山西省某知名中学高二化学下学期第一次月考试题无答案2

1、山西省阳高县第一中学2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）1、 选择题。（每题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列有关认识正确的是 ()a各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍b各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束c各能层含有的能级数为n1d各能层含有的电子数为2n22某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为 ()a6b10c14d15 3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ()a最易失去的电子能量最高b离核最远的电子能量最高cp能级电子能量一定高于s能级电子能量d在离核最近的区域内运动的电子能量最低4 观察1s

2、轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 () a一个小黑点表示1个自由运动的电子b1s轨道的电子云形状为圆形的面c电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转d1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少5下列表示式错误的是 ()ana的电子排布图：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s16气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ()a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p6

3、3s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p17已知元素x的原子外围电子排布式为nsn1npn2，则x元素的原子序数为 ()a9 b10 c17d188当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 ()a碳原子由基态变为激发态b碳原子由激发态变为基态c碳原子要向外界环境中释放不同的光d碳原子要向外界环境释放能量9主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ()aal1s22s22p63s23p1bo21s22s22p6cna1s22s22p6

4、dsi 1s22s22p210已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数a b c d 11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12下列各元素电负性大小顺序正确的是()aknalibfoscaspndcno 13从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ()ana和clbh和clck和fdca和o14下列物

5、质的分子中既有键又有键的是 ()hclh2on2h2o2c2h4c2h2abcd15下列说法中正确的是 ()a难失去电子的原子，获得电子的能力一定强b易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定d电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 16由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是 ()ahe和libo3和nocn2h4和c2h4dna和mg2 17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p3、1s22s22

6、p3、1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：>>>b原子半径：>>>c电负性：>>>d最高正化合价>> 18下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 ()a.w、r元素单质分子内都存在非极性键bx、z元素都能形成双原子分子c键长wh<yh，键的极性yh>whd键长xh<wh，键能xh<wh2、 填空题（共46分）19(10分)下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把

7、元素划分成5个区,不全是金属元素的区为 。 (2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第_ 族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第a族,请你写出支持这一观点的一个化学事实:_。 (3)上图中元素原子的价电子排布式分别为 _、_。 比较元素与元素的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径： _ ；电负性： _ ；金属性： _ ； 第一电离能： _ 。 20（10分）有三种物质ac2、b2c2、ad4，元素a在自然界中形成的物质种类最多；元素b的单质能在c的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2

8、c2；元素d的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)a、b、c、d的元素名称分别是_、_、_、_。(2)ad4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)d的负一价阴离子的电子排布式为_，b2c2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。21（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程

9、中常用的消毒杀菌剂el层上有2对成对电子请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。(5)已知cd3分子中d元素为1价，则c、d的电负性大小关系是_，cd3与水反应后的产物是_。22.（12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1) 锂在空气中燃烧

10、主要产物的电子式是 ，同时生成微量的_ 。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程_ _，_ _。(3)若已知反应be2c4h2o=2be(oh)2ch4，则al4c3遇强碱溶液反应的离子方程式为_。(4)科学家证实，becl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。 用电子式表示becl2的形成过程：_。2016-2017学年高二第二学期化学月考试答题卡2 填空题（共46分）19 (10分)(1)_。(2) _、_。(3)_、_。_； _； _； _ 。 (填“>”或“<”)20（10分）(1)_、_、_、_。(2)_(填“键”或“键”)。(3)_，_， _ 。21（14分）(1)_。(2)_；b_a(填“大于”或“小于”)。(3)_，_，_， _。(4)_ _，_。(5)_，_。