山东省济宁市第二中学高一化学下学期期中试题

1、注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2. 考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第n卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na:23 Al:27 S:32 Zn :65第I卷（选择题，共 50分）、选择题（本题包括25小题,每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：BM：""的结构示意图：C.硫化钠的电子式：:.

2、:.D.HCl 的形成过程：H+ C1* H* ： ,1：2. 下列物质加入水中，发生放热反应的是A. NaCI固体B.氢氧化钠固体C.生石灰D.NHNO固体3. 下列说法中肯定错误的是A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为 K层的4倍D. 阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为84. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A. 次氯酸的分解B. 氢气和氯气的反应C. 氯气和甲烷的反应D. 氧气和甲烷的反应5. a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b 2-和/离子的电子层结构相同，d与b同族.下列叙述错误的

3、是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为2(g)和Q(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是(第6题图)A.通常情况下,NO比N2稳定B. 通常情况下,N2(g)和02(g)混合能直接生成 NOC. 1molN2(g)和1molQ(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量D. 1molN2(g)和1molO2(g)

4、反应放出的能量为 180kJ7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子，丫是迄今发现 的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由丫 Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径:r(X) v r(Y) v r(Z) v r(W)8. 把A、B、C D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A B相连时,A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A C相连时，电流由C经导线流向A; B D相连时,电子由D经导

5、线流向B。则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>DD. B>A>C>D9. 下列叙述中，金属a的活动性肯定比金属 b的活动性强的是A. a原子的最外层电子数比 b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. lmola从酸中置换出的 H2比Imolb从酸中置换出的 H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔

6、、沸点比乙的低；甲的氢化物水溶 液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强；甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A. B.C.D.11. 已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A. H2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)B. CHCHOH(l)+3O2(g)= 2CO 2(g)+3H 20(1)C. 4 Fe(OH) 2(s)+2H 2O(I)+O 2(g)=4Fe(OH) 3(s)D. AI(OH) 3(s)+NaOH(aq)= NaAIO 2(aq)+2H 2O(I)12. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是A. 除0族元素外，短周期元素

7、最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I BW B）D. 除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族11V2dTr（第13融图）13. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。下列判断错误.的是A. 原子半径：Z>Y>RB. R与Y的电子数相差8C. 非金属性:Z>Y>XD. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸14.5种短周期元素在周期表中的位置如图所示:(S14F ffl)下列由ae形

8、成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A. ca 3B.aeC.desD.be415. 已知118号元素的离子aAm、bBT、cC"-、dCr（m>n）都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是A. 原子半径:A>B>C>DB. 离子半径:Cm->E5->B1+>An+C. 氢化物的稳定性:HmC> HnDD. 单质的还原性:A>B>D>C16. 下列各变化中属于原电池反应的是A. 在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C. 红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层D.

9、浓HNO比稀HNO更易氧化金属铜 17.114号元素符号为FI,名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是A. 能做半导体材料B. 它是一种非金属元素C. 主要化合价为-4价、+4价D. 位于元素周期表的第七周期18.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是 AgO和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH-2e -=ZnO+HO,Ag2O+HO+2e=2Ag+2OH 电池总反应为 Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO下列有关叙述 中不正确的是A. Zn为负极、A°O为正极B. 电池工作时，正极质量逐渐减小C. 电池工作时,电子由Zn极经

10、外电路流向 AgO极D. 电路中每通过 0.2mol电子，负极的质量理论上减少 6.5g19.100mL6molL-1的HaSQ跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.硫酸钠固体B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液20. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是-1A. v(C)=0.04mol (L s)-1B. v(B)=0.06moI (L min)C. v(A)=0.15moI (L min) -1-1D. v(D)=0.01moI (L

11、 s)21. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是A.固体A的质量B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强一定条件22. N2+3H2 -2NH是工业上制造氮肥的重要反应。关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%专化为NH23. 有一种无色的混合气体可能由CH、NH、Hb、CO CO和HCI组成。为确定其组成，进行了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸

12、，气体总体积基本不变；再通过过量的澄清石灰水未见浑浊，但气体体积减少；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有A.CO和 HCIB.CH4 和 NHC.CH4和 HCIDH和 CQ24. 甲烷是天然气的主要成分 ， 是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正 确的是 甲烷是一种正四面体结构的分子 物质的量 1：1 的甲烷与氯气发生取代反应时 ， 生成物只有 CH3CI 和 HCI 0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol 1mol甲烷全部生成CCI4,最多消耗2mol氯气A.B.C.D.25. 第IIA族相邻周期的A、B两种元素所在周期

13、分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当 A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x-nB.x+mC.x-mD.x+n第n卷（非选择题，共 50分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26. （ 11 分）请按要求回答下列问题：（1）下列物质：HCINaOHCl 2H2ONTCIMgCLCaOCQ 其中只存在离子键的是： （用序号回答，下同。 ） ；既存在离子键又存在共价键的是： ;试写出的电子式： 。2）在下列物质中 ， 互为同分异构体的是 （填序号，下同。 ） ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同位素的是 ；为同一物质的是 。液氨和氨气NHCNO CO（Nh

14、hi和.白磷和红磷35Cl和HBr37ClCH和-口丄口工I- 工CH3-CH-CH2-CH3丨.和二一_工CH3CH和HHJCH2CH2=CH-CH CH2=CH-CH 和:27. （ 12分）A、B、C D E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成 EB和EE3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是 B、E两元素原子序数之和的 丄，D的单质是2种常见的半导体材料。请回答下列问题:（1） D位于元素周期表的位置是 。（2） 写出由B C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式： ，该化合物中所含化学键的类型

15、有。（3）AB与AE的沸点：A2BAE（填“高于”或“低于”）,其原因是:（4）由A、B、C E四种元素形成的物质 X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出 X与盐酸反应的离子方程式： 。28. （ 12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是： （填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c. 将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）将NaOH溶液与NHCI溶液混合生成 NH

16、H20,从而验证 NaOH的碱性大于 NH H2O,继而可以 验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？ ;说明理由：（3 ）禾9用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。范於51囹 实验室中现有药品 NqS、KMnO浓盐酸、MnO请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为:装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：。 若要自选药品证明非金属性：C> Si,则A中加、B中加NCO粉末、C中加,观察到 C中溶液的现象为 。29. (15分)请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800 C时反应 2NO(g)+Q(g

17、) 2NO(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n (NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 如图中，表示NO变化曲线的是 。用Q表示从0s2s内该反应的平均速率 V=。 能说明该反应已达到平衡状态的是()A. v(NC2)=2v(O2)B. 容器内压强保持不变C. 容器中氧气体积分数不变D. 容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验 ，试完成有关问题:实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸或“还原

18、” ） 。 实验2中M移向（填“AI”或“ Cu”）, Cu极发生反应（填“氧 实验 3 中石墨的电极反应式： 。 实验 4 中铝作 极,写出总反应的化学方程式： 实验 5 中负极的电极反应式为： 。高一模块考试化学试题参考答案2019.04一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分）I. B 2.C 3.B 4.D5.A6.C 7.B 8.B 9.D 10.CII. D 12.D 13.A 14.D 15.B16.B 17.D 18.D 19.C 20.A21.D 22.A 23.A 24.C 25.A二、非选择题（本题包括4小题,共50分）26. （本题共11分）；（每空2分）（2）；（每空1分）27. （本题共12分，每空2分）（1）第三周期第IVA族N#Ma ；离子键、共价键L * *（3）高于；H 20分子之间能形成氢键,使水的沸点比 HS的高- + .（4）HSO3 +H =SOf +H2O28. （本题共12分）（1）bc （2 分）（2）不合理（1分）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱