高三下学期4月月考化学试卷(68)

1、2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大【答案】A【解析】试题分析：A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误；C、吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应，错误； D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。考点：考

2、查能量判据与熵判据。2下列化合物中，含有极性共价键的是（）AH2O BCl2 CNaCl DNa2O【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活

3、运用即可。3航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H = -Q kJmol下列不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用【答案】D【解析】试题分析：A上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确；B上述反应是放热反应，在反应的瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能

4、和动能，正确；D在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。考点：考查高氯酸铵分解的原理、能量变化及应用的知识。 4NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是()AKClO3 BK2SO4 CNH4Cl DNaHCO3【答案】C【解析】NH4Cl加热后生成HCl和，均为气体，故选C5在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（     ）.A.等于8 m

5、ol   B.等于1.6 mol    C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol【答案】D【解析】相当于将与一开始完全相同的两个容器，加压后合并到一个容器中，平衡正向移动，故选D。6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化物：含氧化合物【答案】A【解析】试题分析：A、氧化还原反应的本质是电子的转移，但是判断一个反应是不是氧化还原反应是依据元素化合价是否变化，正确；B、含有共价键的化合物也不一定是共价化合物，如：NaOH，错误；C、

6、判断强弱电解质的依据是是否完全电离。错误；D、由两种元素组成，其中一种是氧的叫氧化物，错误。考点：基本概念。7在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量【答案】D【解析】试题分析：A. 矿石粉碎能增大接触面使反应速率加快，从而能使原料充分利用，A项正确；B在常压下SO2的转化率已经很高，因

7、此采用常压，B项正确；C催化剂能和沸腾炉中出来的混合气反应，失去催化作用，因此混合气需要洗涤，防止催化剂中毒，C项正确；D该可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，所以采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，D项错误；选D。考点：考查工业生产硫酸条件的选择。8钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）A B C D【答案】C【解析】试题分析：反应越剧烈，说明越容易电离出氢离子，所以根据现象可知，这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）为，选项C正确。考点：考查金属钠的有关反应等相关知识。9下列关

8、系式正确的是A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：B.溶液中：C.溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小D.1L 0.3mol L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 ：【答案】B【解析】A错，常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，甲酸过量，溶液显酸性，所以为：；B正确；为质子守恒；C错，Na2CO3溶液加水稀释后，溶液的碱性变弱，即溶液中氢离子浓度增大；D错，1L 0.3mol L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 后，溶液中的溶质分别为0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，溶液中离子浓度大小为：10某

9、有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是A只含碳、氢两种元素B肯定含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式【答案】B【解析】试题分析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g

10、，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素和氧元素，故选B 考点：本题考查学生元素守恒法确定有机物的分子式知识的题目，注意质量守恒的应用，难度不大11在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质A

11、的转化率增大C物质C的体积分数增大 Dm<2n【答案】D【解析】试题分析：假设m2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A不正确；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，故D正确，故选：D。考点：考查化学平衡移动问题12欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列

12、操作完全正确的是将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中用托盘天平称量32.20g的 Na2SO410H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mLA B C D【答案】A【解析】试题分析：溶剂的体积与溶液的体积不相等，错误；32.20g的 Na2SO410H2O晶体的物质的量是0.01mol,若将其溶于适量蒸馏水中，然后要在容量瓶中准确配制至溶液的体积到100ml，而不能在烧杯中稀释至100 mL，错误； 由于在溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变，所以将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸

13、馏水稀释至100 mL，溶液的浓度是1.0mol/L，正确。考点：考查溶液的物质的量浓度的溶液的配制的知识。13爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2eFe+2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O2eFe(OH)2+2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A B C D【答案】C【解析】试题分析：放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升

14、高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-、2 Ni(OH)22OH-2e-Ni2O33H2O，故正确；放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2ONi(OH)2+2OH-电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错正确；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不

15、能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确，答案选C。考点：考查爱迪生电池的有关判断14用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A项加热条件下NH4Cl分解，不能达到目的；B项CCl4密度大于水，有机层在下层；D项Cl2与水反应生成的HCl，与NaHCO3反应，导致氯气消耗，应改为饱和食盐水。考点：简单实验。15在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体【答案】B【

16、解析】试题分析：该题采用固定变量法：固定压强是P2，先拐先平，可以确定温度的高低，根据温度对化学平衡移动的影响来确定反应的吸放热情况；固定温度是T2，先拐先平，可以确定压强的高低，根据压强对化学平衡移动的影响来确定反应中各个物质的聚集状态。固定压强是P2，先拐先平，可以确定温度的高低顺序是T2T1，升高温度，R的百分含量降低，所以平衡逆向进行，该反应是放热反应；固定温度是T2，先拐先平，可以确定压强的高低顺序是P1P2，增大压强，R的百分含量降低，所以平衡逆向进行，即逆向是气体系数和减小的方向，即L是气体，故B正确；答案选B。考点：考查学生化学平衡移动的影响因素：温度和压强，注意图象题的解题技

17、巧：控制变量法，根据化学反应速率的影响因素以及化学平衡移动原理来判断16（8分）I. 已知在25时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。（2）往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式： 往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式： II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是           

18、0;     。【答案】）I. （1） （2分）（2）2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2 （2分） CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）【解析】试题分析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：；（2）由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2；由于酸性：H2CO3> HCN> HCO

19、3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。17某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 

20、;       。（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    。（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。【答案】(6分，每空2分)（1）3X + Y 2Z；（2）0.05mol·(L·min)-1；（3）2 。【解析】试题分析：（1）由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1

21、-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3X+Y2Z；（2）由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/（Lmin），故B正确；（3）由图可知，当时间为2min时，各个组份的物质的量不在发生变化，故反应进行第2min，该反应达到平衡。考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 反应速率的定量表示方法 化学平衡的计算点评：考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题。18（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

22、用100mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以014mol/L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。（1）该学生用标准014 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸

23、，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留两位小数)【答案】（1） E C D B A G F 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （2）偏大 （3）420【解析】试题解析：（1）、用标准014mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定

24、管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECDBAGF（或ECBADGF）；、由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂；、滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大；（3）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=0042

25、mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0042mol/L×=420mol/L。考点：中和滴定19镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融) MgCl2【解

26、析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) MgCl220实验室测定含碘废液中I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(

27、SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：(已知反应：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr37H2O)次数123滴定体积(mL)19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应(已知：2I2Cu2

28、2S2O32-=2CuIS4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。回答下列问题：(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是_，数秒后，取出移液管。(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L1 H2SO4的目的是_。(3)根据滴定有关数据，该废液中I含量是_g·L1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_。A终点读数时俯视读数，滴定前平视读数B锥形瓶水洗后未干燥C

29、滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。【答案】(1)管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出(2)抑制Fe3水解(3)14.94(14.9314.95均可给分)A(4)2CuI8HNO3=2Cu(NO3)24NO2I24H2O(5)升华法a【解析】(1)使用移液管时，应使管尖与锥形瓶内壁接触，然后松开食指使溶液全部流出。(2)加入稀硫酸是为了抑制Fe3的水

30、解。(3)由反应、可得出如下关系式：6ICr2O72-，滴定消耗标准液K2Cr2O7溶液的体积V19.60 mL，则：c(I)×0.025 0 L6×0.0250 mol·L1×0.01960 L，解得c(I)0.1176 mol·L1，则废液中I的含量为0.1176mol·L1×127 g·mol114.94 g·L1。A项，滴定终点时俯视读数，滴定前平视读数，会造成标准液体积偏小而导致测定结果偏低；B项，对测定结果无影响；C项，标准液被稀释，造成滴定时所用体积偏大而使测定结果偏高；D项，标准液滴定前有

31、气泡，滴定后无气泡，使标准液读取体积偏大，使测定结果偏高。故选A。(4)CuI中Cu和I均可被浓HNO3氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可写出：2CuI8HNO3=2Cu(NO3)24NO2I24H2O。(5)图2是利用升华法提纯碘，冷凝水应从a口进，使碘蒸气更易凝结为固体碘。21（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题： （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。 （2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为 mol（须列出简单的计算过程）。（3）已知向Cu2O中加

32、入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，【答案】失4 e-【解析】得4 e- 4CuO高温2Cu2OO2由方程式可知，每生成1molO2,转移4mol电子，在标准状况下有11.2 L的O2生成转移电子的物质的量为Cu2O发生自身氧化还原反应，Cu2O2H=CuCu2O222有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3

33、）写出金属A与水反应的离子方程式 ；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。【答案】(1)Cl2，Fe(OH)3；(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2；(3)2Na2H2O=2Na2OHH2；(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。【解析】试题分析：黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为H2，则气体丙为HCl，金属甲的焰色反应显黄色，说明A是Na，则D为NaOH，金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G中含有Fe3，溶液F氯气反应生成Fe3，则F中含有F

34、e2，Fe3Fe2，且C是常见金属，能和盐酸反应，则金属C为Fe，（1）根据上述分析，乙为Cl2，H为Fe(OH)3；(2)反应是金属铝和氢氧化钠的反应，其离子反应方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（3）金属钠是活泼金属，和水反应剧烈，其反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2；（4）Fe(OH)2不稳定容易被氧气所氧化，生成氢氧化铁，则反应方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。考点：考查无机推断、离子反应方程式的书写等知识。23邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物A可用来催熟水果。有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）E生成F的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。【答案】（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的