中考化学提分训练17

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1今年我省多地出现雾霾天气，某校在“世界环境日”这一天发起了“向雾霾宣战”的主题活动，下列做法不符合这一主题的是（ ）A植树种草，美化校园B提倡步行，骑自行车等出行方式C使用清洁能源D将废纸、落叶等收集起来一次性焚烧2下列实验现象描述不正确的是（ ）A木炭

2、在氧气中燃烧发出白光，放出热量B向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到浅绿色的溶液3鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（ ）A氧化镁和镁观察颜色B氧化铜和木炭粉加稀硫酸C一氧化碳和二氧化碳闻气味D氯化钾和氯化铵加熟灰石研磨4下列有关氧气的说法正确的是（ ）A夏天食物腐烂与氧气无关B鱼能在水中生存因为氧气极易溶于水C可燃物接触氧气不一定能燃烧D植物的光合作用需要氧气5如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）A该反应遵守质量守恒

3、定律B该反应是分解反应C该反应前后原子的种类、数目不变D该反应的生成物分子个数比为1：46下列实验方案中，能达到目的是（ ）选项实验目的实验方案A分离氯化钙和氯化镁的混合溶液加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤B检验氢氧化钠溶液已部分变质取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过灼热的铜网D粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧7人体碘元素吸收过量会引起的疾病是A致癌症 B侏儒症 C白内障 D甲状腺疾病8下列物质用途错误的是（ ）A用盐酸制药物 B用钛合金制造人造骨C活性炭炼铁 D硫酸用于汽车铅酸蓄电池中9下列化肥属于铵态

4、氮肥的是A磷酸二氢钙(Ca(H2PO4)2) B硫酸铵(NH4)2SO4)C尿素(CO(NH2)2) D硝酸钾(KNO3)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）10用化学用语填空：（1）银元素： （2）两个氢分子： （3）酒精： （4）硫离子： 11某兴趣小组参观学校食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识（1）下列食堂中的常见用品，其主要材料属于合成材料的是 （填字母）A、棉布围裙 B、陶瓷碗C、不锈钢锅 D、塑料桶（2）同学们在食堂外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因： （3）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是 （填

5、“单质”、“元素”或“原子”），食用加碘盐有利于补充 （填营养素的名称）（4）做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 12如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及磷元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 ，化学性质相似的是 （2）B在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子（3）从E图中可以得知磷元素的相对原子质量为 13大雨过后，某课外兴趣小组的同学从河水中取样，进行净化处理实验，请回答下列问题：（1）同学们向河水样品中加入 使悬浮物沉降，然后进行过滤，请指出如图所示操作中的错误 （2）该小组向学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的

6、 性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）（3）经过以上操作后，所得到的 （填“一定”或“不一定”）是软水14金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题（1）钢铁是最常用的金属材料钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）；将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式： ；（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 （3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图

7、所示，回答下列问题：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 （2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的结晶方法（3）t2时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量 （填“”或“=”或“”）30g（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 16A、B、C是初中化学常见的三种物质且组成中都含有碳元素，在工业上，A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，B是氧化物，C为难溶性固体，A、C所属物质类别相同（“”表示由一种物质转化成另一种物质，图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A ，B （2

8、）写出A转化为C的化学方程式 ，该反应所属的基本反应类型为 17现有下列仪器，回答有关问题：（1）仪器C的用途是 （2）要配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液从上图选择所需仪器，除E、G外，还需选用的仪器有 （填字母）；配制的步骤为计算、 、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；此实验中E的作用是 18根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：（1）请写出图中带有标号仪器的名称： ， （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是 （填字母），写出此反应的化学方程式： （3）若选用E装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入（4）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶

9、底部装少量水或铺一层细沙，其目的是 ，写出F装置中发生反应的化学方程式： 评卷人得分四、简答题（题型注释）19如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。20有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，请叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）21一些不法分子用普通自来水“制造”某名牌“纯净水”。请你设计实验方案进行鉴别

10、评卷人得分五、探究题（题型注释）22某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）【查阅资料】a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；b、CaCl2溶液呈中性（1）装置B的作用是 （2）实验中观察到A中持续有大量的气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是 （3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2；猜想2：溶质为CaCl2和HCl【实验与验证】操作现象结论取少量

11、废液于试管中，向其中加入猜想2正确【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的 （填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液23（6分）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到，证明R是铜。（2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为。金属Y可能是（填字母序号）。AMg BAg CHg DZn四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强

12、弱，还应补充的实验方案为_（试剂可自选）。24在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵(NH4)2SO4两种化肥的相关性质做了以下探究。【实验探究】探 究 过 程实 验 现 象结论及化学方程式K2CO3(NH4)2SO4（1）配制碳酸钾、硫酸铵溶液。分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌。得到澄清溶液，温度无明显变化得到澄清溶液，温度明显降低都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。（2）猜想与假设。碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有 种情况。分别取少量两种溶液于两只试管中，滴加紫色石蕊试液。变蓝变

13、红说明碳酸钾溶液显碱性；说明硫酸铵溶液显性。（3）与盐酸反应。分别取少量两种溶液于两只试管中，加入稀盐酸。无明显现象碳酸钾能与酸反应。（4）与氢氧化钠溶液反应。分别取少量两种溶液于两只试管中，加入氢氧化钠溶液，微热。无明显现象有气泡产生且有刺激性气味硫酸铵能与碱反应。写出相关的化学方程式：【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵 （填“能”或“不能”）混用，说明原因 。评卷人得分六、信息分析题（题型注释）25(7分) 利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属

14、活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL） mL。（3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：回答问题：固体X是 。写出实验过程中所发生反应的化学方程式

15、 。26某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下图所示：铁过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温焦炭写出两步反应的化学方程式。 ； 。27矿物储量有限，而且不可再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如下图所示：(1) 请你联系实际，作为时代的主人，看了上图后，想一想你有哪些感悟_(2)你提出一条节约资源的建议：_评卷人得分七、推断题（题型注释）28（9分）实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示

16、进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：（1）操作和操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。（2）产生的气体C是 （写化学式，下同）。（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是 。（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是 ；写出过程中肯定发生的化学反应方程式： （写一个即可）29（6分）下图物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“”表示转化关系，“”表示反应关系）。（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。（3

17、）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是 （填序号）。氢氧化钠固体和水 镁和稀盐酸 硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸评卷人得分八、计算题（题型注释）30绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力的功能，请计算：（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是 （最简整数比）（2）茶氨酸中元素质量分数

18、最大的是 元素31小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液求：（1）稀盐酸的质量（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数试卷第9页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题；B、提倡步行，骑自行车等出行方式，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合该主题；C、推广使用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，符合该主题；D、焚烧废纸、落叶等垃圾会产生

19、有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题；故选D考点：防治空气污染的措施2D【解析】试题分析：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确C、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成硫酸铁和水，向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到黄色的溶液，故选项说法错误故选：D考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质3C【解析】试题分析：A、氧化镁是白色固体，镁有银白色的金属光泽，所以观

20、察颜色的方法可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，固体不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，闻气味的方法不能鉴别，故C错误；D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确故选：C考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；铵态氮肥的检验4C【解析】试题分析：A、食物腐烂主要发生了缓慢氧化，与氧气有关故A错误；B、鱼、虾等能在水中生存，因为水中溶有的少量氧气氧气溶解性是不易溶于水，不是极易溶于水故B错误；

21、C、可燃物燃烧必须要满足与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，故可燃物遇到氧气不一定燃烧，故C正确；D、植物的光合作用需要二氧化碳，释放氧气，故D错误故选：C考点：氧气的化学性质；氧气的物理性质；燃烧与燃烧的条件5D【解析】试题分析：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2，故D错误；故选D考点：微粒观点及模型图的应用；化

22、学反应的实质；反应类型的判定6B【解析】试题分析：A、氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，但得不到氯化镁，故不能达到实验目的；B、氢氧化钠部分变质产生碳酸钠，碳酸钠能够和足量的氯化钡反应产生沉淀，且向剩余的溶液中滴加酚酞试液变成红色，说明有氢氧化钠的存在，因此证明是部分变质，故能达到实验目的；C、铜和二氧化碳、一氧化碳都不能反应，因此不能除去，故不能达到实验目的；D、硫和氧气反应会产生新的气体二氧化硫，不能测定出氧气的含量，故不能达到实验目的；故选项为：B考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；碱的化学性质；盐的化学性质7D【解析】试题分析：人体

23、碘元素吸收过量会引起的疾病是甲状腺疾病，故选D考点：化学元素与人体健康8C【解析】试题分析：A选项用盐酸制取药物，制取盐酸吗黄片等是正确的叙述；B选项用钛合金制造人造骨是正确的叙述，因为钛合金具有相容性； C活性炭炼铁是错误的叙述，； D硫酸用于汽车铅酸蓄电池中，是正确的叙述；故答案选择C考点：物质的性质和用途9B【解析】试题分析：属于铵态氮肥的条件是合肥中含有铵根，只有硫酸铵中含有铵根离子。故选B.考点：盐的命名10（1）Ag；（2）2H2；（3）C2H5OH；（4）S2【解析】试题分析：（1）元素用元素符号表示，银元素的元素符号为：Ag；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个

24、该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为2H2；（3）酒精的化学式为：C2H5OH；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示多个离子在离子符号前面加数字，故硫离子符号为：S2；故答案为：（1）Ag；（2）2H2；（3）C2H5OH；（4）S2考点：化学符号及其周围数字的意义11（1）D；（2）分子在不断的运动；（3）元素；无机盐；（4）清除可燃物【解析】试题分析：（1）A、棉布属于天然材料，B、陶瓷属于无机硅酸盐材料，C、不锈钢属于金属材料，D、塑料属于有机合成材料，故填：D；（2）同学

25、们在食堂外就闻到了菜香是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动（3）食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐，故填：元素；无机盐；（4）关闭燃气阀门，使火焰熄灭是因为移走了可燃物，故填：清除可燃物考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用12（1）AC；BD；（2）得到；（3）30.97【解析】试题分析：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知A、C两种粒子的质子数相同；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质B粒子的最外层电子数为6，与其相同的是D；（2）原子核外

26、有3个电子层，最外层弧线上的数字是6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；（3）从E图中可以得知磷元素的相对原子质量为30.97答案：（1）AC；BD；（2）得到；（3）30.97考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用13（1）明矾；没有用玻璃棒引流；（2）吸附；物理变化；（3）不一定【解析】试题分析：（1）向河水样品中加入明矾可以使使悬浮物沉降，观察过滤操作可以发现，该图中存在的明显错误是：没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；（2）利用活性炭的吸附性可以除去水样中的颜色和异味，活性炭的吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；（3）过滤可以除去水中

27、的固体小颗粒，无法出去可溶性钙、镁离子，所以经过滤得到的水不一定是软水答案：（1）明矾；没有用玻璃棒引流；（2）吸附；物理变化；（3）不一定考点：水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别14（1）混合物；钢比铁的硬度大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；（3）硝酸锌和硝酸镁；铜【解析】试题分析：（1）钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比铁的硬度大，故填：钢比铁的硬度大氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3C

28、O2；（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护的作用，故填：铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜（3）锌的活动性强于铜，比镁弱，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁壶反应，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，说明硝酸铜全部参加反应，则该滤液中的溶质一定为硝酸锌和硝酸镁，滤渣中一定有铜，故填：硝酸锌和硝酸镁，铜考点：生铁和钢；合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式15（1）甲乙=丙；（2）降温；（3）；（4）丙甲=乙【解析】试题分析：（1）

29、据图可以看出，在t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲乙=丙，故填：甲乙=丙（2）甲物质的溶解度受温度影响变化大，故当甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温的结晶方法，故填：降温（3）t2时，乙物质的溶解度为30g，是100g水中含有30g乙，故100g乙物质饱和溶液中所含溶质质小于30g，故填：（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，但是据图可以看出，升温至t3，丙的溶解度大于甲和乙在t2时的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙甲=乙，故填：丙甲=乙考点：固

30、体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系16（1）Na2CO3；CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；复分解反应【解析】试题分析：（1）A、B、C是初中化学常见的三种物质且组成中都含有碳元素，在工业上，A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，所以A是碳酸钠，B是氧化物，C为难溶性固体，A、C所属物质类别相同，所以C是碳酸钙，B是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙、二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，B是CO2；（2）A转化为C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学

31、方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，该反应属于复分解反应故答案为：（1）Na2CO3；CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；复分解反应考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式17（1）配制溶液和较大量试剂的反应容器；（2）CD；称量；搅拌，加快溶解速率【解析】试题分析：（1）仪器C是烧杯，烧杯可以用来作为配制溶液和较大量试剂的反应容器；（2）从上图选择所需仪器，除玻璃棒、天平外，还需选用的仪器有烧杯、量筒，故选：CD；配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；实验中玻璃棒的作用是：搅

32、拌，加快溶解速率故答案为：（1）配制溶液和较大量试剂的反应容器；（2）CD；称量；搅拌，加快溶解速率考点：常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制18（1）锥形瓶；铁架台；（2）B；2KClO32KCl+3O2；（3）b；（4）防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4【解析】试题分析：（1）锥形瓶是常用的反应容器，铁架台是常用的加持仪器，故答案为：锥形瓶；铁架台；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：B；2KClO32KCl+3O2；（3）若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入，因为氧气的密度

33、比空气的密度大，故答案为：b；（4）铁在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4考点：氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19(1)节约药品(或便于观察) (2)氢氧根【解析】使用白色点滴板进行实验，各种颜色的变化比较明显，使用的药品量很少，故有助于观察现象，并且节约药品，碱类物质具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。20分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固

34、体溶解的是Na2CO3；往其他两支试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。【解析】试题分析：根据题中所提供的药品可设计的方案为：分别取三种白色粉末于三支试管，加入蒸馏水，固体溶解的是Na2CO3；往其他两支试管中滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡的是BaCO3；沉淀不溶解的是BaSO4。考点：实验方案设计21【实验方案1】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，滴入几滴肥皂水，振荡。（泡沫少，有沉淀）【实验方案2】用一根洁净玻璃棒蘸取该“纯净水”于pH试纸上，与标准比色卡对照。（pH小于7）【实验方案3】在一洁净烧杯中加入适量该“纯净水”，进行导电性实验。（导电性

35、较强）【实验方案4】在一洁净玻璃片上滴几滴该“纯净水”，晾干。（玻璃片上有少量固体）【实验方案5】在一洁净烧杯中加入适量该“纯净水”，闻气味。（有消毒剂气味）【实验方案6】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，滴几滴AgNO3溶液。（有AgCl白色沉淀生成）【实验方案7】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，滴几滴Ba(NO3)2溶液。（BaSO4有白色沉淀生成）【实验方案8】常压下，在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，测沸点。（沸点高于100）【实验方案9】常压下，在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，测冰点。（冰点低于0）【实验方案10】在实验室中点燃酒精灯，在蓝色火焰上滴几滴该“纯净水”。（火

36、焰颜色变黄）【实验方案11】取少许样品于载玻片上，在显微镜上观察。（有细菌）【实验方案12】取适量该“蒸馏水”于洁净试管中，小心加热。（在水温逐渐升高而没有沸腾过程中，液体中不断有气泡产生。）【解析】试题分析：【实验方案1】在一洁净试管中加入适量该“纯净水”，滴入几滴肥皂水，振荡。如果出现较少泡沫，且有沉淀.考点：实验方案设计22（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）紫色石蕊试液；溶液显红色；CaCO3【解析】试题分析：（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和

37、二氧化碳，所以装置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳，所以较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，所以【实验与验证】操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液溶液显红色猜想2正确【反思与应用】碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，所以为避免污染，向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液故答案为：（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢

38、；（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）紫色石蕊试液；溶液显红色；CaCO3考点：二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质【答案】(1)金属表面变黑；(2)；AD；Z、；将金属Z加入盛有少量硫酸铜溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性比铜强，反之则比铜的活动性弱.【解析】(1)红色的金属单质是铜，在空气中加热生成黑色的氧化铜，所以在石棉网上加热可观察到红色金属变黑，证明R是铜；(2)金属活动顺序表中排在氢前的金属能置换出酸中的氢，活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，因此将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管

39、中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象，说明X、Y的活动性比氢强，Z的活动性比氢弱；因为X与酸反应后溶液为浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，则金属X是金属铁；金属Y的活动性比氢强，所以AD均有可能；为了验证金属Z的活动性强弱，可选择硫酸铜溶液, 将金属Z加入盛有少量硫酸铜溶液的试管中，若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性比铜强，反之则比铜的活动性弱.试题分析：根据红色金属是铜，结合铜在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜分析；根据亚铁离子在溶液中为浅绿色分析；根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，结合X、Y、Z在酸中的反应

40、现象推断；根据验证金属活动性强弱的方法和试剂分析.考点：金属活动性顺序及其应用点评：本题难度不大，主要考查金属活动性顺序及其应用，注意在金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.24（2）三 酸 （3）有气泡产生 （4）(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3不能。碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效【解析】试题分析：碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有三种，即：酸性，碱性，中性；滴加紫色石蕊试液变红说明硫酸铵溶液显酸性，碳酸钠遇到稀盐酸会产生气泡，硫酸铵能和氢氧化钠反应，同时生成一

41、种有刺激性气味的气体。碳酸钾不能与硫酸铵混用因为碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效考点：酸碱盐的性质及其变化25（1）前面 R Fe Cu （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 125（3）AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2（2分，各1分）【解析】试题分析：（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能从酸中置换出氢，排在前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。故：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气

42、泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面；将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R Fe Cu；（2）盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；设：若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）的体积为XmL。则600×10%=X·1.2×40%，X=125ml。（3）由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，ZnCuAg；加入a

43、粉后，先辈置换出来的是Ag；故X是Ag；因实验中未引进其它金属离子，故加入的a粉应该是Cu，b粉应该是Zn；故反应的化学方程式有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2考点：物质推断；金属活动性顺序；化学方程式；溶质质量分数。点评：识记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。26 【解析】本题考查的是物质的鉴别、推断。已知高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，又知反应生产流程如上图：焦炭与过量的空气生成二氧化碳，反应为二氧化碳高温与焦炭反应生成一氧化碳：反应是一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的反应：27金属资源储量有限，我们应该珍惜金属资源。合理开发、综合利用等等（合理即可）【解析】（1）金属资源的储量是有限的，且不能再生，但金属的开采和消耗速度是惊人的，所以我们要有危机感，要重视金属资源的保护