河南省2015年考前冲刺理综化学(24)

1、河南省2015年考前冲刺理综化学（24） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，答在试卷上的答案无效。 3考试结束，由监考员将试卷、答题卡一并收回。以下数据可供解题时参考

2、：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S1-28 S-32 C1-355 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别 B煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料 D可利用油脂在酸性条件下的水解反应制造肥皂825时，中和热H=-573kJ·mol1。一定量的184 mol·L1 H2SO4与1L 2

3、mol·L1 NaOH溶液恰好完全反应的H（ ） A等于-573kJ·moll B等于-2×573 kJ·moll C小于-2×573 kJ·mollD大于-2×573 kJ·moll9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A535gNH4Cl晶体中所含阳离子数与阴离子数均为NA B标准状况下，112 L甲醇所含原子数与20 g D2O所含原子数均为3NA C2.3gNa与O2完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.lNA D25时1L pH= 13的Ba（OH）2溶液中，由水

4、电离出的H+数和OH-数均为1×l013NA10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A明矾溶液呈酸性：Al3+2H2O AlO2+4HB二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2H+2ClMn2+ Cl2+H2O C将过量二氧化碳通入稀氨水：CO2+ 2NH3·H2O 2NH4+ CO32-+ H2O DNa2S2O3溶液中加入稀H2SO4：S2O32-+ 2H+ SO2+S+ H2O11“嫦娥”一号探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M+H2O+e MH+OH-，Ni（OH）2+OHe NiOOH+H2O。下列有关镍氢蓄电池叙

5、述正确的是（ ） A放电时，正极附近溶液pH减小 B放电时，总反应为MH +NiOOH M+ Ni（OH）2 C充电时，电极M应与充电电源正极相连 D充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价12下列实验操作、原理或解释中与实验目的不一致的是（ ）1325时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A的水解平衡常数为K。该温度下向20 mL 0l mol·L1 HA溶液中逐滴加入01 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略反应导致的温度变化）。下列说法不正确的是（ ） A滴定过程中总是存在：Ka >Kh B点所示溶液中存在：c（Na+）=c（

6、A） C点所示溶液中存在：c（Na+）=c（A）+c（HA） D向点所示溶液中加水：比值减小26（14分）某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4·7H2O。I确定X的化学式 称取样品228g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A。 取2000mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红：继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 待气泡消失后，用l000mo1·LlKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，消耗KI标准溶液2400mLII制取FeSO4·7H2O 取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得

7、滤液B。 加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4·7H2O晶体。 回答相关问题：（1）步骤中“配成250mL溶液A"必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及 。（2）由实验I计算出该氧化物的化学式是 。（3）步骤中趁热过滤的目的是 。（4）步骤中操作a、b的名称分别是 、 。（5）步骤中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。 猜想一：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2; 猜想二：气泡还可能有 ，理由是 （用化学方程式表示）。（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立。必需的装置连接顺序（按产物气流从左至右

8、的方向）是：a （选填一个装置编号），若观察到 ，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是 。27（14分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下： 回答下列问题：（1）C气体的化学式是 ，装置l中发生反应的条件是 。（2）粗硅与B气体的反应属于 （填反应类型）。（3）SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱： 大于 （填化学式）。（4）在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学反应方程式是 。（5）氟硅酸钠（Na2SiF6）难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学反应方程式

9、是_ 。（6）取石英砂10吨通过该流程可生产高纯硅42吨，理论上要电解NaCl 吨。28（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展做出了巨大贡献。（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成1molCO2吸收165kJ热量，该反应的热化学方程式是 ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ 。（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的

10、物质的量分数随压强的变化曲线。曲线c对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。 A加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为 C相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a D由曲线a可知，当压强增加至l00MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%N点时c（NH3）=0.2mol·L1，N点的化学平衡常数K= （精确到小数点后两位）。（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 .（4） NH3

11、与CO2反应生成尿素CO(NH2)2,已知34mol尿素在一定条件下发生缩合反应，生成28molNH3和amol C2H5O2N3、bmol C3H6O3N4、cmol C3H3O3N3。在含碳化合物中，C2H5O2N3的物质的量分数为1/6，则a:b:c= 。36【化学一选修2：化学与技术】（15分） 某地区用于炼铁的铁矿石中含Fe3O4、SiO2等。（1）工业上一股以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。形成炉渣的化学方程式是 。（2）利用磁铁矿炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：注：焙烧所得固体混合物主要成分为

12、CuCl2、Na2SO4、FeO、Fe2O3。焙烧前先进行粉碎的理由是 。焙烧过程中仅生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式是 。试剂A最好选用下列物质中的 （填序号），理由是 a氨水 bNaOH cNaClo dC12100吨含CuS 48%的废渣经过以上流程，制得CuCl2 27 吨，则废渣中Cu的利用率为 。 由滤液B CuC12流程得到的副产物中能循环使用的是_（填化学式）。（3）纳米四氧化三铁可用于制造隐形飞机涂层。制备纳米Fe3O4的方法之一是向FeSO4溶液中加入NaOH溶液制得Fe(OH)2悬浮液，控制一定的pH，向Fe(OH)2悬浮液体系中加入一定质量分数的H2O2制得Fe

13、3O4磁性纳米微粒，过程中生成一种由铁、氢、氧三种元素组成，质量比为56：1：32的中间产物，再生成Fe3O4。生成中间产物的化学方程式是 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A的基态原子电子层数、最外层电子数、核外电子总数均相等：A与B可形成含4个原子、14个电子的直线形分子W，W分子中含有3个键，2个键；D的基态原子L层上有2个未成对电子；E、F均处于周期表的s区且同主族，A、E质子数之和与B、C质子数之和相等。G元素的基态原子外围电子排布为。（1）G+的价层电子排布式表示为 。G单质晶体的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其配位

14、数为_ 。（2）元素A、B、C、D的第一电离能由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）。（3）配离子X2+由A、C、G三种元素组成，其质量比为3：14：16：X2+的化学式为 ，配体的中心原子的杂化方式为 。（4）与互为等电子体，的电子式可表示为 。（5）根据岩浆晶出规则，ED比FD更_（填“易” 或“难”）在岩浆冷却过程中结晶。（6）A元素与G元素形成一种红色离子化合物，其 晶体结构如图所示。则该晶体的化学式 为_，密度为_gcm3（列 式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 非那西汀是一种常用解热镇痛药，其合成路线如图所示：已知：D分子中碳元素的质量分数为857%，其余为氢，分子中的所有原子