高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2.2 离子键离子晶体习题课学案 苏教版选修3

1、专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2.2 离子键离子晶体练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列叙述中正确的是()a熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物bp4和no2都是共价化合物c在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子d离子化合物中一定不存在共价键2下列说法正确的是()a金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键b非金属元素的原子间不可能形成离子键chcl溶于水时，hcl键断开，产生h与cl，该变化为化学变化d化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成3下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgm层电子数1234567a和ca和fd和gb和ga b c d知识点2

2、离子晶体的结构4如右图，在氯化钠晶胞中，与每个na等距离且最近的几个cl所围成的几何构型为()a十二面体b正八面体c正六面体d正四面体5如图所示的离子晶体的空间结构，以m代表阳离子，以n代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为()6.高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是()ako2中只存在离子键b超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有1个k和1个oc晶体中与每个k距离最近的o有6个d晶体中所有原子之间都以离子键结合知识点3离子晶体的物理特性7下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电熔点

3、10.31，液态不导电，水溶液能导电能溶于cs2，熔点112.8，沸点444.6熔点97.81，质软，导电，密度0.97 g·cm3熔点218，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电a bc d知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响8下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是()ana(g)cl(g)=nacl(s)hbna(g)cl(g)=nacl(g)hcna(g)cl(g)=nacl(s)hd2na(g)cl2(g)=2nacl(g)h9氧化钙在2 973 k时熔化，而氯化钠在1 074 k时熔

4、化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()a氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多b氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大c氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同d在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练方法技巧离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学过的物理电学知识，判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序可能是()akcl>nacl>bao>caobnacl>kcl

5、>cao>baoccao>bao>nacl>kcldcao>bao>kcl>nacl利用晶体结构进行有关计算的技巧11.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的cs核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()a. g·cm3 b. g·cm3c. g·cm3 d. g·cm312请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 g·cm3，其摩尔质量为m g·mol1，阿伏加德罗常数为na，则在食盐晶体中na和cl的核

6、间距大约是()a. cm b. cmc. cm d. cm练高考真题13(2009·海南，194)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)a元素的名称是_。(2)b的元素符号是_，c的元素符号是_，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)e属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从

7、图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g·cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。练综合拓展14a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。b、c、d同周期，a、d同主族，e和其他元素既不在同周期也不在同主族。b、c、d的最高价氧化物对应的水化物均能互相发生反应生成盐和水。a和e可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。(1)a和e所形成化合物的电子式是_。(2)a、b、c、d四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)a和e的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_个。(4)已知a

8、和e所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×1022cm3，则a和e组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)_。15随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将nacl固体研细、干燥后，准确称取m g nacl固体并转移到定容仪器a中。用滴定管向a仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到a仪器的刻度，计算出nacl固体的体积为v cm3。(1)步骤中仪器a最好使用_(填序号)。a量筒 b烧杯 c容量瓶 d试管(2)能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知nacl晶体中，靠得最近的na、cl间的距离为a cm(如图)，则用

9、上述方法测得的阿伏加德罗常数na的表达式为_。第2课时习题课练基础落实1c2dalcl3为分子晶体，al元素与cl元素形成的是共价键，故a错；nh4no3中无金属元素，但nh与no之间形成的是离子键，故b错；hcl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故c错；d项是化学变化的实质。3d由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。4b首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的na被六个面上的cl所包围，这6个cl离中心na最近

10、，将六个面心的cl连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。5b6cko2中k和o间存在离子键，而o内存在非极性共价键，所以a、d均错误。该晶胞属于nacl型，每个晶胞含有4个k和4个o。7a8c根据晶格能的定义：气态离子形成1 mol离子晶体所释放出的能量叫做晶格能。a中是气态原子，b中nacl(g)不是晶体，d中nacl(g)不是晶体，也不是1 mol晶体，三个选项均不符合晶格能的定义，c项与晶格能的定义符合。9ccao和nacl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。cao和nacl的离子间距离和晶体结构都

11、类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。10c离子晶体中， 离子键越强，晶体熔、沸点越高。而离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。ca2、o2、ba2都带2个电荷；na、cl、k只带1个电荷，r(ca2)<r(ba2)，r(na)<r(k)，故熔点cao>bao>nacl>kcl。11c处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个cs和1个cl，则1 mol氯化铯的体积为naa3cm3，故氯化铯晶体的密度为 g·cm3。12b已知一个晶胞中有4个nacl分子，且食盐晶体

12、中na与cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有×na4，解得a，则 cm，选b。13(1)氢(2)fcl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四b锰1s22s22p63s23p63d5(4)caf2解析首先根据e元素是周期表中118列中的第7列元素，e一定在第四周期，第7列元素是锰，原子序数为25，d比锰原子序数小5为ca。从d与b可形成的晶胞结构可知，晶胞中有4个ca2，8个b的离子，可知b为1价，应为f或cl。但从b、c原子序数依次增大可知b为f，c为cl。a与b、c、d、e既不同周期也不同主族，一定是h元素。从而(1)(2)(3)问题便可解答。(4)每个

13、晶胞中含有4个ca2、8个f，所以每摩尔晶胞应含有4 mol caf2，其质量为4×78 g，每摩尔晶胞的体积为，则每个晶胞的体积应为。14(1)ca2(2)f<cl<al<na(3)12(4)3.2 g·cm3解析由题意知b、c、d分别为na、al、s或na、al、cl。e与其他元素不同周期也不同主族，只能为ca。由晶胞可知a、e形成的离子化合物为ea2，则a为f。即a、b、c、d、e分别为f、na、al、cl、ca。则(1)a、e形成的化合物为caf2。(2)由同周期可知原子半径na>al>cl，由同主族可知cl>f。(3)由图可知为12个。(4)3.2(g·cm3)。15(1)c(2)不能nacl会溶于水，使体积变小 (3)解析(1)准确定容的仪器为容量瓶。(2)由于nacl会溶于水，故不能用水代替苯。(3)nacl晶胞中含cl：12×14，含na：8×6×4，每个晶胞中含