九年级化学下册第10单元课题2第2课时溶液的酸碱度课件新人教版

1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 第2课时溶液的酸碱度A B 3(2015广州)常温下，下列说法错误的是( )ApH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强4酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH7。它们的pH由小到大排列，正确的是( )A BC DCBC (2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出这种测定方法是错误的，请你说明错在哪里：将试纸直接放入待测试液中，其规范操作应是将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测

2、试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。(3)请你判断从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗？ (填“能”或“不能”)，理由是 。因为一般pH试纸只能测出溶液pH的整数值不能6下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.0A. 橘子 B葡萄C牛奶 D玉米粥D7数字化装备正逐步进入我市的各个校园。在盐酸和氢氧化钙反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为 ；(2)从图像可以看出，此反应是将 溶液加入到 中，当溶液呈中性时，所加入溶液的体积是 mL；(3)

3、图中b点所示溶液中，含有的溶质是(填化学式) 。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2盐酸10CaCl2、Ca(OH)2液体胃液胰液胆汁血浆pH0.91.57.58.07.17.37.357.45D 2下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液C铁粉 DpH试纸3将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )A6 B8 C11 D14BB4某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )A用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH15

4、李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是( )A用pH试纸测得某溶液的pH为5.3B用10 mL的量筒量取7.5 mL水C测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%D用托盘天平称得食盐16.8 gDA6有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁，在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化情况(如图)是( ) B7(4分)(2015杭州)已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1)要使该碱的饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是 ；(2)要使该碱饱和溶液的pH降低， 下列试剂中，哪些可选择加入 。ACO2 BCaCO3CFe(OH)3 DCuSO

5、4升高溶液温度并加入该碱溶质AD8(6分)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”“”或“”)。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl2和HCl9为探究碱的性质，进行如下实验。(1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。升高2NaOHCO2=Na2CO3H2O进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应溶液先变红后褪色，并有气泡产生人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑