安徽省巢湖市槐林中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题

1、槐林中学20132014学年度第二学期高二第一次月考化学试卷  原子量：H 1     C 12     O 16一、单项选择题（每题3分，共48分）1、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为：AA+BC   B2A+2B3C  C3A+B2C    DA+3B2C2、已知：C(石墨

2、)C(金刚石)：H0，则可以判断：A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定   D.无法判断3、下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是：AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=184.6kJ/mol      BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/mol      C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）   H=571.6kJ/mol&

3、#160;     DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）    H=283kJ/mol4、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为：A.C + H2O = CO + H2  H = +131.3KJ·molB. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJ·molC. C(s)+ H

4、2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJ·molD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJ·mol5、对于反应A3B2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是：AvA0.01mol/(L·s) BvB0.02mol/(L·s)CvB0.60mol/(L·min) DvC1.0mol/(L·

5、min)6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是： A增大反应物的量   B增加压强  C升高温度D使用催化剂7、设C+CO2 2CO   H>0 反应速率为V1；N2+3H2 2NH3 H>0反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为： A同时增大B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大8、在2L密闭容器中，发生反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L

6、·s)，则10秒钟后容器中的B是： A2.8mol    B1.6mol       C3.2mol D3.6mol9、下列各组溶液同时开始混合，哪组最先出现浑浊：  A10，5mL 0.1mol·L1 Na2S2O3(aq)5mL 0.1mol·L1 H2SO4(aq)B10，10mL 0.05mol·L1 Na2S2O3 (aq)10mL 0.1mol·L1H2SO4(aq

7、)C20，5mL 0.1mol·L1 Na2S2O3(aq)5mL 0.1mol·L1 H2SO4(aq)D20，10mL 0.05mol·L1 Na2S2O3(aq)10mL 0.05mol·L1H2SO4(aq)10、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O   H = -Q1kJmol  H2SO4

8、(浓) + NaOH(aq) Na2SO4(aq) +H2O(1)      H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)            H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：    (A)Q1Q2=Q3  

9、;  (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q111、已知（l） H2O（g）    H1a kJ·（2） 2H2O（g）   H2b kJ·（3）H2O（l）     H3c kJ·（4） 2H2O（l） &#

10、160;  H4d kJ·下列关系式中正确的是：A ac 0        Bbd0         C2ab0         D2cd012、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molS

11、O2   和1molO2充分反应，最终放出的热量为：A 196.64kJ      B 196.64kJmol   C 196.64kJ D 196.64kJ      根据以下叙述回答13和14题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均

12、速率为0.01mol·L-1·min-1，则13、上述反应中Z气体的化学计量数n的值是：A1            B2           C3           D414、上述反应在5min末时，已反应的Y值占原来量的物质的量分数：A20%   

13、0;    B25%        C、33%             D50%15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），已达平衡的是：A混合气体的压强            &#

14、160;B混合气体的总体积CB的物质的量浓度           D气体的总物质的量16、一定条件下反应2AB(g)  A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ：A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB     B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率           

15、;   D容器中各组分的体积分数不随时间变化请将选择题答案填在下表中题号12345678答案        题号910111213141516答案        二、填空题17、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10     途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H2

16、0  再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30         2H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40     请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2分）(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。（2分）18、(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_     

17、60;                         _ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ·。氢气的燃烧热为_kJ·19、（6分）已知P4(白磷，s) + 5O2 = 2P2O5(s) 

18、60;       H2983.2kJ·4P（红磷，s）+ 5O2 = 2P2O5 （s）     H=-738.5kJ·则白磷转化为红磷的热化学方程式为_相同状态下，能量状态较低的是_，白磷的稳定性比红磷_（填高或低）20、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652K

19、J的热量。（1）反应的热化学方程式为     _                。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是    _ KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是     &#

20、160;      _               。三、实验题21、（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间

21、填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_ (填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中NaOH的稍过量的，目的是_（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_ (填“相等”或“不相等”)。22、（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.1