平衡常数用PPT课件

1、目标展示目标展示1 1、化学平衡常数的概念、表达式、意义、化学平衡常数的概念、表达式、意义2 2、平衡常数的应用、平衡常数的应用3 3、转化率的计算、转化率的计算第1页/共20页化学平衡状态，就是指在一定条件下的化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆可逆反应里，反应里，正正反应反应速率速率和和逆逆反应反应速率相等速率相等，反，反应混合物中各组分的应混合物中各组分的浓度浓度保持保持不变不变的状态。的状态。标志：标志：反应混合物中各组分的浓度保持不反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态变的状态思考思考:化学平衡时化学平衡时反应混合物中各组分的浓度之反应混合物中各组分的浓度之间有什么关系呢？间有什

2、么关系呢？引入引入第2页/共20页温度温度( (K） 序序号号 初始浓度初始浓度（mol/L） 平衡浓度平衡浓度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6698.6 0.010670.010670.011960.01196 0 00.0018310.0018310.0031290.0031290.017670.0176754.492854.49280.011350.011350.0090440.009044 0 00.0035600.0035600.0012500.0012500.015590.0155954.606754.6067 0 0 0 00.010

3、690.010690.0011410.0011410.0011410.0011410.0084100.00841054.306054.3060798.6 0.011350.011350.009040.00904 0 0 0.004560.004560.001950.001950.008590.008598.28838.2883 0 0 0 00.016550.016550.003390.003390.003390.003390.009770.009778.30138.3013 0 0 0 00.012580.012580.002580.002580.002580.002580.007420.0

4、07428.26278.2627 HI2 H2I2H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，10K105 5时，该反应就进行时，该反应就进行得基本完全了。得基本完全了。第10页/共20页2 2、利用、利用K K值可判断反应的热效应值可判断反应的热效应若温度升高，若温度升高，K K值增大，则正反应为吸热反应值增大，则正反应为吸热反应; ;若温度升高，若温度升高，K K值减小，则正反应为放热反应值减小，则正反应为放热反应3. 3. 可以利用可以利用K K值做标准，判断正在进行的可逆反应是值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（

5、QcQc：浓度：浓度积）积）QcQc K:K:反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行; ; v v正正 v v逆逆Qc = K:Qc = K:反应处于平衡状态反应处于平衡状态 ; ; v正正 v v逆逆Qc Qc K:K:反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行; ; v v正正 v v逆逆结论：趋势为：达到平衡结论：趋势为：达到平衡第11页/共20页100% =该反应物的该反应物的起始浓度起始浓度该反应物的该反应物的平衡浓度平衡浓度该反应物的起始浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：的平衡转化率为：除了化学

6、平衡常数外，还有没有其他方法能用除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？来表示化学反应进行的限度呢？平衡转化率的意义：能表示在平衡转化率的意义：能表示在一定温度一定温度和和一定起始浓度一定起始浓度下反应进行的限度。下反应进行的限度。问题问题3 3 转化率转化率平衡常数越大，转化率越大，反应越完全！平衡常数越大，转化率越大，反应越完全！第12页/共20页 1 1. . 在某温度下，可逆反应：在某温度下，可逆反应：mA(mA(g)g)+nB(g) pC(g) + qD(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为的平衡常数为，下列说法正确的是（，下列说法正确

7、的是（ ）. .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大，达到平衡时，反应进行的程度越大. .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越小，达到平衡时，反应物的转化率越大. .随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变. .随温度改变而改变随温度改变而改变AD课堂练习课堂练习第13页/共20页2、在相同的温度下，已知反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常数K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常数K=3.11026则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）A、 B、 C、 D、不能确定B第14页/共20页3. 某温度下，向10L真空容器中注入1.

8、00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 molL-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。64第15页/共20页 4. 4. 某温度下某温度下SOSO3 3的转化反应的转化反应 的的45.8945.89，下面三个混合体系中各物质的浓度，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态如下表，试判断各体系是否达到平衡状态 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)体系体系SO2O2SO是否平衡是否平衡 反应方向反应方向0.060.402.000.0960.300.50否否逆向逆向否否逆向逆向第16页/共20页5.第17页/共20页为（为（ ）此温度下加入此温度下加入1molCO1molCO2 2和和1molH1molH2