山东省2016年高二化学寒假作业1《化学》选修4含答案

1、人教版2016年高二化学寒假作业1化学选修4一、选择题(本题共 7道小题)1.已知：H2(g) +F2 (g) 2HF ( g)A H=- 270kJ，下列说法正确的是()A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJB. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量D. 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程

2、式中正确的是()A. 2CH4 (g) +4Q (g) 2CQ (g) +4H2O (l ) ; H+890KJ/molB. CH ( g) +2Q ( g) CQ (g) +2HO(I ); H+890KJ/molC. CH ( g) +2Q ( g) CQ (g) +2HO(I ); H- 890KJ/molD. 2CH4 (g) +4Q (g) 2CQ (g) +4H2O (l ) ; H- 890KJ/mol3.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是() C ( s) +Q (g) CQ (g); AH 1 C (s) +2q (g) CO( g); AH 22 S (

3、 s) +Q (g) SQ (g); AH 3 S (g) +Q (g) SQ ( g); AH 4 H2 (g) + Q ( g)H 2O (I ); AH 5 2H 2 (g) +Q (g) 2甩0 (l ); AH 62 CaCO (s) 一CaO( s) +CQ2 (g) ; AH 7 CaO (s) +H2O (l ) 一Ca ( OH 2 (s); AH 8.A. B.C. D.4.下列说法不正确的是()A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有

4、的总能量和反应物具有的总能量的大小5下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B. 在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D. 由C (石墨)一 C (金刚石) H=+1.9 kJ mo1可知，石墨稳定6.-1 12H( g) +02(g)2fO(l ) ; H=- 571.6kJ?mol、C( g) + Q(g) =CO(g) H=- 283kJ?mol2-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比()A. 2: 1 B. 1:

5、2 C. 1 : 1 D. 2: 37. 已知下列热化学反应方程式() FezQ(s)+3CO(g)=2Fe (s) +3CO(g) H=- 24.8 kJ/mol FezQ(s)+ CO(g)=：Fe3Q (s) +CO(g) H=- 15.73 kJ/mol333 FesQ (s) +CO( g) =3FeO (s) +CO (g) H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO气体时对应的 H约为()A- 218 kJ/mol B. - 109 kJ/mol+109 kJ/molC. +218 kJ/mol二、填空题(本题共 3道小题)8. (1)如

6、图是某化学反应中的能量变化图. 该反应是 (填 吸热"或 放热”反应. 请在图中画出该反应的活化能E和反应热厶H，并作相应标注. 催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是.(2) 已知生成1mol H - H键，ImolN - H键，ImolN訥 键分别放出的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为 .(3) 473K , 101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：(g) +I 2 (g) ? 2HI (g) H= 14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少

7、于14.9kJ/mol,2CO ( g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= 566kJ/molNa2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3 (s) +O2 (g) H= 266kJ/mol试回答：(1) CO的燃烧热 H=.(2 )在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：.(3)工业废气中的 CO2可用碱液吸收.所发生的反应如下：CO2 (g) +2NaOH ( aq) =Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= a kJ/molCO2 (g) +NaOH (aq) =NaHCO 3 (aq) H= b kJ/mol则 反应：CO2

8、 (g) +H2o (l) +Na2CO3 (aq) =2NaHCO3 (玄口)的 H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示).标况下，11.2L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为(用含a或b的代数式表示).10.50ml0.50mol?L 1盐酸与50mL0.55mol?L 1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题：(1 )从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .(2) .烧杯间填满碎纸条的作用是 .(3) 若大烧杯上不盖硬纸板， 求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”).(4) 实验中该用6

9、0mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L “NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)(5) 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和反应的反应热数值会;(填“偏大” “偏小”或“无影响”)试卷答案1. C考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化.分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D由热化学

10、方程式可知 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量; 解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误.B液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D由热化学方程式可知 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量, 故D错误；故选C.点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系， 难度不

11、大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.2. C考点：热化学方程式.分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式.解答：解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热 ' =890KJ，反应的热化学方程式为：CH4 (g) +2Q (g) =CQ ( g) +2HzO(l ) H=0. 25-890KJ/mol ,故选C.点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单3. C考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化

12、分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多， 反应越完全，放出的热量越多， 中前者为吸热反应， 后者为放热反应，吸热反应厶H> 0,放热反应厶H< 0,以此解答该题. 解答：解：都为放热反应， H< 0，前者完全反应，放出的热量多，则AH i<AH2，故 错误； 都为放热反应， H< 0,由于S (s)f S (g)吸热，则前者放出的热量少，则AH 3>AH 4, 故正确； 都为放热反应， H< 0,消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则AH5>AH 6,故正确； 前者为吸热反应，AH 7>0,后者为放热反应，A

13、H 8< 0,则AH 7>AH 8,故正确. 故选 C.点评： 本题考查反应热的大小比较, 题目难度中等, 本题注意从物质反应的程度以及物质的 聚集状态的角度比较反应热的大小,本题中含有能正确判断反应的吸放热4. B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式.分析：A.化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化,即常以热量的变化体现；B. 放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C. 有的吸热反应，不需要加热也能发生；D. 反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低.解答：解：A.化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放

14、的能量与断裂旧化 学键所吸收的能量不等,所以化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化,故A正确；B. 放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C. Ba (OH 2?8H2O与NHCI的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量 守恒分析判断反应能量变化，故 D正确；故选 B.点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断, 能量的大小5. D一个反应是吸热还是放热，关键在于相对解：A.应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B. 在一定条件下，单

15、位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CQ时放出的热量才是 C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C. 因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的 热量多，故C错误；D. 比较稳定性应比较其能量的高低，由C (石墨)-T C (金刚石) H=+1.9 kJ mo1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D.6. C考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化.分析：先根据生成水的质量，利用 2Hz+Q一2H2O (l )可计算氢气的物质的量，利用混合气体 燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO然烧放出的热

16、量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比.解答：解：水的物质的量为-=0.2mol ,由2f+O 2H2O可知，n ( H) =n ( H2O) =0.2mol ,_ 1由 2f(g)+Q(g) 2"( l ) H=- 571.6kJ?mol可知 0.2molH2 燃烧放出的热量为 57.16KJ ,则CO燃烧放出的热量为 113.74KJ - 57.16KJ=56.58KJ ,设混合气体中CO的物质的量为x，则1-1CO( g) + Q (g) =CO ( g)A H=- 283kJ?mol21283KJx56.58KJ丄=亦，解得x=0.2mol，即n

17、 (CO =0.20mol，原混合气体中 H2和CO的物质的量均为0.2mol , H和CO的物质的量之比为 1: 1,故选C.点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查.7. A解： FezQ (s) +3C0(g) 2Fe (s) +3CO ( g) H= 24.8kJ/mol FezQ (s) +-CO(g)=Fe3Q (s) + CO (g) H=- 15.73 kJ/mol333 Fe3O4 (s) +CO( g) 3FeO (s) +CO (g) H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算x 3-x 2+X3,得到

18、： CO(g) +FeO (s) =Fe (s) +CO (g)H=- 218.0kJ/mol ,则1mol CO气体还原足量 FeO固体得到Fe单质和CO气体时对应的 H约为-218kJ/mol 故选A.8. (1)放热； 改变反应的活化能.(2) N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3(g)A H= - 92KJ/mol ;(3) 该反应是可逆反应；考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素.分析：(1) 从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热； 反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量； 根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能

19、参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到 达平衡的时间，但平衡不移动；(2) 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸 收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；(3) 可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100% ；解答：解：(1) 反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应， 故答案为：放热；反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量, 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活 化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故答案为：改变反应的活化能；(2) 在反应N2+3H2

20、?2NH3中，断裂3molH - H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3>436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH 3,共形成 6mol N - H 键，放出的能量为：6>391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应， 放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH 3的热化学方程式为 N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 ( g) H= - 92KJ/mol ,故答案为：N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g) H= - 92KJ/mol ；(3) 由于该反应是可逆反应，加入Imol

21、H 2和1moll2不可能完全反应，所以放出的热量总 是少于14.9kJ,故答案为：该反应是可逆反应；点评：本题考查学生的识图能力、热化学方程式的书写、可逆反应的特点，注意理解图示中活化能、反应热的表达，题目难度中等.9. (1) ： - 283kJ/mol ； (2) CO (g) +Na2O2 (s) =Na2CO3 (s) H= - 549 kJ/mol ；(3)(a- 2b)kJ/mol ；'kJ.考点：反应热和焓变；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算. 专题：化学反应中的能量变化.分析：(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量; (2 )依据盖斯

22、定律结合已知方程式求算；(3)依据盖斯定律结合已知方程式求算;根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算.解答：解：(1)2C0(g)+O2(g)=2CO2( g) H= - 566kJ/mol，燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为 H= - 283kJ/mol ;故答案为：-283kJ/mol;(2) 已知 2C0 (g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ/mol W2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3 (s) + 丄O2 (g) H= - 266kJ/mol,2由盖斯定律：*+ 得 CO (g) +Na2

23、O2 (s) =Na2CO3 (s) H= x( - 566) + (- 266)2 2=-549 kJ/mol ,故答案为：CO (g) +Na2O2 (s) =Na2CO3 (s) H= - 549 kJ/mol;(3) 已知 CO2 (g) +2NaOH ( aq) =Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= - a kJ/mol (1)CO2 (g) +NaOH (aq) =NaHCO 3 (aq) H= - b kJ/mol (2)由盖斯定律：(2)-(1)得 CO2 (g) +H2O (l) +W2CO3 (aq) =2NaHCO 3 (玄口)的 H=(a- 2b) kJ/mol,故答案为：(a- 2b) kJ/mol;CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2 (g) +2NaOH (aq)=Na2CO3 (aq) +H2O (l) H= - a kJ/mol，标况下，11.2L CO2 的物质的量为n (CO2) ='=0.5mol，则放出的热量