第四章第一节第2课时 海水资源的开发利用 课件(人教版必修2)

1、第2课时海水资源的开发利用1.1.了解海水资源及其利用。了解海水资源及其利用。2.2.了解海水淡化的方法了解海水淡化的方法, ,掌握海水的蒸馏。掌握海水的蒸馏。3.3.掌握海水化学资源的开发和利用掌握海水化学资源的开发和利用, ,即海水制盐即海水制盐, ,海水提溴海水提溴, ,海海带提碘。带提碘。4.4.了解海水综合利用的重要方向。了解海水综合利用的重要方向。一、海水水资源的利用一、海水水资源的利用1.1.类型类型: :海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却冷却。2.2.海水的淡化海水的淡化: :(1)(1)主要方法主要方法: :蒸馏法

2、、蒸馏法、_和和_等。等。(2)(2)海水的蒸馏海水的蒸馏: :主要仪器主要仪器:A:_:A:_B:_B:_C:_C:_冷凝水的流向冷凝水的流向:_:_口进口进,_,_口出。口出。A A中加入碎瓷片的目的是中加入碎瓷片的目的是_。电渗析法电渗析法离子交换法离子交换法圆底烧瓶圆底烧瓶冷凝器冷凝器锥形瓶锥形瓶a ab b防止液体暴沸防止液体暴沸二、海水化学资源的开发利用二、海水化学资源的开发利用1.1.海水中的元素海水中的元素: :(1)(1)常量元素常量元素(99%):(99%):除除H H、O O两种元素外两种元素外, ,含有含有ClCl、NaNa、K K、MgMg、CaCa、S S、C C、

3、F F、B B、BrBr、SrSr等等1111种元素。种元素。(2)(2)微量元素微量元素(1%):(1%):常量元素之外的元素常量元素之外的元素, ,总计含有总计含有8080多种。多种。(3)(3)特点特点: :种类很多种类很多, ,总储量很大总储量很大, ,但许多元素的富集程度很低。但许多元素的富集程度很低。2.2.海水制盐海水制盐: :把海水引到盐滩上把海水引到盐滩上, ,利用日光和风力使水分蒸发利用日光和风力使水分蒸发, ,得到食盐得到食盐, ,食盐不但是不可或缺的食品添加剂食盐不但是不可或缺的食品添加剂, ,还是重要的化工还是重要的化工原料原料。3.3.海水提溴、碘海水提溴、碘: :

4、在预先经过酸化的浓缩海水中在预先经过酸化的浓缩海水中, ,用用_氧化氧化溴离子使之成为单质溴溴离子使之成为单质溴; ;海水提碘主要是从海带或海藻中提取海水提碘主要是从海带或海藻中提取碘单质。碘单质。4.4.其他物质和能量其他物质和能量: :(1)(1)从海水中提取镁从海水中提取镁; ;提取核能开发中的重要原料提取核能开发中的重要原料_;_;开开发海洋药物等。发海洋药物等。(2)_(2)_、波浪能等是有待开发的新型能源。、波浪能等是有待开发的新型能源。氯气氯气铀和重水铀和重水潮汐能潮汐能【思考辨析】【思考辨析】1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。用蒸馏法进行

5、海水淡化是物理变化。( )( )分析分析: :蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法, ,没有发生化学没有发生化学变化。变化。(2)(2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。甲状腺肿大的病人应适量多食海带。( )( )分析分析: :碘元素缺乏导致甲状腺肿大碘元素缺乏导致甲状腺肿大, ,海带中含有丰富的碘元素海带中含有丰富的碘元素, ,因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。(3)(3)太阳能是传统能源太阳能是传统能源, ,潮汐能是新型能源。潮汐能是新型能源。( )( )分析分析: :传统能源是指人们多年来通常使用

6、的能源传统能源是指人们多年来通常使用的能源, ,如电能如电能, ,煤、煤、石油等化石燃料。新能源是指原来没有普遍使用石油等化石燃料。新能源是指原来没有普遍使用, ,新开发使用新开发使用的能源的能源, ,如太阳能、风能、潮汐能、核能等。如太阳能、风能、潮汐能、核能等。(4)(4)海水中含有溴元素海水中含有溴元素, ,不需要经过化学反应即能得到溴单质。不需要经过化学反应即能得到溴单质。 ( )( )分析分析: :海水中溴元素是以溴离子的形式存在海水中溴元素是以溴离子的形式存在, ,需要发生氧化反应需要发生氧化反应才能生成溴单质。才能生成溴单质。2.2.问题思考问题思考: :(1)(1)海水蒸馏时需

7、要用温度计吗海水蒸馏时需要用温度计吗? ?分析分析: :不需要不需要, ,因为蒸馏法淡化海水是使水变为蒸汽因为蒸馏法淡化海水是使水变为蒸汽, ,故加热到故加热到沸腾即可沸腾即可, ,无需温度计测量蒸汽的温度。无需温度计测量蒸汽的温度。(2)(2)海带中含有碘海带中含有碘, ,海带能使淀粉溶液变蓝吗海带能使淀粉溶液变蓝吗? ?分析分析: :不能不能, ,单质碘能使淀粉溶液变蓝单质碘能使淀粉溶液变蓝, ,而海带中含有的碘元素而海带中含有的碘元素是碘离子。是碘离子。【知识链接】【知识链接】 海水的循环冷却海水的循环冷却据统计据统计, ,城市用水约城市用水约80%80%是工业用水是工业用水, ,工业用

8、水中约工业用水中约80%80%是工业冷是工业冷却用水。因此直接利用海水进行循环冷却是解决水资源短缺的却用水。因此直接利用海水进行循环冷却是解决水资源短缺的重要途径。重要途径。食盐的工业应用食盐的工业应用氯化钠除了食用外氯化钠除了食用外, ,还可作工业原料还可作工业原料, ,如生产烧碱、纯碱、金属如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等。钠及氯气、盐酸、漂白粉等。如氯碱工业如氯碱工业:2NaCl+2H:2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2;制钠和氯气制钠和氯气:2NaCl(:2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2。 电解电解

9、= 电解电解=一、海水提溴一、海水提溴1.1.生产流程图生产流程图: :2.2.主要过程主要过程: :【知识备选】【知识备选】用碳酸钠溶液吸收海水中溴的过程用碳酸钠溶液吸收海水中溴的过程(1)(1)向盛有海水的容器里通入向盛有海水的容器里通入ClCl2 2, ,使使BrBr- -被氧化成被氧化成BrBr2 2。(2)(2)从溶液底部向上鼓入空气从溶液底部向上鼓入空气, ,使液溴变成蒸气跟空气流一起逸使液溴变成蒸气跟空气流一起逸出出, ,逸出的气体通入碳酸钠溶液中逸出的气体通入碳酸钠溶液中, ,溴蒸气被碳酸钠溶液吸收溴蒸气被碳酸钠溶液吸收, ,形成溴化钠水溶液形成溴化钠水溶液, ,同时有同时有C

10、OCO2 2气体从溶液里放出气体从溶液里放出, ,方程式为方程式为3Na3Na2 2COCO3 3+3Br+3Br2 2=5NaBr+NaBrO=5NaBr+NaBrO3 3+3CO+3CO2 2(3)(3)用稀硫酸处理上述含溴化合物的溶液用稀硫酸处理上述含溴化合物的溶液, ,就得到了液溴溶液。就得到了液溴溶液。发生的反应为发生的反应为5NaBr+NaBrO5NaBr+NaBrO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3Br=3Br2 2+3Na+3Na2 2SOSO4 4+3H+3H2 2O O。【学而后思】【学而后思】(1)(1)为什么不能将最初得到的含溴的海水直接蒸馏获取液溴为什么不能将

11、最初得到的含溴的海水直接蒸馏获取液溴? ?提示提示: :因为此时溶液中溴的浓度太小因为此时溶液中溴的浓度太小, ,若直接蒸馏若直接蒸馏, ,处理量大处理量大, ,成成本高本高, ,不划算。不划算。(2)(2)用用SOSO2 2吸收溴蒸气吸收溴蒸气, ,体现了溴的什么性质体现了溴的什么性质? ?提示提示: :用用SOSO2 2吸收溴蒸气时发生的化学反应是吸收溴蒸气时发生的化学反应是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=2HBr+H=2HBr+H2 2SOSO4 4, ,该反应中溴作氧化剂该反应中溴作氧化剂, ,体现氧化性。体现氧化性。二、海带提碘二、海带提碘1.1.海带中含有

12、碘元素的检验海带中含有碘元素的检验: :(1)(1)实验步骤实验步骤: :(2)(2)主要反应主要反应: :2H2H+ +2I+2I- -+H+H2 2O O2 2=I=I2 2+2H+2H2 2O O2.2.海带中提碘海带中提碘: :(1)(1)主要流程主要流程: :海带海带浸泡浸泡氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质(2)(2)主要反应主要反应:Cl:Cl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2【知识备选】【知识备选】从海带中提取碘时碘的分离从海带中提取碘时碘的分离用有机溶剂萃取水溶液中的用有机溶剂萃取水溶液中的I I2 2, ,分液后再用蒸馏法将分液后再用蒸馏法将I I2

13、 2与有机溶与有机溶剂分离开。剂分离开。(1)(1)常用的有机溶剂常用的有机溶剂: :苯、四氯化碳苯、四氯化碳; ;(2)(2)用苯或四氯化碳萃取碘后用苯或四氯化碳萃取碘后, ,蒸馏时碘留在蒸馏烧瓶中蒸馏时碘留在蒸馏烧瓶中, ,锥形锥形瓶中是有机溶剂。瓶中是有机溶剂。【学而后思】【学而后思】(1)(1)灼烧海带时应在什么容器中进行灼烧海带时应在什么容器中进行? ?还需什么仪器还需什么仪器? ?提示提示: :灼烧海带应在坩埚中进行灼烧海带应在坩埚中进行, ,还需要泥三角、三脚架、酒精还需要泥三角、三脚架、酒精灯及坩埚钳等。灯及坩埚钳等。(2)(2)在海带提取碘的过程中在海带提取碘的过程中, ,涉

14、及的分离物质的方法有哪些涉及的分离物质的方法有哪些? ?提示提示: :从海带灰中得到水溶液利用过滤从海带灰中得到水溶液利用过滤, ,从碘水中得到碘的有机从碘水中得到碘的有机溶液利用萃取分液溶液利用萃取分液, ,从碘的有机溶液中得到碘利用蒸馏。从碘的有机溶液中得到碘利用蒸馏。类型类型 一一 海水中提溴海水中提溴【典例】【典例】空气吹出法工艺是目前空气吹出法工艺是目前“海水提溴海水提溴”的最主要方法之的最主要方法之一。其工艺流程如下一。其工艺流程如下: :(1)(1)溴在周期表中位于第溴在周期表中位于第 周期周期, ,第第族。族。(2)(2)步骤步骤中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是 。(3

15、)(3)步骤步骤利用了利用了SOSO2 2的还原性的还原性, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为_ 。(4)(4)步骤步骤的蒸馏过程中的蒸馏过程中, ,温度应控制在温度应控制在80809090。温度过高。温度过高或过低都不利于生产或过低都不利于生产, ,若温度过高若温度过高, ,大量水蒸气随之排出大量水蒸气随之排出, ,溴蒸溴蒸气中水分增加气中水分增加; ;若温度过低若温度过低, ,则则 。(5)(5)步骤步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物, ,可利用它可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称们的相对密度相差很大的特点进行分离。分

16、离仪器的名称是是 。【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下3 3点点: :(1)(1)氧化性氧化性:Cl:Cl2 2BrBr2 2, ,则氯气能把溴离子氧化则氯气能把溴离子氧化; ;(2)SO(2)SO2 2具有较强的还原性具有较强的还原性, ,能把溴单质还原能把溴单质还原; ;(3)(3)分离互不相溶的两种液体利用分液的方法。分离互不相溶的两种液体利用分液的方法。【解析】【解析】(1)(1)因溴在氯的下一周期因溴在氯的下一周期, ,与氯在同一主族与氯在同一主族, ,所以溴在所以溴在周期表中位于第周期表中位于第4 4周期周期AA族族; ;(2)(2)步骤步骤中氯气将溴离子

17、氧化中氯气将溴离子氧化, ,发生反应的离子方程式是发生反应的离子方程式是2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -; ;(3)SO(3)SO2 2和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸, ,化学反应方程式化学反应方程式是是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4, ,离子方程式是离子方程式是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+ +(4)(4)在溴水中在溴水中, ,溴的沸点是溴的沸点是58.5,58.5,水的是水的是1

18、00,100,温度过高温度过高, ,大量大量水蒸气随之排出水蒸气随之排出, ,溴蒸气中水分增加溴蒸气中水分增加; ;温度过低温度过低, ,溴不能完全蒸溴不能完全蒸出出, ,产率低产率低; ;(5)(5)因液溴与溴水不相溶因液溴与溴水不相溶, ,用分液漏斗分离。用分液漏斗分离。24SO ;答案答案: :(1)4(1)4 A (2)2BrA (2)2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -(3)Br(3)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+ +(4)(4)溴不能完全蒸出溴不能完全蒸出, ,产率低产率低(5)(5)分液

19、漏斗分液漏斗24SO【误区警示】【误区警示】海水提溴原理的理解误区海水提溴原理的理解误区误认为流程经过步骤误认为流程经过步骤、即得到了溴的单质即得到了溴的单质, ,再加入有机溶再加入有机溶剂萃取分液即可。忽视了实际情况剂萃取分液即可。忽视了实际情况: :苦卤中溴的浓度太小苦卤中溴的浓度太小, ,若直若直接萃取分液或蒸馏接萃取分液或蒸馏, ,处理量大处理量大, ,成本高成本高, ,不经济不经济, ,所以再经过所以再经过“空空气吹出气吹出”“”“二氧化硫吸收二氧化硫吸收”“”“再氧化再氧化”目的是为了增大溴的浓目的是为了增大溴的浓度。度。【变式训练】【变式训练】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯

20、气除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气, ,应应该采用的方法是该采用的方法是( () )A.A.加入适量的加入适量的KIKI溶液溶液 B.B.通入溴蒸气通入溴蒸气C.C.加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液 D.D.加入适量的溴化钠溶液加入适量的溴化钠溶液【解析】【解析】选选D D。A A项项ClCl2 2和和BrBr2 2均与均与KIKI反应且引入了反应且引入了I I2 2杂质杂质;B;B项项, ,溴溴蒸气无法除去氯气蒸气无法除去氯气;C;C项项, ,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应氯气和液溴均能与氢氧化钠反应;D;D项项发生反应发生反应:Cl:Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2

21、NaCl+Br2 2, ,既除去了氯气既除去了氯气, ,又不会引入又不会引入新的杂质。新的杂质。类型类型 二二 海带中提碘海带中提碘【典例】【典例】海带是海洋中的一种褐藻海带是海洋中的一种褐藻, ,海带中含有丰富的碘海带中含有丰富的碘, ,是人是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验海带中碘的检验”的选做实验的选做实验, ,操作步骤如下操作步骤如下: :取取3 g3 g左右干海带左右干海带, ,除去表面杂质除去表面杂质, ,剪碎剪碎, ,用酒精润湿用酒精润湿, ,放在坩放在坩埚中灼烧成灰埚中灼烧成灰, ,冷却冷却; ;将海带灰转移到小烧杯中加

22、蒸馏水将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水, ,搅拌搅拌, ,煮沸煮沸2 23 min,3 min,使使可溶物质溶解可溶物质溶解, ,过滤过滤; ;向滤液中滴入几滴硫酸向滤液中滴入几滴硫酸, ,再加入约再加入约1 mL H1 mL H2 2O O2 2溶液溶液, ,观察现象观察现象; ;取少量上述所得溶液取少量上述所得溶液, ,滴加几滴淀粉溶液滴加几滴淀粉溶液, ,观察现象观察现象; ;向向剩余的滤液中加入剩余的滤液中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4, ,振荡静置振荡静置, ,观察现象观察现象; ;向加有向加有CClCCl4 4的溶液中加入的溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,充分振荡

23、后充分振荡后, ,将混合液的将混合液的下层液体放入指定的容器中。下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)海带中碘元素是海带中碘元素是( (填填“碘离子碘离子”“”“碘单质碘单质”或或“碘酸碘酸盐盐”),),步骤步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净, ,不用水不用水清洗清洗, ,原因是原因是 ; ;(2)(2)可说明海带中含有碘的现象有可说明海带中含有碘的现象有 ; ;(3)(3)操作操作叫做叫做。操作。操作的目的是的目的是 。【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下3 3点点: :(1)(1)海带灼烧后的灰

24、烬中碘元素以海带灼烧后的灰烬中碘元素以I I- -形式存在形式存在; ;(2)(2)利用碘的特征反应检验碘元素利用碘的特征反应检验碘元素; ;(3)CCl(3)CCl4 4可萃取碘水中的碘且比水的密度大。可萃取碘水中的碘且比水的密度大。【解析】【解析】海带中碘元素以碘离子的形式存在海带中碘元素以碘离子的形式存在, ,且易溶于水且易溶于水, ,为防为防止碘元素的损失止碘元素的损失, ,除去海带表面的杂质一般用刷子刷净除去海带表面的杂质一般用刷子刷净, ,不用水不用水清洗清洗; ;实验中实验中步中加入淀粉溶液后变蓝步中加入淀粉溶液后变蓝; ;步中下层液体呈紫步中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘

25、。操作红色可以说明海带中含有碘。操作是萃取碘水中的碘是萃取碘水中的碘, ,操作操作是为了回收是为了回收CClCCl4 4。答案答案: :(1)(1)碘离子防止碘元素的损失碘离子防止碘元素的损失(2)(2)步中加入淀粉溶液后变蓝步中加入淀粉溶液后变蓝; ;步中下层液体呈紫红色步中下层液体呈紫红色(3)(3)萃取回收萃取回收CClCCl4 4【名师点评】【名师点评】讲解本题时应强调以下讲解本题时应强调以下3 3点点: :(1)(1)清楚海带灰烬中碘元素的存在形式。清楚海带灰烬中碘元素的存在形式。(2)(2)检验碘元素时应先使其转化为碘单质检验碘元素时应先使其转化为碘单质, ,再加入淀粉。再加入淀粉

26、。(3)(3)提取碘单质时常用有机溶剂萃取提取碘单质时常用有机溶剂萃取, ,如四氯化碳、苯等。如四氯化碳、苯等。【方法规律】【方法规律】碘元素的检验方法碘元素的检验方法(1)(1)淀粉遇单质碘变蓝淀粉遇单质碘变蓝, ,若是碘离子若是碘离子, ,通常先加入氯水氧化通常先加入氯水氧化, ,再加再加入淀粉。入淀粉。(2)(2)碘水呈黄色碘水呈黄色, ,通常加入有机溶剂四氯化碳或苯后有机层呈紫通常加入有机溶剂四氯化碳或苯后有机层呈紫色。色。(3)(3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生淡黄色沉淀加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生淡黄色沉淀, ,则原溶液中则原溶液中含碘离子。含碘离子。【变式训练】【变式训练】某

27、课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤, ,得到澄得到澄清的滤液清的滤液, ,他们设计了如下几个方案他们设计了如下几个方案, ,你认为能证明海带灰中含你认为能证明海带灰中含有碘元素的是有碘元素的是( () )A.A.取适量滤液取适量滤液, ,蒸干蒸干, ,观察是否有紫色固体生成观察是否有紫色固体生成B.B.取适量滤液取适量滤液, ,加入苯加入苯, ,振荡、静置振荡、静置, ,苯层无色苯层无色, ,证明不含碘元素证明不含碘元素C.C.取适量滤液取适量滤液, ,向其中加入淀粉溶液向其中加入淀粉溶液, ,无明显现象无明显现象, ,证明不含碘证明不含碘元素元素D.D.取适量

28、滤液取适量滤液, ,加入酸化的加入酸化的H H2 2O O2 2, ,再加入淀粉溶液再加入淀粉溶液, ,呈蓝色呈蓝色, ,证明证明含有碘元素含有碘元素【解析】【解析】选选D D。海带灰中碘元素以。海带灰中碘元素以I I- -形式存在形式存在, ,应先加入氧化剂应先加入氧化剂将其氧化为将其氧化为I I2 2, ,再加入淀粉溶液检验。再加入淀粉溶液检验。【变式备选】【变式备选】向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CClCCl4 4后后, ,充分振荡充分振荡, ,可观察到液体分层可观察到液体分层, ,其中其中( () )A.A.上层紫色上层紫色, ,下层无色下

29、层无色B.B.上层接近无色上层接近无色, ,下层紫色下层紫色C.C.上层接近无色上层接近无色, ,下层棕黄色下层棕黄色D.D.上层黄绿色上层黄绿色, ,下层紫色下层紫色【解析】【解析】选选B B。氯水能将碘化钾氧化生成单质碘。氯水能将碘化钾氧化生成单质碘, ,因四氯化碳难因四氯化碳难溶于水且比水的密度大溶于水且比水的密度大, ,故萃取碘后上层接近无色故萃取碘后上层接近无色, ,下层呈紫色。下层呈紫色。1.1.下列方法中下列方法中, ,不能实现海水淡化的是不能实现海水淡化的是( () )A.A.蒸馏法蒸馏法 B.B.电渗析法电渗析法C.C.过滤法过滤法 D.D.离子交换法离子交换法【解析】【解析

30、】选选C C。海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离。海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。子交换法。2.(20132.(2013合肥高一检测合肥高一检测) )海水提碘时海水提碘时, ,不小心将碘与食盐混合不小心将碘与食盐混合, ,欲将二者分离开欲将二者分离开, ,最好的方法是最好的方法是( () )A.A.溶解、过滤溶解、过滤B.B.溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发C.C.溶解、加溶解、加AgNOAgNO3 3溶液、过滤溶液、过滤D.D.加热使碘升华加热使碘升华【解析】【解析】选选D D。氯化钠很稳定。氯化钠很稳定, ,熔、沸点较高熔、沸点较高, ,单质碘易升华单质碘易升华,

31、,故故可用升华法。可用升华法。3.(20133.(2013厦门高一检测厦门高一检测) )若将海水淡化作饮用水使用若将海水淡化作饮用水使用, ,下列方下列方法在原理上完全不可行的是法在原理上完全不可行的是( () )A.A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.B.利用太阳能使海水蒸馏淡化利用太阳能使海水蒸馏淡化C.C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.D.将海水通过离子交换树脂将海水通过离子交换树脂, ,以除去所含离子以除去所含离子【解析】【解析】选选A A。明矾净水是利用。明矾净水是利用AlAl3+3+在水中生成的在水中生成的Al(

32、OH)Al(OH)3 3胶体胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物的吸附作用而除去水中的一些悬浮物, ,并不能除去海水中的阴、并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化, ,是有研究是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰, ,在这个过程在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。4.64.6月月5 5日是世界环境日日是世界环境日

33、, ,环境与可持续发展是永远的主题环境与可持续发展是永远的主题, ,利用利用海水是可持续发展的一个任务海水是可持续发展的一个任务, ,对于海水的利用认识错误的是对于海水的利用认识错误的是 ( () )A.A.海水晒盐是利用蒸馏的原理海水晒盐是利用蒸馏的原理B.B.海水可以成为廉价的能源基地海水可以成为廉价的能源基地, ,但不能开发过度但不能开发过度, ,要适度使用要适度使用和开发和开发C.C.可以用太阳能光解海水以获取氢能源可以用太阳能光解海水以获取氢能源D.D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡【解析】【解析】选选A A。海水晒盐利用了蒸

34、发的原理。海水晒盐利用了蒸发的原理,A,A符合题意符合题意; ;海水利海水利用时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡用时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡, ,不能过度开发不能过度开发, ,要适度使要适度使用和开发用和开发,B,B、D D正确正确; ;利用太阳能光解海水可获得氢能源利用太阳能光解海水可获得氢能源,C,C正确。正确。5.5.海藻中含有丰富的碘元素海藻中含有丰富的碘元素( (以以I I- -形式存在形式存在) )。实验室中提取碘。实验室中提取碘的流程如下的流程如下: :(1)(1)实验操作实验操作的名称是的名称是, ,所用主要仪器的名称所用主要仪器的名称为为。(2)(2)提取碘的过程中提取碘的过

35、程中, ,可供选择的有机试剂是可供选择的有机试剂是( (填序号填序号) )。A.A.酒精酒精( (沸点沸点78) B.78) B.四氯化碳四氯化碳( (沸点沸点77)77)C.C.甘油甘油( (沸点沸点290) D.290) D.苯苯(3)(3)在操作在操作中中, ,溶液中生成少量溶液中生成少量ICl(IClICl(ICl的性质类似于氯气的性质类似于氯气),),为消除此杂质为消除此杂质, ,使碘全部游离出来使碘全部游离出来, ,应加入适量应加入适量( (填序号填序号) )溶溶液液, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。A.KIOA.KIO3 3 B.HClOB.HClO C.KIC.KI D.BrD.Br2 2(4)(4)利用碘的有机溶液得到单质利用碘的有机溶液得到单质I I2 2的方法是的方法是_ 。【解析】【解析】提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化