高考化学一轮复习：第五章_第3讲化学键与分子间作用力晶体

1、第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第3 3讲讲 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力 晶体晶体化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力 晶体晶体知识结构知识结构一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中

2、子数（）中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能

3、超过 32 。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。四、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作

4、用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用，叫做离子键。叫做离子键。阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达吸引和排斥达到平衡到平衡，就形成了离子键。，就形成了离子键。一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、成键原因：、成键原因：5 5、成键过程：、成键过程：电子的得失，成键后体系的能量降低。电子的得失，成键后体系的能

5、量降低。3 3、成键粒子：、成键粒子：4 4、成键性质：、成键性质：6 6、成键条件：、成键条件：活泼金属和活泼非金属化合时可活泼金属和活泼非金属化合时可以形成离子键以形成离子键二、共价键二、共价键1 1、定义：、定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，相互作用，叫共价键。叫共价键。2 2、成键粒子、成键粒子：一般为非金属原子一般为非金属原子3 3、成键性质：、成键性质：原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强烈相互作用。烈相互作用。只含只含共价键的化合物称为共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物。4 4、存在：

6、、存在：同种或不同种非金属元素之间。同种或不同种非金属元素之间。离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在离子键和共价键的比较 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键

7、共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系7 7、共价键的分类：、共价键的分类：标准：共用电子对是否发生偏移标准：共用电子对是否发生偏移（1 1）非极性共价键：）非极性共价键：（2 2）极性共价键：）极性共价键：共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移共用电子对共用电子对发生偏移发生偏移原子核对共用电子对的吸引力原子核对共用电子对的吸引力相同相同u成因：成因：u范围：范围： 同种同种非金属元素的原子间形成的共价键非金属元素的原子间形成的共价键原子核对共用电子对的吸引力原子核

8、对共用电子对的吸引力不同不同u成因：成因：u范围：范围：不同种不同种非金属元素的原子间形成的非金属元素的原子间形成的共价键。共价键。例如：HHO=ONN例如：例如：HClHOHO=C=O要点要点疑点疑点考点考点 下列各量各由什么决定下列各量各由什么决定? 元素种类：元素种类：质子数质子数， 同位素：同位素：质子数、中子数质子数、中子数， 原子种类：原子种类：质子数和中子数质子数和中子数， 质量数：质量数：质子数和中子数质子数和中子数。原原子子结结构构和和同同位位素素思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存间存在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的

9、静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的核与原子核之间的排斥排斥力力思考思考 哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含有离子键？有离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VII

10、A）之间形成）之间形成的化合物。的化合物。 强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分、大部分盐：盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳

11、离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：原子的电子式：在元素在元素符号周围符号周围用小点用小点“.”或小或小叉叉“”来表示其最外层来表示其最外层电子数。电子数。电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br -：用

12、电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br

13、 - ： Br - ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+ 使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程用电子式

14、表示物质形成过程作业：作业： 用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 原子是怎样形成物质的呢？原子是怎样形成物质的呢？想一想想一想构成物质的粒子有哪些？构成物质的粒子有哪些？有原子、分子、离子。有原子、分子、离子。原子直接构成物质直接构成物质金属单质、固金属单质、固体非金属单质体非金属单质构成分子构成分子物物 质质形成离子形成离子如：如：FeFe、ZnZn、金刚石、金刚石物物 质质如：如：ClCl2 2、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4如：Na2O、NaCl、NaOH、NH4 4Cl？在氯化钠

15、晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在作用？间存在作用？1 1、NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 2 2、电子与电子、原子核与原子核间的、电子与电子、原子核与原子核间的相互相互排斥排斥作用作用思考思考演示：演示：NaNa与与ClCl形成形成NaClNaCl的过程的过程（1）、活泼的）、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼）和活泼 的的非非金属元素金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。（ 2）、活泼的）、活泼的金属元素的阳离子金属元素的阳离子和和酸根离子酸根离子形形成的盐。成的盐。（3）

16、、）、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素的阴非金属元素的阴离子离子）形成的盐。）形成的盐。（ 4）、活泼的）、活泼的金属元素的阳离子金属元素的阳离子和氢氧和氢氧根离子根离子形形成的强碱。成的强碱。7 7、存在范围：、存在范围：强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子化合物中。化合物中。8 8、影响键的强弱因素：、影响键的强弱因素：离子半径和离子所带的电荷。离子半径和离子所带的电荷。离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破坏它所需能量就越大，反之亦然。坏它所需能量就越大，反之亦然。

17、9 9、键的强弱与离子化合物的性质关系：、键的强弱与离子化合物的性质关系：离子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反离子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反之就越低。例如：之就越低。例如：r(Nar(Na+ +) ) r r( (K K+ +),),所以所以NaClNaCl的离子键的离子键比比KClKCl强，故强，故NaClNaCl的熔点比的熔点比KClKCl的熔点高。的熔点高。思考：思考：试比较试比较NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3的熔点高低的熔点高低因为离子半径因为离子半径 NaNa+ + MgMg2+2+ AlAl3+3+离子的电荷离子的电荷

18、NaNa+ + MgMg2+2+ AlAl3+3+所以离子键的强弱所以离子键的强弱NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3所以熔点的高低所以熔点的高低NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物。（1 1）定义：）定义：在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子的表示原子的最外层电子最外层电子的式子。的式子。1111、电子式：、电子式：1010、离子化合物：、离子化合物：注意：注意：在电子式中在电子式中“ ”或或“”只表示原子的最只表示原子的最外层电子，外层电子， “ ”或或“”的个数表示原的个

19、数表示原子的最外层电子数子的最外层电子数强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物。强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物。H Na Mg Ca O Cl （2 2）原子的电子式书写方法）原子的电子式书写方法：（3 3）离子的电子式书写方法）离子的电子式书写方法：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：阳离子阳离子: :单核阳离子的电子式一般用阳离子的单核阳离子的电子式一般用阳离子的符号表示符号表示阴离子阴离子: :由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。合并。AB型型AB2型型A2B型型（4 4）离子化合物的

20、电子式：）离子化合物的电子式：2-2- 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴原子，硫原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：课堂巩固课堂巩固（5 5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示、用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 2、用电子式表示、用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+ Br - ： Br ：CaCa2+ Br ： Br - ：箭头表示电子的转移箭头表示电子的转移+ +号表示相遇号表示相遇箭头表示形成的意思箭头表示形成

21、的意思 3、用电子式表示、用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 4、用电子式表示、用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+1、 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。 2 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。3 3、会区分：、会区分： 用电子式表示物质。用电子式表示物质。 用电子式表示物质形成过程。用

22、电子式表示物质形成过程。【小结小结】讨论讨论2 2、两个、两个H H形成形成H H2 2的作用力与的作用力与NaNa和和ClCl形形成成NaClNaCl之间的作用力是否相同？有什之间的作用力是否相同？有什么区别？么区别？1 1、两个、两个H H之间怎样形成之间怎样形成H H2 2？不相同。不相同。 前者是共用电子对，后者是静电作用。前者是共用电子对，后者是静电作用。6 6、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式H2O O HHHOH电子式电子式结构式结构式O2O： ：OO = ON2:N:N:N N5 5、成键原因：、成键原因：成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。

23、成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。在化学上常用在化学上常用一根短线一根短线表示表示一对一对共用电子对，未共用的共用电子对，未共用的电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。分子式分子式氢氧单键氢氧单键氮氮三键氮氮三键氧氧双键氧氧双键（1 1）氢分子的形成：氢分子的形成： H （2 2）氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 8 8、共价键的形成过程：、共价键的形成过程：非极性键非极性键极性键极性键用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨

24、 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 练习：练习：H2OCO2NH3H2S 氯气氯气 练习、练习、写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） 练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧

25、酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一

26、般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合。请用电子式表氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合。请用电子式表示示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O O2

27、22-2-与钠离子以离子键结合；与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合。请用电在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合。请用电子式表示子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-2 2、试分析、试分析NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2晶体中的化学键的类型晶体中的化学键的类型1下列各分子中所有原子都满足最外层电子下列各分子中所有原子都满足最外层电子 8电子结构的电子结构的 是是 （ ） ACCl4 BBF3 CH2O DPCl5 2下列各分子中所有原子都满足最外层为下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结电子结 构的是（构的是（ ） A.BeC

28、l2 B.PCl3 C.PCl5 D.N23下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O D MgCl2练习练习ABDA4下列各对物质化学键完全相同的是下列各对物质化学键完全相同的是 ( )。 NaCl和和NaOH C12和和O2 Na2S和和(NH4)2S SiO2和和CO2 A B C D 5下列各组物质中都是共价化合物的是下列各组物质中都是共价化合物的是 （ ）AH2S和和Na2O2 BH2O2和和CaF2 CNH3和和N2 DHNO3和和HClO36下列过程中共价键被破坏的是下列过程中共价键被破坏的是 (

29、).A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于水BDD7下列事实中能够证明下列事实中能够证明HCl是共价化合物的是（是共价化合物的是（ ） AHCl易溶于水易溶于水 B液态的液态的HCl不导电不导电CHCl不易分解不易分解 DHCl溶于水能电离，呈溶于水能电离，呈酸性酸性8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（离子键的是（ ）A可溶于水可溶于水 B有较高的熔点有较高的熔点 C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态能导电熔融状态能导电9下列物质的分子中共用电子对数目最多的是下列物质的分子中

30、共用电子对数目最多的是（ ） AN2 BNH3 CCO2 DCH410某电解质，当把其固体加热时，能生成气体某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是并生成一种新的离子化合物的是 ( )。 AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaClBDCDB练习练习写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：Cl2 HCl NH3 CH4 CO2思考思考在上述物质中，各原子核对核外共用电子对在上述物质中，各原子核对核外共用电子对的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？思考思考如何确定共用电子对的对数如何确定共用电子对的对数共用电子

31、对共用电子对对数对数8 - 8 - 最外层电子数最外层电子数3 3、化学反应的实质：、化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧旧化学键化学键断断裂和裂和新新化学键形化学键形成成的过程。的过程。四、共价键参数四、共价键参数键长、键能、键键长、键能、键角角键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.74H 0.741010-10-10 m mC CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m mN NN 1.15N 1.151010-10-10 m

32、m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。成键原子半径越小，键长越短，键越牢固。成键原子半径越小，键长越短，键越牢固。键 能气态原子形成气态原子形成1mol1mol共价单键所释放的能量（或共价单键所释放的能量（或破坏破坏1mol1mol单键生成气态原子所吸收的能量）叫单键生成气态原子所吸收的能量）叫做键能。做键能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ键能越键能越大大，键长越，键长越短短，键越，键越牢牢固。含有该固。含有该键的物质越键的物质越稳稳定，反之亦然。定，反之亦然。H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H试比较

33、试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO = C = OO = C = O1041043030（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1091092828（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071071818（三角锥形）（三角锥形）

34、键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热= = 所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和 （放出能量）（放出能量） （吸收能量）（吸收能量）小结小结 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ H N H H 写出氨分子的电子式和结构式。写出氨分子的电子式和结构式。HN H H 分解分解molNH3，需要吸收多少能量？，需要吸收多少能量？ mol391kJ/mol = 1173kJ极性共价键极性共价键化学键化学键离子键离子键 离子化合物离子

35、化合物共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键配位键（了解）配位键（了解）共价分子共价分子单质单质 化合物化合物【小结小结】基础知识回顾基础知识回顾1.1.化学键有化学键有、和和三种基三种基本类型。共价键的键型有两种，一种是本类型。共价键的键型有两种，一种是键，其键，其成键电子云成轴对称，一种是成键电子云成轴对称，一种是键，其成键电子键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是键。键。描述共价键性质的参数有描述共价键性质的参数有。离子键离子键共价键共价键金属键金属键键键长、键角和键能长、键角和键能微粒间的作用与物质性质微粒间的作用与物质性质2.范德华力

36、是指分子之间存在的相互作用范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。组成和结沸点、密度等物理性质产生影响。组成和结构相似的物质，相对分子质量构相似的物质，相对分子质量，范德华，范德华力力；分子极性越强，范德华力越大。；分子极性越强，范德华力越大。 氢键存在于由已经与氢键存在于由已经与N、O、F等电负性等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用等电负性很大的原子之间。一般用AHB表示。氢键主要影响着物质的熔点、表示。氢键主

37、要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。沸点等物理性质。越大越大越大越大3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是体存在的微粒分别是、 和和，晶体中的作用力分别是，晶体中的作用力分别是、和和。分子分子原子原子金属阳离子和自金属阳离子和自由电子由电子阴阳离子阴阳离子分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键离子键离子键晶体晶体晶体与非晶体

38、晶体与非晶体晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构微粒结构微粒_排列排列结构微粒结构微粒_排列排列性质性质特征特征熔点熔点_两者两者区别区别方法方法间接间接方法方法看是否有固定的看是否有固定的_科学科学方法方法对固体进行对固体进行_实验实验周期性有序周期性有序无序无序固定固定不固定不固定熔点熔点X射线衍射射线衍射2.化学键与晶体化学键与晶体(1)三种化学键比较三种化学键比较化学键化学键类型类型离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键 极性键极性键 配位键配位键成键成键方式方式阴阳离阴阳离子的相子的相互作用互作用共用电子对共用电子对金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子的强电子的强烈

39、相互作烈相互作用用共用电子共用电子对无偏向对无偏向共用电共用电子对有子对有偏向偏向共用电共用电子对由子对由一方提一方提供供成键成键规律规律活泼金活泼金属与活属与活泼非金泼非金属相结属相结合合同种非金同种非金属原子属原子不同非不同非金属原金属原子子一方有一方有孤对电孤对电子，一子，一方有空方有空轨道轨道金属元素金属元素或不同的或不同的金属元素金属元素续表续表化学键化学键类型类型离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极非极性键性键极性键极性键 配位键配位键形成形成物质物质离子化合离子化合物物非金属单质；共价化合非金属单质；共价化合物物金属单质金属单质和合金和合金形成形成晶体晶体离子晶体离子晶体分子

40、晶体或原子晶体分子晶体或原子晶体金属晶体金属晶体键的键的强弱强弱离子电荷离子电荷越高，半越高，半径越小，径越小，离子键就离子键就越强越强键长越短，键能越大，键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键越牢固，含有该键的分子越稳定键的分子越稳定金属阳离金属阳离子电荷越子电荷越大，半径大，半径越小，金越小，金属键越强属键越强特点特点无方向性无方向性和饱和性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性无方向性和饱和性和饱和性(2)四种晶体比较四种晶体比较晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体定义定义阴阳离子阴阳离子间通过离间通过离子键形成子键形成的晶体

41、的晶体分子间通分子间通过分子间过分子间作用力或作用力或氢键形成氢键形成的晶体的晶体相邻原子相邻原子间通过共间通过共价键结合价键结合而成的空而成的空间网状的间网状的晶体晶体由金属阳由金属阳离子和自离子和自由电子间由电子间相互作用相互作用形成的晶形成的晶体体结构微粒结构微粒阴、阳离阴、阳离子子分子分子原子原子金属原子金属原子(或离子和或离子和自由电子）自由电子）微粒间微粒间作用力作用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键代表物代表物NaCl，NaOH，MgSO4等等干冰，干冰，I2，P4，H2O等等金刚石，金刚石，SiC，晶，晶体硅，体硅，SiO2等等镁、铁、镁、铁、金、钠

42、等金、钠等续表续表晶体晶体类型类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体物理物理性质性质硬度较大，硬度较大，熔点、沸点熔点、沸点较高，较高，多数易溶于多数易溶于水等极性溶水等极性溶剂；剂；熔化或溶于熔化或溶于水时能导电水时能导电硬度小，硬度小，熔点、沸点熔点、沸点低；低；相似相溶；相似相溶；熔化时不导熔化时不导电，其水溶电，其水溶液可能导电液可能导电硬度大，硬度大，熔点、沸点高；熔点、沸点高；难溶解；难溶解；有的能导电，有的能导电，如晶体硅，如晶体硅，但金刚石不但金刚石不导电导电硬度差异较大，硬度差异较大，熔点、沸点差异熔点、沸点差异较大，较大，难溶于水难溶于水(钠、

43、钠、钙等与水反应钙等与水反应)；晶体导电，熔化晶体导电，熔化时也导电时也导电续表续表晶体类晶体类型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体决定熔决定熔沸点高沸点高低的主低的主要因素要因素离子键强离子键强弱弱(晶格能晶格能大小大小)分子间作分子间作用力的大用力的大小小(氢键氢键或相对分或相对分子质量子质量)共价键强共价键强弱弱(键能和键能和键长键长)金属键强金属键强弱弱(原子半原子半径和电荷径和电荷数数)（原子（原子化热）化热）(3)(3)晶体熔沸点大小比较：晶体熔沸点大小比较：异类晶体：异类晶体：一般规律：原子晶体离子晶体分子一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如晶体，如SiOSiO2 2NaClNaClCOCO2 2。同类晶体：同类晶体：构成晶体质点间作用力大，则熔沸点高。构成晶体质点间作用力大，则熔沸点高。3.分子间作用力（范德华力