安徽省皖南八校2016届高三第一次联考(10月)化学试题(Word版含解析)

1、“皖南八校”2016届高三第一次联考化 学 2015. 10.23本试卷主要命题范围：必修，必修，选考内容。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 1 9 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的）1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二 次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠2下列关于物质分类的说法正确的是 A.根

2、据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气 B异丁烷与戊烷互为同分异构体 C油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 B豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 D安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术

3、除去空气中的粉尘5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 01 molL-1 NaHS04溶液中含有HSO4-总数为0.1NA B.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA C1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA6某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能 与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为 A. C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H87下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因

4、果关系的是8下列离子方程式中正确的是A.铜与浓硝酸反应： B向FeBr2溶液中通入足量Cl2： CAICl3溶液中加入过量氨水： DCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：9用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性 B用图乙所示装置干燥氨气 C用图丙所示装置制取少量CO2气体 D用图丁所示装置分馏石油10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A.加入铝片能放出氢气的溶液： B.滴入酚酞显红色的溶液： C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： D滴人甲基橙显红色的溶液：11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子

5、能抑制水的电离，X、Z 同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下 列说法正确的是 A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 B阳离子的氧化性：Y>W C原子半径：Z>Y D元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、412. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B光照时，b极周围pH减小 C光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 D夜间无光照时，a为电池的负极13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油 三酯最多有（不考虑立体异构） A

6、.4种 B5种 C6种 D7种14.有关反应的下列说法错误的是 A. FeS2既是氧化剂也是还原剂 BCuSO4在反应中被还原 C14 mol CuS04氧化了1 mol FeS2 D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第19题第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工 艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如

7、下表：回答下列问题：(l)Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第 周期， 第 族；H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性 （填“强”或“弱”）。 (2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是 (3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含 有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是_。 (4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式： 16（13分）莫尔盐在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标 准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强

8、热时的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 (2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。 乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_ _。 装置D中足量盐酸的作用是 ；含 有SO3的实验现象是 ；含有S02的实验现象是 (3)设计实验证明： 莫尔盐是否已氧化变质。 。 莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。 。17（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为

9、22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最 强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。 请回答下列问题： (l)a、b、c的元素符号依次为_、_、_ 。d在氧气中燃烧产物的电子式 为 。 (2) 三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。 (3)元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式： (4)c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子 中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢 化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应

10、的化学方程式：_ 18（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送人太空，创造了中国 航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。 (1)石油经过 可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_ 可获得 更多的汽油、煤油等轻质油。 (2)煤油中的主要组成元素是 （填元素符号）。 (3)在H202水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条 复燃，该反应中，还原产物是 （填化学式），每产生1mol气体时转移电子的 物质的量为_。 (4) H2 02不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H202的分解率（均以质量

11、分数为30%的H2O2溶液开始实验）： 在60、pH=3.1条件下，H202的分解速率为_ molL-lmin-l（已知 30%的H202溶液的密度为1.11 gcm-3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算 结果保留两位有效数字）。 结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填标号）。 a30。C、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30% b70。C、pH=90，H2O2溶液的质量分数为30% c70。C、pH =13.0，H202溶液的质量分数为30%（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。19.选修

12、2：化学与技术（15分） 冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：回答下列问题：(1)在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是 。(2)煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸 取后残渣的主要成分是 (3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目 的，常温浸取时还可采取的措施是 。(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_ _。 NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此 在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可 能产生副产物 (5)97.5 kg含CaF2

13、80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设 生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。20.选修3：物质结构与性质（1 5分） 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的 用途。 (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是 (2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学 键类型是 （填标号）。 A极性键 B非极性键 C离子键 D键 (3)BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中B-F键的键角为_。 (4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？ 。如果 相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 。（后两个 空只能填一个，若两空都填，则不给分） (5) HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是 (6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的品胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶 体的化学式为 ；列式计算该晶体的密度(gcm-3) 21.选修5：有机化学基础（15分） 顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件