安徽自主招生化学模拟题：化学反应进行的方向

1、2016年安徽自主招生化学模拟题:化学反应进行的方向【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1： 下列叙述正确的是_  · A.电解质的电离是在通电的条件下进行的· B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH· C.碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大· D.H2O（g）H2O（l）是放热反应题目2： 下列说法中正确的是_  · A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应· B.非自发进行的反应一定不可能发生反应· C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应· D.常温下，2H2O

2、0;电解 .2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应题目3： 工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是_  · A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率· B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大· C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间· D.在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 （g）生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1题目4： 从化学反应速率和化学平衡

3、两个角度考虑，合成氨应采用的条件是_  · A.低温、高压、催化剂· B.低温、低压、催化剂· C.适当温度、高压、催化剂· D.高温、高压、催化剂题目5： 对于需加热才发生的反应、放热反应、熵增加的反应，可能属于自发反应的是_  · A.只有· B.只有· C.只有· D.题目6： N,24.45% ,b ,合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 ,研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）&

4、#160;,是 ,0.02molmin,d ,0.05 ,0.15 ">合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图写出工业上合成氨的化学方程式_ 2+3H2催化剂高温高压2NH3 图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_ 图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是_ （选填字母“a“或“b”），选择的理由是_ 由图象知，增大压强可提高原料

5、的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_ （写出一条即可）（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；H=+QkJ/mol（Q0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol） 0 0.40 1.00 0 0 5 X1 X2 X3 0

6、.60 7 Y1 Y2 0.20 Y3 10 0.21 0.81 0.19 0.62 分析表中数据，判断57min之间反应是否处于平衡状态_ （填“是”或“否”），前5min平均反应速率v（CH4）=_ -1 反应在710min之间，CO的物质的量减少的原因可能是_ （填字母）a减少CH4      b降低温度c增大压强d充入H2若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol

7、0;CH4.0.45mol H2O_ mol CO、_ mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同题目7： CH,N,N">依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 3OH（l）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-725.8kJmol-1 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_ 2（g）+2O2（g）=2NO2

8、（g）H=+67.8kJmol-1 （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJmol-1 题目8： 0.08molL,25 ,不可能 ,；H0吸热且S0或依据G判断 ">（2014春越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 如果上述反应方程式的平衡

9、常数K值变大，则该反应_ （选填编号）A一定向正反应方向移动       B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动       D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率_ -1m

10、in-1 ，该温度下的平衡常数等于_ 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象（3）有人提出设计反应2CO2C+O2（H0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发_ （填“能”或“不能”），理由是_ 题目9： 聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于_ ，高压至少有利于_ 题目10： 二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光

11、催化分解CO2，发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的H_ 0，S_ 0（选填“”、“”或“=”），在低温下，该反应_ （填“能”或“不能”）自发进行（2）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品你认为该方法需要解决的技术问题有_ a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c二氧化碳及水资源的供应题目11： （2014春越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0

12、 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）A一定向正反应方向移动       B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动       D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到

13、平衡时的反应速率_ -1min-1 ，该温度下的平衡常数等于_ 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象（3）有人提出设计反应2CO2C+O2（H0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发_ （填“能”或“不能”），理由是_ 题目12： 有A、B、C、D四个反应：反应 A B C D H/kJmol-1 10.5 1.80 -126 -11.7 

14、;S/Jmol-1K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0 则在任何温度下都能自发进行的反应是_ ；任何温度下都不能自发进行的反应是_ ；另两个反应中，高温时可自发进行的反应是_ ；低温时可自发进行的反应是_ 题目13： 为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料摘要如下：“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，

15、此时气体温度由400降至200，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？题目14： 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示（1）X的化学式为_ 3 ；X的

16、状态为_ 态（2）据图分析，下列说法正确的是_ （填写编号）a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电氨水中水的离子积常数的数值是_ -14 ；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_ -）c（NH4+）c（H+）c（OH-） 题目15： 聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于_

17、 ，高压至少有利于_ 答案部分1、C解析：A、电解质的电离是在水分子的作用下或加热熔融状态下进行的，故A错误；B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当于降低了测定溶液的浓度，可能导致PH测定出现偏差，故B错误；C、碳酸铵固体分解生成了二氧化碳、氨气和水，体系的混乱度增大，即熵增大，熵增的反应大多具有自发性，故C正确；D、由气态水变为液体水属于物理变化，不属于化学变化，因此可以说放热，不能说放热反应，故D错误；故选：C。2、C解析：解：A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；B、非自发进行的反应在一定的条件下可以自

18、发进行，故B错误；C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O 电解 .2+O2，在常温下反应非自发，故D错误。故选C。3、D解析：解：A。催化剂既影响正反应速率，也影响逆反应速率，故A错误；B。恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，由于反应体系中各组分的浓度不变，所以反应速率不变，故B错误；C。温度降低，反应速率减小，反应达到平衡需要的时间增加，故C错误；D。在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则该时间段内NH3 （g

19、）生成的平均速率为：v=c2-c1 t2-t1 ，故D正确；故选D。4、C解析：A。低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，会造成设备造价和耗能增加，故A错误；B。低温化学反应速率较慢，低压条件下不利于反应的正向进行，故B错误；C。合成氨的反应，500左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500左右的温度进行，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，但在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，所以在适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催

20、化剂可以加快反应速率，故C正确；D。在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，会造成设备造价和耗能增加，生产设备成本过高，不符合工业生产经济效益的要求，合成氨的反应为放热反应，温度过高，转化率反而降低，故D错误；故选C。5、D解析：一个反应是否自发进行，判定依据为自由能的值G，G=H-TS0，反应自发进行，放热反应、熵增加的反应都有利于反应的自发进行，吸热的，熵增加的反应在高温加热的条件下能自发进行。故选D。6、N,24.45% ,b ,合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 ,研制耐压设备（或

21、增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案） ,是 ,0.02molmin,d ,0.05 ,0.15解析：解：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，原理方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；设N2的转化率为x，则N2+3H2催化剂高温高压2NH3初始物质的量：1    4            0变化的物质的量：x  

22、0;  3x          2x  平衡时的物质的量：1-x   4-3x         2x氨气的体积分数为15.00%时，则2x2x+1-x+4-3x=15%解得x=0.33（mol），所以氢气的转化率=0.33×34×100%24.45%，故答案为：24.45%；对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，当温度降低时，化学平衡向放热反应方向移动

23、，所以氨气的体积分数增大，对应的曲线是b，故答案为：b；合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动；增大压强可提高原料的利用率，但是设备的耐压程度是有限的，从生产实际考虑增大压强可以研制耐压设备或增大压强的动力、材料的强度等，故答案为：研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）；（2）根据一氧化碳和氢气的物质的量的变化情况可以判断，57min之间反应是处于平衡状态，前5min平均反应速率v（CH4）=ct=0.4mol-0.2mol2L5min=0.02molmin-1，故答案为：是；0.02molmin-1；反应在710mi

24、n之间，CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：d；若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4、0.45molH2O，再充入0.05molCO、0.15molH2相当于是0.05mol的甲烷和0.05mol的水，即充入甲烷是0.2mol，水是0.5mol，和初始投料0.4mol的甲烷和1.0mol的水是等效的，达到平衡时CH4的体积百分含量相同，故答案为：0.05；0.15。7、CH,N,N解析：解：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22

25、.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-725.8 kJmol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-725.8 kJmol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol-1；（3）在反应N2+3H22

26、NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92kJmol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92kJmol-1。8、AD ,0.08molL,25 ,不可能 ,；H0吸热且S0或依据G

27、判断解析：【解答】解：（1）化学方程式为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，说明平衡正向进行，平衡常数随温度变化，改变条件是降低温度，反应速率减小；A。分析可知反应一定向正反应方向移动，故A正确；      B。在平衡移动时正反应速率先减小后增大，故B错误；C。分析可知平衡正向进行，故C错误；       D。改变条件是降低温度，平衡正向进行，反应速率减小，在平衡移动时逆反应速率先减小后

28、增大，故D正确；故答案为：AD；（2）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；               CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol/L） 1.0      4.0       0       

29、; 0变化量（mol/L） 0.8      3.2       0.8      1.6平衡量（mol/L） 0.2      0.8       0.8      1.6用CH4表示达到平衡时的正反应速率=0.8mol/L10min=0.08 m

30、olL-1min-1；平衡常数K=0.8×1。62 0.2×0。84 =25；故答案为：0.08 molL-1min-1；25；CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），反应是气体体积减小的反应，在20min时扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，正逆反应速率减小，正反应速率减小的多，反应逆向进行，逆反应速率减小的小，随反应进行氢气逆反应速率减小最后达到平衡状态，氢气的逆反应速率如右图；故答案为：；（3）反应2CO=2C+O2（H0、S0），则G=H-TS0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；故答案为：不可能；H0吸热且S0

31、0;或依据G判断9、提高反应速率,平衡向正反应方向移动解析：无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度使所有的化学反应增大反应速率，减小反应到达平衡的时间，所以高温有利于提高反应速率；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，聚合反应是反应前后气体体积减小的反应，所以增大压强至少有利于平衡向正反应方向移动，故答案为：提高反应速度；平衡向正向移动。10、 , ,不能 ,ab解析：解：（1）该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即H0，因气体的物质的量增多，所以S0。G=H-TS0时，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行，故答案为：；

32、不能；（2）根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化，二氧化碳和水供应充足，不用考虑，故答案为：ab。11、见解析解析：【解答】解：（1）化学方程式为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0。 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，说明平衡正向进行，平衡常数随温度变化，改变条件是降低温度，反应速率减小；A。分析可知反应一定向正反应方向移动，故A正确；      B。在平衡移动时正反应速率先减小后增大，故B错误；C。分

33、析可知平衡正向进行，故C错误；       D。改变条件是降低温度，平衡正向进行，反应速率减小，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大，故D正确；故答案为：AD；（2）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；               CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol/L） 1.0  

34、60;   4.0       0        0变化量（mol/L） 0.8      3.2       0.8      1.6平衡量（mol/L） 0.2      0.8   &

35、#160;   0.8      1.6用CH4表示达到平衡时的正反应速率=0.8mol/L10min=0.08 molL-1min-1；平衡常数K=0.8×1。62 0.2×0。84 =25；故答案为：0.08 molL-1min-1；25；CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），反应是气体体积减小的反应，在20min时扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，正逆反应速率减小，正反应速率减小的多，反应逆向进行，逆反应速率减小的小，随反应进行氢气逆反应速率减小最后达到平衡

36、状态，氢气的逆反应速率如右图；故答案为：；（3）反应2CO=2C+O2（H0、S0），则G=H-TS0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；故答案为：不可能；H0吸热且S0 或依据G判断12、见解析解析：解：A。H0，S0，要想使H-TS0，则应该在高温条件下；B。H0，S0，H-TS一定大于0，所以任何温度下都不能自发进行；C。H0，S0，H-TS一定小于0，在任何温度下都能自发进行；D。H0，S0，要想使H-TS0，则应该在低温条件下；所以在任何温度下都能自发进行的反应是C；任何温度下都不能自发进行的反应是B；高温时可自发进行的反应是A；低温时可自发进行的反应是D，故答案为：C；B；A；D。13、见解析解析：解：（1）废气中含SO2：0.2%，O2：10%（体积分数），则相当于体积比2：100，即1：50，根据化学平衡移动原理，过量的O2可以提高SO2的转化率，采用