初三化学复习重点知识总结

1、化学重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3·H2O氨水、一水合氨 Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气

2、体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，

3、微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡Ba

4、SO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）

5、4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色及状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。 KMnO4为紫黑色。3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液色呈蓝；凡含F

6、e2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）。AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH（甲醇） 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石

7、灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿

8、润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的

9、地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室中常见的要除的杂质： 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥

10、 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网   O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰 （CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能

11、干燥碱性气体如氨气； 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；     碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 3、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。    操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 &

12、#160; 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 常见气体的性质（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） （2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） 还原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 无

13、色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C高温2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2） （4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料

14、 b. 冶炼金属 还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P + 5O2点燃2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O2

15、点燃2COCO2 通过灼热碳层C + CO2 高温 2CO（吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2H2O 通电 2H2+ O2 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而

16、分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出气体盐与金属反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+C

17、uSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O甲烷在

18、空气中燃烧酒精燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显现象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红

19、色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小苏打治疗胃酸过多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2气体放出CaCO3

20、 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2气体放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2气体放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=

21、BaSO4+2NaCl初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO310H2O失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、NaC

22、l溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（H+） 紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。 pH<7碱(OH) 紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液

23、。无色酚酞试液由无色变为红色。 pH试纸蘸取少量碱液滴在pH试纸上。pH>7盐酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐(SO42)BaCl2试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐(CO32)HCl或稀HNO3，澄清石

24、灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀HCl或稀HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O利用化学方程式的简单计算1. 公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2. （1）已知化合价写出化合物的化学式：3. 例题：已知磷为+5价，氧为2价，写出这两种物质组成化合物的化学式4. P

25、O +5、2 化合价最小公倍数为105. P2O5 最小公倍数10除以各自化合价等于各自的原子个数6. （2）计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。7. 例题：H2O：1×216=188. （3）计算物质组成元素的质量比：9. 例题：CO2：C：O=12：（16×2）=3：810. （4）计算物质中某种元素的质量分数：11. 例题：NH4NO3中氮元素的质量分数：12.13. （5）利用化学方程式的简单计算：14. 例题：加热6g高猛酸碱，可制得氧气多少克？15. 解：设可制得氧气质量为x16. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217

26、. 316 3218. 6g x 19. 解得x=0.6g20. 答：可制得氧气0.6g。2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度2.解题： 计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算 b根据化学方程式进行计算 c由a和b两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合

27、物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 化学实验基本操作酒精灯的使用酒精灯中酒精在酒精灯容积的 1/42/3 之间；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽

28、(原因：防止酒精挥发,浪费酒精;酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)；酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。4用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成 45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。管口不要对着人。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等不可加热的仪器：量筒、集气瓶等5药品的取用实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取12，固体

29、只要盖满试管底部。取用固体：粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。取用液体： 取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。 取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗） 取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数）6装置的连接 玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。 整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上7玻璃仪器的洗涤

30、 用水和试管刷刷洗； 若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗； 若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。8常用的意外事故的处理方法   A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。   B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。   C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。   D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用

31、大量水冲洗。9常用气体的收集方法   A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）   B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）   C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体 气体的验满：    O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。    CO2的验满：用燃

32、着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 10检查装置气密性将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。实验装置的气密性检查方法 制取气体时，为确保实验成功，防止气体泄漏，要对发生装置的气密性进行检查。1、手捂法 如图1，将导气管末端浸入水中，用双手捂住容器外壁一会儿，观察导管末端有无气泡产生，松开手后观察导气管内是否有一段高于液面的水柱。若无上述现象则说明装置漏气，应着重检查各连接处，后再检验。2过滤 过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。其操作要点

33、：一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 液面低于滤纸边缘 、滤纸边缘低于漏斗边缘 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 玻璃棒的作用： 引流 。过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是： 再过滤两到三次 如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：1 液面高于滤纸边缘 滤纸破了 仪器不干净3蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3）用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。 注意事项：加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网

34、上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台 制取氧气1 氧气的实验室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2现象：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，在实验（1）中带火星的木条不能复燃，是因为放出的氧气很少，在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢液体中加入少量二氧化锰时，分解加速。（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变实验注意：（1）检查装置气密性。（2）如果有气泡冒出，说明装置不漏气，为什么？试管温度升高，试管内气体体积增大。（3）为什么试管口放一团棉

35、花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（4）为什么试管口略向下倾斜？防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。（5）导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，为什么？开始排出的气体有空气。（6）怎么知道气体收集满？瓶口有气泡冒出。（7）为什么收集满氧气的集气瓶要正立在桌子上？氧气密度比空气大。（8）为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？防止水倒流，吸入试管，炸裂试管。（9）如果先熄灭酒精灯可能会造成什么后果？水被吸入试管，试管炸裂。（10）为什么木炭要由瓶口缓慢插入？防止氧气被排除集气瓶。二氧化碳制取的研究1化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2CaCO3+2HCl=

36、CaCl2+ H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO22制取：稀盐酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸钙（1）不用稀硫酸而用稀盐酸生成硫酸钙微溶阻止反应继续进行。（2）不用碳酸钠，反应速度太快不易控制。（3）不用浓盐酸，浓盐酸易挥发，制取的二氧化碳中还有较多HCl气体。二氧化碳和一氧化碳1 二氧化碳的物理性质：无色无味、气态、密度比空气大，易溶于水。2 二氧化碳的化学性质：（不燃烧也不支持燃烧）H2O+ CO2= H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO2Ca（OH）2+ CO2= Ca CO3+ H2O3 酸碱指示剂：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试剂遇酸不变，遇碱变红修改后

37、的实验装置有什么优点？4一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，那溶于水。（2）化学性质：可燃性、还原性2CO+ O2点燃 2CO2现象：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。CO+ CuO Cu+ CO2 现象：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。3CO+ Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2（3）煤炉燃烧：上层：2CO+ O2点燃 2CO2中层：C+ CO2高温2CO下层：C+O2点燃CO2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧，严重时危及生命。水的净化水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）

38、；农药、化肥的不合理施用 鉴别硬水和软水：用肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。水的软化：煮沸、蒸馏电解水文字表达式： 水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O  通电   2H2+O2电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 物质的

39、组成化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二三铁，二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;记住单质价为零.小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐原子和离子的区别  灭火的原理和方法：（1）清理或隔离可燃物。（2）隔绝氧气或空气。（3）降低温度至着火点以下。灭火器：（1）泡沫灭火器：（2）Na2CO3+2HCl= 2N

40、aCl+ H2O+ CO2原理：使可燃物与空气隔离适用范围：可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。（2）干粉灭火器：2NaH CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2原理：使可燃物与空气隔绝。适用范围：可用来扑灭汽油等燃烧引起的失火。（3）二氧化碳灭火器：原理：适用范围：可用来扑灭图书，档案、贵重设备、精密仪器失火。 金属与酸反应：Mg+2HCl= MgCl2+ H2 Zn+2HCl= Zn Cl2+ H2 Fe +2HCl= Fe Cl2+ H2 2Al+6HCl=2 Al Cl3+3 H2 Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2 Zn + H2SO4= Zn SO4+ H2Fe + H

41、2SO4= Fe SO4+ H2 2Al+ H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3H22金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。3 与金属化合物溶液反应Fe+ CuSO4=Cu+ Fe SO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液变为浅绿色。Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu (NO3)2现象：铝丝表面一层红色物质，溶液由蓝色变无色。金属活动判断依据：（1）在金属活动顺序表里，金属位置越靠前，金属的活动性越强。（2）在金属活动顺序

42、表里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。（3）在金属活动顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。（4）判断金属与酸的置换反应能否发生，H前能发生，H后不能发生，Fe反应后显+2价，酸是指稀盐酸、稀硫酸，不包括硝酸、浓硫酸。等质量的金属： Zn Fe Mg Al与足量的酸反应，产生氢气依次增多。铁的冶炼：原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。实验：3CO+ Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2现象：玻璃管内的粉末由粉色逐渐变黑，这种黑色的粉末就是被还原出来的铁，试管里澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧

43、化碳生成。实验注意：（1）为什么要放酒精灯？消耗CO尾气，防止污染大气。（2）开始先通CO，后加热，排尽空气，防止爆炸。（3）结束时先停止加热，后停止通CO。溶质的质量分数1公式：（1）溶质的质量分数=。（2）溶质质量=溶液质量X溶液的质量分数。（3）溶剂质量=溶液质量溶质质量。（4）溶液质量=溶质质量溶剂质量。2 溶液稀释的计算：依据：稀释前后溶质质量不变。公式：A*a%=B*b%A、B稀释前后溶液质量。a%、b%稀释前后溶质质量分数。加水的质量=前后两溶液之差（BA）3溶液混合的计算：组份溶液质量相加，等于总溶液。组份溶质质量相加，等于总溶质。4十字交叉法：90 2.5 240g×

44、;=60g 82.5 80 7.5 240g×=180g酸和碱常见的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOHHCl物理性质：无色，刺激性气味的液体，与水互溶，易挥发，瓶口有白雾（盐酸小液滴、质量变小）浓H2SO4物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，易溶于水，溶于水时放出大量的热，不易挥发，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性。脱水作用：浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。用途：HCl：除锈、制药、胃酸助消化。H2SO4：除锈、精炼石油注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，

45、应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的硫酸氢钠溶液。3酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：（2）与氢前的金属作用，生成盐和氢气：4常见的碱：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NH3 ·H2O、Ba（OH）2NaOH：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠。（如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸）NaOH：白色固体，易溶于水，溶于水时放热，易潮解，具有强腐蚀性。潮解：NaOH暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿，并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。Ca（OH）2：氢氧化钙白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。NaOH用途：（1）一种重要的化工原料，

46、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（2）能与油脂反应，在生活中可用来除油污，炉具清洁剂中就含有NaOH。（3）可用作某些气体的干燥剂。Ca（OH）2用途：工业制NaOH、农业、农药、石硫合剂、波尔多液、改良酸性土壤、建筑业、砌砖、抹墙。酸碱用途、性质 浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 无水CuSO4：能吸水（检验水的存