第八单元金属与金属材料yin

1、第八单元 金属和金属材料课题1金属材料学习目标1认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质及合金的特点。3了解物质的性质与用途的关系。预习案 1.金属材料包括 和 2金属的物理性质：（1）大多数金属为 色，常温下为 体，有 有良好的 和 性、有 性、熔点 ，硬度、密度因金属的不同而不同。铜呈 色，金呈 色。汞是 体。（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是      ；白炽灯泡内的灯丝通常是由        &#

2、160; 制成的；温度计中填充的金属是            。（3）我国文物“司母戊大方鼎”，证明早在商代中国就开始使用     器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是         。2金属的用途：物质的      在很大程度上决定了物

3、质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 ， ，是否美观。使用是否便利，废料是否易于      和        等多种因素。3合金：生铁和钢都是铁的 。其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性能等也更 ，因此，合金比纯金属有更广泛的用途。(2)钛和钛合金熔点 、密度 、可塑性 易于加工、机械性能好、 强。 探究案探究一、金属的物理性质【归纳1】金属的物理性质：（1）常温下为 体

4、（汞为 体）；（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金属的密度较 ；熔点较 。【归纳2】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑资源，价格，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境是否影响等多种因素。【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？为什么灯泡里的灯丝用钨

5、制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？【归纳3】金属之最：地壳中含量最高的金属元素是-铝，人体中含量最高的金属元素是-钙，目前世界年产量最高的金属是-铁，导电、导热性最好的金属是-银，熔点最高的金属是-钨，熔点最低的金属是-汞。探究2、合金有的人往往误认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。（合金属于混合物）对比思考：（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？活动探究：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬

6、度对比黄铜片（合金）铜片（纯铜）焊锡（合金）锡【归纳】（1）合金一定是 物；（2）合金性能较纯金属：硬度 、熔点 、 性能与更好。应用更广泛。四、巩固练习： .人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（    ）A青铜    B生铁 C紫铜     D焊锡.下列关于合金的说法正确的是（）.合金是金属与金属共同组成的.合金中一定含有碳和铁两种元素.合金不能导电、导热3.下列不属于合金的是（ ）A、不锈钢

7、B、黄铜 C、三氧化二铁 D、生铁 4下列物质属于纯净物的是（     ）A生铁 B钢 C青铜 D金刚石5下列关于合金的说法正确的是（   ）A合金中至少有两种金 B合金中的元素以化合物的形式存在C合金缺少金属光泽   D钢的含碳量比生铁的低6下列物质中，不属于金属材料的是（     ）A钢 B铜 C氧化铁 D硬铝7食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（    ）A延展性 B导电性 C抗腐蚀性 D传热性8钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有

8、优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（    ）A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备C用来做保险丝 D可用来制造人造骨9人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ）A、铁 铜 铝 B、铝 铜 铁 C、铜 铁 铝 D、铜 铝 铁10不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨五、达标测试1、家庭日常生活中经常使用各种金属材料，其中不是纯金属的是（ ）A、铜导线 B、24K

9、金首饰 C、体温计中的水银 D、铝合金门窗 2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（  ）A.延展性  B.导电性  C.弹性  D.导热性3、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指()A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁4、下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的5铜的下列用途中，主

10、要与化学性质有关的是（ ）A制火锅 B塑造铜像 C制造电线 D制硫酸铜6下列变化中属于物理变化的是（ ）A钢铁生锈 B食物腐败 C铜丝弯曲 D白磷自燃7.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金8下列说法正确的是（ ）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.

11、银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属11、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_；体温计中填充的金属是_；包装糖果、香烟的银白色金属材料是_。，灯丝是由 制成的，镜子内含有的金属是 。10工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（     ）金属NaKAlCuFe熔点97.863.666010831535

12、沸点883774220025952750AKNa  BKFe    CNaAl    DFeCu(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)课题2 金属的化学性质（预习学案）一、学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、通过活动与探究，养成细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验

13、现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。二知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式，并注明反应类型 Mg O2 （ ） Fe+ O2 （ ） Cu+ O2= （ ） Mg + H2SO4 = （ ） Zn + HCl = （ ） Fe + CuSO4 = （ ） 二金属与氧气的反应1 “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(选“相同”或“不同”） 、 在常温下就能与氧气反

14、应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。说明金属的活动性： _、_ 较活泼,_、_次之, _最不活泼。课题2 金属的化学性质（课堂探究学案）一、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁锌铁铜 2、讨论：根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成

15、H2的金属有_ _ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_ _； 铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：_ _反应最剧烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金属活动性顺序_ _点拨：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_，这类反应叫做_ _反应。练习1、下列反应属于置换反应的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2CuO 2Cu+CO2 D、Fe+CuSO

16、4=FeSO4+Cu2、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。二、活动探究（二）：金属与盐溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？有什么规律？1、对比实验：实验现象 有关的化学方程式说明锌粒浸入硫酸铜溶液说明_ _的活动性强于_铜丝浸入硝酸银溶液说明_ _的活动性强于_铜丝浸入硫酸锌溶液说明_ _的活动性强于_2、结论：分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？ 通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_ _三金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程，

17、人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）_。金属活动性由 逐渐减 友情提示：记忆方法，可5字断句1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _，生成 。3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于_ _的金属能把位于_ _ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）练习：1判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。银和稀盐酸   镁和硫酸铜溶液 铜和硫酸

18、铝溶液 铝和稀盐酸 2.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色四达标测试：1、将铁片分别放入下列各物质的溶液中，完全反应后取出，溶液的颜色无变化的是（ ）A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D硫酸铝2、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是（ ）A、用磁铁吸引 B、加入足量的稀硫酸，再过滤 C、加入足量CuSO4 D、再空气中灼烧3、再ZnCl2和CuCl2的混合物中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得溶液中含有的溶质是（ ）A、CuCl2 、ZnCl2 、FeCl2 B、CuCl2、ZnCl2C、FeCl2 、ZnCl2 D、只有FeCl24、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内