH·HONHO（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、 CaO 固体作吸水放热剂）碱的通性33、 NH 4ClNH 3+HCl (NH 4)2CO32NH 3+H 2O+CO 2不能用铵盐的受热分解制取氨气NH 4 NO3N 2+O2 +2H 2O(爆炸 )2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3 用碱石灰 )34、 NH 4NO3+NaOH NaNO 3+NH 3·H 2O(NH 4)2SO4+2NaOH Na2 SO4+2NH 3·H2O(NH 4)2SO4+2NaOHNa 2SO4+2NH 3+2H 2O（铵离子的检验）光照35、 4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O36、 Cu+4HNO 3(浓 ) Cu(NO 3)2+2N