第十五章 化学中的分离方法

1、第十五章第十五章 化学中的分离方法化学中的分离方法 在定量分析中，常遇到比较复杂的试样，在测定其在定量分析中，常遇到比较复杂的试样，在测定其中某一组分时，共存的组分便会产生干扰，可通过控制中某一组分时，共存的组分便会产生干扰，可通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰。若仍无法解决问题，分析条件或采用掩蔽法来消除干扰。若仍无法解决问题，就需要将待测定组分与干扰组分分离。在有些试样中，就需要将待测定组分与干扰组分分离。在有些试样中，待测组分的含量较低，而现有测定方法的灵敏度又不够待测组分的含量较低，而现有测定方法的灵敏度又不够高，这时必须先对待测组分进行富集，然后进行测定。高，这时必须先对待测组分

2、进行富集，然后进行测定。富集过程也就是分离过程。富集过程也就是分离过程。 对分离的要求是分离得完全。即干扰组分减少至不干对分离的要求是分离得完全。即干扰组分减少至不干扰被测组分的测定；被测组分在分离过程中的损失要小至扰被测组分的测定；被测组分在分离过程中的损失要小至可忽略不计；同时选用的分离富集方法应简便。可忽略不计；同时选用的分离富集方法应简便。 被测组分的损失，用回收率来衡量。被测组分的损失，用回收率来衡量。 沉淀分离法沉淀分离法挥发和蒸馏分离法挥发和蒸馏分离法液液-液萃取分离法液萃取分离法离子交换分离法离子交换分离法色谱分离法等色谱分离法等15.1 沉淀分离法沉淀分离法 沉淀分离法是利用

3、沉淀反应有选择地沉淀某些离子，沉淀分离法是利用沉淀反应有选择地沉淀某些离子，而其他离子则留于溶液中，从而达到分离的目的。而其他离子则留于溶液中，从而达到分离的目的。 沉淀分离法的主要依据是沉淀分离法的主要依据是溶度积原理溶度积原理。 1无机沉淀剂沉淀分离法无机沉淀剂沉淀分离法 氢氧化物沉淀分离氢氧化物沉淀分离 使离子形成氢氧化物沉淀使离子形成氢氧化物沉淀 如如Fe(OH)3、A1(OH)3、Mg(OH)2等等或含水氧化物或含水氧化物（如（如SiO2xH2O、WO3xH2O、Nb2O5xH2O、SnO2H2O等）等） 利用氢氧化物沉淀分离，关键在于根据实际情况，利用氢氧化物沉淀分离，关键在于根据

4、实际情况，适当选择和严格控制溶液的适当选择和严格控制溶液的pH值。值。 氢氧化物沉淀分离时常用下列试剂来控制溶液的氢氧化物沉淀分离时常用下列试剂来控制溶液的pH值：值： NaOH溶液溶液：可控制：可控制pH值值12，常用于，常用于两性金属离子和两性金属离子和非两性金属离子的分离非两性金属离子的分离。许多非两性金属离子都生成氢氧化物沉淀，只有溶解度许多非两性金属离子都生成氢氧化物沉淀，只有溶解度较大的钙、锶等离子的氢氧化物才部分沉淀。较大的钙、锶等离子的氢氧化物才部分沉淀。两性金属离子则生成含氧酸阴离子留在溶液中。两性金属离子则生成含氧酸阴离子留在溶液中。 氨和氯化铵缓冲溶液氨和氯化铵缓冲溶液：

5、将：将pH值控制在值控制在9左右，常用来沉左右，常用来沉淀不与淀不与NH3形成络离子的许多种金属离子，亦可使许多形成络离子的许多种金属离子，亦可使许多两性金属离子沉淀成氢氧化物沉淀。两性金属离子沉淀成氢氧化物沉淀。 其他如醋酸和醋酸盐、六次甲基四胺和其共轭酸所其他如醋酸和醋酸盐、六次甲基四胺和其共轭酸所组成的缓冲溶液等，可分别控制一定的组成的缓冲溶液等，可分别控制一定的pH值，以进行值，以进行沉淀分离。沉淀分离。 利用难溶化合物的悬浮液来控制利用难溶化合物的悬浮液来控制pH值：值： 例如例如Zn20.1molL1时，时， 利用利用ZnO悬浮液，可把溶液的悬浮液，可把溶液的pH值控制在值控制在5

6、.56.5。 氢氧化物沉淀分离法的优点是操作简便，适用面较宽。氢氧化物沉淀分离法的优点是操作简便，适用面较宽。缺点是大多数氢氧化物或含水氧化物的沉淀均是非晶形的，缺点是大多数氢氧化物或含水氧化物的沉淀均是非晶形的，因此表面积特别大，共沉淀现象严重，会使分析结果偏低，因此表面积特别大，共沉淀现象严重，会使分析结果偏低，或使收率偏低。或使收率偏低。 硫化物沉淀分离法硫化物沉淀分离法 硫化物沉淀分离所用的主要沉淀剂是硫化物沉淀分离所用的主要沉淀剂是H2S: 控制适当的酸度，亦即控制控制适当的酸度，亦即控制S2，即可进行硫化，即可进行硫化物沉淀分离。物沉淀分离。 硫代乙酰胺在酸性或碱性溶液中的水解反应

7、：硫代乙酰胺在酸性或碱性溶液中的水解反应： 2有机沉淀剂沉淀分离法有机沉淀剂沉淀分离法 选择性和灵敏度较高，生成的沉淀性能好，显示了有选择性和灵敏度较高，生成的沉淀性能好，显示了有机沉淀剂的优越性，因而得到迅速的发展。机沉淀剂的优越性，因而得到迅速的发展。 有机沉淀剂与金属离子形成的沉淀主要有：有机沉淀剂与金属离子形成的沉淀主要有：螯合物沉螯合物沉淀，缔合物沉淀和三元络合物沉淀淀，缔合物沉淀和三元络合物沉淀。 由于有机共沉淀剂一般是大分子物质，它的离子半径由于有机共沉淀剂一般是大分子物质，它的离子半径大，在其表面电荷密度较小，吸附杂质离子的能力较弱，大，在其表面电荷密度较小，吸附杂质离子的能力

8、较弱，因而选择性较好。又由于它是大分子物质，分子体积大，因而选择性较好。又由于它是大分子物质，分子体积大，形成沉淀的体积亦较大，这对于痕量组分的富集很有利。形成沉淀的体积亦较大，这对于痕量组分的富集很有利。另一方面，存在于沉淀中的有机共沉淀剂，在沉淀后可藉另一方面，存在于沉淀中的有机共沉淀剂，在沉淀后可藉灼烧而除去，不会影响以后的分析。灼烧而除去，不会影响以后的分析。 15.2 溶剂萃取分离法溶剂萃取分离法 一、分配系数，分配比和萃取效率，分离因数一、分配系数，分配比和萃取效率，分离因数 这种分离方法是基于各种不同物质，在不同溶这种分离方法是基于各种不同物质，在不同溶剂中分配系数大小不等这一客

9、观规律。剂中分配系数大小不等这一客观规律。 当溶质当溶质A同时接触两种互不混溶的溶剂时，如果一种同时接触两种互不混溶的溶剂时，如果一种是水，一种是有机溶剂，是水，一种是有机溶剂，A就分配在这两种溶剂中：就分配在这两种溶剂中： A水水 A有有当这个分配过程达到平衡时：当这个分配过程达到平衡时：这个分配平衡中的平衡常数称这个分配平衡中的平衡常数称分配系数分配系数 分配比分配比D是存在于两相中的溶质的总浓度之比，即：是存在于两相中的溶质的总浓度之比，即： c代表溶质以各种形式存在的总浓度。只有在最简单代表溶质以各种形式存在的总浓度。只有在最简单的萃取体系中，溶质在两相中的存在形式又完全相同时，的萃取

10、体系中，溶质在两相中的存在形式又完全相同时，DKD；在实际情况中；在实际情况中DKD。 当溶质当溶质A的水溶液用有机溶剂萃取时，如已知水溶液的水溶液用有机溶剂萃取时，如已知水溶液的体积为的体积为V水，有机溶剂的体积为水，有机溶剂的体积为V有，则萃取效率有，则萃取效率E(以以百分率表示百分率表示)应该等于：应该等于： 萃取效率由萃取效率由分配比分配比D和体积比和体积比V水水/V有有决定。决定。D愈大，愈大，萃取效率愈高。如果萃取效率愈高。如果D固定，减小固定，减小V水水/V有，即增加有机溶有，即增加有机溶剂的用量，也可提高萃取效率，但后者的效果不太显著。剂的用量，也可提高萃取效率，但后者的效果不

11、太显著。另一方面，增加有机溶剂的用量，将使萃取以后溶质在有另一方面，增加有机溶剂的用量，将使萃取以后溶质在有机相中的浓度降低，不利于进一步的分离和测定。机相中的浓度降低，不利于进一步的分离和测定。 在实际工作中，对于分配比较小的溶质，常常采取分在实际工作中，对于分配比较小的溶质，常常采取分几次加入溶剂，连续几次萃取的办法，以提高萃取效率。几次加入溶剂，连续几次萃取的办法，以提高萃取效率。 设设D10，在原来水溶液中，在原来水溶液中A的浓度为的浓度为c0，体积为，体积为V水水，以有机溶剂以有机溶剂(体积为体积为V有有)萃取之，达到平衡后水溶液中及有萃取之，达到平衡后水溶液中及有机溶剂相中机溶剂相

12、中A的浓度各等于的浓度各等于c1和和c1，在分析工作中，一般常，在分析工作中，一般常用等体积的溶剂来进行萃取，当用等体积的溶剂来进行萃取，当V水水V有有时，在萃取一次后时，在萃取一次后水溶液中水溶液中A的浓度的浓度c1可计算如下：可计算如下： 萃取两次后，水溶液中萃取两次后，水溶液中A的浓度为的浓度为c2，按照同样方法可得：，按照同样方法可得：第三次萃取后水溶液中第三次萃取后水溶液中A的浓度为的浓度为 若不用连续萃取的办法，而是使用增加有机溶剂量若不用连续萃取的办法，而是使用增加有机溶剂量的办法，如使的办法，如使V有有10V水水，则萃取一次后水溶液中，则萃取一次后水溶液中A的的浓度浓度c1：

13、为了达到分离目的，不但萃取效率要高，而且还要考为了达到分离目的，不但萃取效率要高，而且还要考虑共存组分间的分离效果要好，一般用分离因数虑共存组分间的分离效果要好，一般用分离因数来表示来表示分离效果。分离效果。是两种不同组分分配比的比值，即是两种不同组分分配比的比值，即 如果如果DA和和DB相差很大，分离因数很大，两种物质可相差很大，分离因数很大，两种物质可以定量分离；如果以定量分离；如果DA和和DB相差不多，两种物质就难以完相差不多，两种物质就难以完全分离。全分离。二、萃取体系的分类和萃取条件的选择二、萃取体系的分类和萃取条件的选择 大多数无机金属物质在水溶液中会离解成离子，因此，大多数无机金

14、属物质在水溶液中会离解成离子，因此，它很难溶于非极性或极性弱的有机试剂，而不能被萃取。它很难溶于非极性或极性弱的有机试剂，而不能被萃取。若使无机物进入有机相，必须在水中加入某种试剂，将其若使无机物进入有机相，必须在水中加入某种试剂，将其生成不带电荷的、难溶于水而易溶于有机溶剂的物质，这生成不带电荷的、难溶于水而易溶于有机溶剂的物质，这种试剂叫种试剂叫萃取剂萃取剂。 根据被萃取组分与萃取剂所形成的可被萃取分子性质根据被萃取组分与萃取剂所形成的可被萃取分子性质的不同，可把萃取体系分类如下的不同，可把萃取体系分类如下: 1形成内络盐的萃取体系形成内络盐的萃取体系 所用萃取剂一般是有机弱酸，也是螯合剂

15、。所用萃取剂一般是有机弱酸，也是螯合剂。 例如例如8羟基喹啉，可与羟基喹啉，可与Pd2、T13、Fe3、Ga3、In3、A13、Co2、Zn2，等离子螯合：，等离子螯合： 所生成的螯合物难溶于水，可用有机溶剂氯仿萃取。所生成的螯合物难溶于水，可用有机溶剂氯仿萃取。 二硫腙二硫腙 它微溶于水，形成互变异构体，并可与它微溶于水，形成互变异构体，并可与Ag、Bi3、Cd2、Ga3、Hg2、Cu2、Co2等离子螯合。所生成的等离子螯合。所生成的螯合物难溶于水，可用螯合物难溶于水，可用CCl4萃取。萃取。 乙酰基丙酮、铜试剂（二乙基胺二硫代甲酸钠）、丁二乙酰基丙酮、铜试剂（二乙基胺二硫代甲酸钠）、丁二肟

16、都是常用的萃取剂。肟都是常用的萃取剂。 这类萃取剂如以这类萃取剂如以HR表示，它们与金属离子螯合和萃取表示，它们与金属离子螯合和萃取过程可简单表示如下：过程可简单表示如下： 萃取剂萃取剂HR愈易离解，它与金属离子所形成的螯合物愈易离解，它与金属离子所形成的螯合物MeRn愈稳定；螯合物的分配系数愈大，而萃取剂的分愈稳定；螯合物的分配系数愈大，而萃取剂的分配系数愈小，则萃取愈容易进行，萃取效率愈高。配系数愈小，则萃取愈容易进行，萃取效率愈高。2形成离子缔合物的萃取体系形成离子缔合物的萃取体系 属于这一类的是带不同电荷的离子，互相缔合成疏属于这一类的是带不同电荷的离子，互相缔合成疏水性的中性分于，而

17、被有机溶剂所萃取。水性的中性分于，而被有机溶剂所萃取。用乙醚从用乙醚从HCl溶液中萃取溶液中萃取Fe3+时，时，Fe3+与与Cl络合成络阴离络合成络阴离子子FeCl4。而溶剂乙醚可与溶液中的。而溶剂乙醚可与溶液中的H+结合成洋离子：结合成洋离子： 洋离子与洋离子与FeCl4络阴离子缔合成中性分子洋盐：络阴离子缔合成中性分子洋盐：洋盐是疏水的，可被有机溶剂乙醚所萃取。在这类萃取洋盐是疏水的，可被有机溶剂乙醚所萃取。在这类萃取体系中，溶剂分子参加到被萃取的分子中去，因此它既是溶体系中，溶剂分子参加到被萃取的分子中去，因此它既是溶剂又是萃取剂。剂又是萃取剂。 在在HNO3溶液中，用磷酸三丁酯溶液中，

18、用磷酸三丁酯(TBP)萃取萃取UO22+，也属，也属于这于这类。类。UO22+在水溶液中成水合离子在水溶液中成水合离子UO2(H2O)62+，由，由于磷酸三丁酯中的氧原子具有较强的配位能力，它能取代水于磷酸三丁酯中的氧原子具有较强的配位能力，它能取代水合离子中的水分子形成溶剂化离子，并与合离子中的水分子形成溶剂化离子，并与NO3缔合成疏水缔合成疏水性的溶剂化分子性的溶剂化分子UO2(TBP)6(NO3)2，而被磷酸三丁酯所萃取。，而被磷酸三丁酯所萃取。 对于这类萃取体系，加入大量的与被萃取化合物具有对于这类萃取体系，加入大量的与被萃取化合物具有相同阴离子的盐类，例如在相同阴离子的盐类，例如在H

19、NO3溶液中用磷酸三丁酯溶液中用磷酸三丁酯(TBP)萃取萃取UO22+时加入时加入NH4NO3，可显著地提高萃取效率，可显著地提高萃取效率，这种现象称盐析作用，加入的盐类为盐析剂。这种现象称盐析作用，加入的盐类为盐析剂。 3形成三元配合物的萃取体系形成三元配合物的萃取体系 这是最近一二十年中新发展起来的一类萃取体系。由这是最近一二十年中新发展起来的一类萃取体系。由于三元络合物具有选择性好、灵敏度高的特点，因而这类于三元络合物具有选择性好、灵敏度高的特点，因而这类萃取体系近年来发展较快。例如为了萃取萃取体系近年来发展较快。例如为了萃取Ag+，可使，可使Ag+与与邻二氮杂菲络合成络阳离子，并与溴邻

20、苯三酚红的阴离子邻二氮杂菲络合成络阳离子，并与溴邻苯三酚红的阴离子缔合成三元络合物。在缔合成三元络合物。在pH为为7的缓冲溶液中可用硝基苯萃的缓冲溶液中可用硝基苯萃取之，然后就在溶剂相中用光度法进行测定。取之，然后就在溶剂相中用光度法进行测定。15.3 层析分离法层析分离法 层析分离法又称色层分离法或色谱法，是一种物理层析分离法又称色层分离法或色谱法，是一种物理化学分离方法。它是利用混合物中各组分在两相（流动化学分离方法。它是利用混合物中各组分在两相（流动相和固定相）中的分布程度的差异而达到分离目的的物相和固定相）中的分布程度的差异而达到分离目的的物理方法。理方法。 层析分离法的最大特点是分离

21、效率高，它能把各种层析分离法的最大特点是分离效率高，它能把各种性质极相类似的组分彼此分离、而后分别加以测定因性质极相类似的组分彼此分离、而后分别加以测定因而是一类重要而常用的分离手段。而是一类重要而常用的分离手段。一、纸层析一、纸层析 1方法原理方法原理 纸层析法是根据不同物质在两相间的分配比不同而纸层析法是根据不同物质在两相间的分配比不同而进行分离的。进行分离的。 纸层析法用滤纸作载体，将待分离的试液用毛细管滴纸层析法用滤纸作载体，将待分离的试液用毛细管滴在滤纸的原点位置上，利用纸上吸着的水分作固定相，另在滤纸的原点位置上，利用纸上吸着的水分作固定相，另取一有机溶剂作流动相取一有机溶剂作流动

22、相(展开剂展开剂)。由于毛细管作用，流动。由于毛细管作用，流动相自下而上地不断上升。流动相上升时，与滤纸上的固定相自下而上地不断上升。流动相上升时，与滤纸上的固定相相遇，这时被分离组分就在两相间一次又一次地分配相相遇，这时被分离组分就在两相间一次又一次地分配(相当于一次又一次的萃取相当于一次又一次的萃取)。分配比大的组分上升很。分配比大的组分上升很快分配比小的组分上升得慢，从而将它们逐个分开。经快分配比小的组分上升得慢，从而将它们逐个分开。经一定时间后取出滤纸，喷上显色剂显斑，即可以得到色一定时间后取出滤纸，喷上显色剂显斑，即可以得到色谱图。谱图。2比移值比移值 通常用比移值通常用比移值(Rf

23、)来衡量各组分的分离情况。来衡量各组分的分离情况。 a为斑点中心到原点的为斑点中心到原点的距离距离(cm)，b为溶剂前为溶剂前沿到原点的距离沿到原点的距离(cm)。 Rf值最大等于值最大等于1，即该组分随溶剂一起上升，也就是，即该组分随溶剂一起上升，也就是分配比分配比D值非常大；值非常大；Rf值最小等于值最小等于0，即该组分基本上留，即该组分基本上留在原点不动，也就是分配比在原点不动，也就是分配比D值非常小。原则上讲，只要值非常小。原则上讲，只要两组分的两组分的Rf值有点差别，就能将它们分开。值有点差别，就能将它们分开。Rf值相差越值相差越大，分离效果越好。大，分离效果越好。二、薄层层析分离法

24、二、薄层层析分离法 1方法原理方法原理 薄层层析分离法是将固定相吸附剂薄层层析分离法是将固定相吸附剂(例如硅胶、活性例如硅胶、活性氧化铝、纤维素等氧化铝、纤维素等)均匀地涂在玻璃板上制成薄层板，把均匀地涂在玻璃板上制成薄层板，把试液点在薄层板的一端距边缘一定距离处，然后将薄层试液点在薄层板的一端距边缘一定距离处，然后将薄层板放入盛有展开剂的容器中使点有试样的一端浸入展板放入盛有展开剂的容器中使点有试样的一端浸入展开剂，由于薄层的毛细管作用，展开剂沿着吸附剂薄层开剂，由于薄层的毛细管作用，展开剂沿着吸附剂薄层上升，遇到试样时，试样就溶解在展开剂中并随展开剂上升，遇到试样时，试样就溶解在展开剂中并

25、随展开剂上升。上升。 在此过程中，试样中的各组分在固定相和流动相之间在此过程中，试样中的各组分在固定相和流动相之间不断地发生溶解、吸附、再溶解、再吸附的分配过程。易不断地发生溶解、吸附、再溶解、再吸附的分配过程。易被吸附的物质移动得慢些，较难吸附的物质移动得快些。被吸附的物质移动得慢些，较难吸附的物质移动得快些。经过一段时间后，不同物质上升的距离不一样而形成相互经过一段时间后，不同物质上升的距离不一样而形成相互分开的斑点从而达到分离。展开时间一般为几分钟至几十分开的斑点从而达到分离。展开时间一般为几分钟至几十分钟。试样各组分分离情况也用比移值分钟。试样各组分分离情况也用比移值Rf来衡量。来衡量

26、。 吸附剂和展开剂的一般选择原则是：非极性组分的吸附剂和展开剂的一般选择原则是：非极性组分的分离，选用活性强的吸附剂，用非极性展开剂；极性组分离，选用活性强的吸附剂，用非极性展开剂；极性组分的分离，选用活性弱的吸附剂，用极性展开剂。实际分的分离，选用活性弱的吸附剂，用极性展开剂。实际工作中要经过多次实验来确定。工作中要经过多次实验来确定。 2展开及定量方法展开及定量方法 从展开槽中取出薄层板，用铅笔标记溶剂前沿位置，从展开槽中取出薄层板，用铅笔标记溶剂前沿位置，并设法确定各种被分离组分的位置。若被分离组分是有并设法确定各种被分离组分的位置。若被分离组分是有色组分则最简单；若是无色组分，则喷洒一

27、种试剂使各色组分则最简单；若是无色组分，则喷洒一种试剂使各种被分离组分显色；若被分离组分能与荧光指示剂发生种被分离组分显色；若被分离组分能与荧光指示剂发生荧光则可在紫外光下观察，以确定其位置。荧光则可在紫外光下观察，以确定其位置。 在薄层板上的待测组分，可通过测定斑点面积的大小在薄层板上的待测组分，可通过测定斑点面积的大小和比较其颜色的深浅，与在同样条件下标准物质的斑点面和比较其颜色的深浅，与在同样条件下标准物质的斑点面积和颜色相对照，进行半定量分析。或将吸附剂上的斑点积和颜色相对照，进行半定量分析。或将吸附剂上的斑点刮下，用适当溶剂将其溶解，再用适当方法测定其含量。刮下，用适当溶剂将其溶解，

28、再用适当方法测定其含量。此法结果较准确但操作繁琐。还可采用光度计或荧光计此法结果较准确但操作繁琐。还可采用光度计或荧光计直接测定斑点的吸光度或荧光强度，以确定待测物质的含直接测定斑点的吸光度或荧光强度，以确定待测物质的含量。量。 三、柱层析分离法三、柱层析分离法 将固体吸附剂如将固体吸附剂如Al2O3、硅酸、硅藻土等装在一根柱子里，、硅酸、硅藻土等装在一根柱子里，将需分离的溶液样品由柱顶加入，溶液中的各组分将会被吸附将需分离的溶液样品由柱顶加入，溶液中的各组分将会被吸附在柱上端的固定相上。然后将流动相又称洗脱剂或展开剂从柱在柱上端的固定相上。然后将流动相又称洗脱剂或展开剂从柱顶端加入、洗脱。随

29、着展开剂由上而下的流动，被分离的组分顶端加入、洗脱。随着展开剂由上而下的流动，被分离的组分将会在吸附剂表面不断产生吸附将会在吸附剂表面不断产生吸附解吸，再吸附解吸，再吸附解吸或溶解解吸或溶解于固定液于固定液溶解于流动相，再溶解于固定相溶解于流动相，再溶解于固定相溶解于流动相，溶解于流动相，再溶解于固定液再溶解于固定液再溶于流动相的过程。由于两个组分溶解，再溶于流动相的过程。由于两个组分溶解，吸附的性质的差异，因此，两组分在柱中的距离越来越大，而吸附的性质的差异，因此，两组分在柱中的距离越来越大，而达分离的目的。在固体相中溶解度小的，被固定相吸附小的组达分离的目的。在固体相中溶解度小的，被固定相

30、吸附小的组分将先流出层析柱。分将先流出层析柱。 柱层析能不能分离两组分，主要是看固定相和展开剂柱层析能不能分离两组分，主要是看固定相和展开剂的选择。固定相吸附剂应具有较大的吸附面积和相当的吸的选择。固定相吸附剂应具有较大的吸附面积和相当的吸附能力；不与展开剂和样品中的组分产生化学反应；不溶附能力；不与展开剂和样品中的组分产生化学反应；不溶于展开剂；有一定粒度且均匀。于展开剂；有一定粒度且均匀。 展开剂的选择与吸附剂吸附能力的强弱及被分离的展开剂的选择与吸附剂吸附能力的强弱及被分离的物质的极性有关。物质的极性有关。 用吸附能力较弱的吸附剂来分离极性较强的物质时，用吸附能力较弱的吸附剂来分离极性较

31、强的物质时，应选用极性较大的展开剂，例如醇类、酯类。应选用极性较大的展开剂，例如醇类、酯类。 用吸附能力较强的吸附剂分离极性较弱的物质时，用吸附能力较强的吸附剂分离极性较弱的物质时，应选用极性较小的如石油醚、环乙烷等。应选用极性较小的如石油醚、环乙烷等。 常用的展开剂的极性从小到大的顺序为常用的展开剂的极性从小到大的顺序为 石油醚环石油醚环乙烷四氯化碳甲苯二氯甲烷氯仿乙醚乙酸乙乙烷四氯化碳甲苯二氯甲烷氯仿乙醚乙酸乙酯正丙醇乙醇甲醇水。酯正丙醇乙醇甲醇水。 15.4 离子交换分离法离子交换分离法 离子交换分离法是利用离子交换剂与溶液中的离子离子交换分离法是利用离子交换剂与溶液中的离子之间发生交换

32、反应来进行分离的方法。这种分离方法不仅之间发生交换反应来进行分离的方法。这种分离方法不仅可用来分离带不同电荷的离子，也可用以分离带相同电荷可用来分离带不同电荷的离子，也可用以分离带相同电荷的离子，以及富集微量或痕量组分和制备纯物质。的离子，以及富集微量或痕量组分和制备纯物质。 离子交换剂的种类很多，有无机交换剂，也有有机离子交换剂的种类很多，有无机交换剂，也有有机交换剂。目前应用较多的是有机交换剂，即交换剂。目前应用较多的是有机交换剂，即离子交换树脂离子交换树脂。 一、离子交换树脂一、离子交换树脂 离子交换树脂是一种高分子聚合物，其网状结构的离子交换树脂是一种高分子聚合物，其网状结构的骨架部分

33、一般很稳定，对于酸、碱、一般的有机溶剂和骨架部分一般很稳定，对于酸、碱、一般的有机溶剂和较弱的氧化剂都不起作用，也不溶于溶剂中。较弱的氧化剂都不起作用，也不溶于溶剂中。 在网状结构的骨架上有许多可以被交换的活性基团，在网状结构的骨架上有许多可以被交换的活性基团，根据这些活性基团的不同，一般把离子交换树脂分成阳根据这些活性基团的不同，一般把离子交换树脂分成阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两大类。离子交换树脂和阴离子交换树脂两大类。 1阳离子交换树脂阳离子交换树脂 这是含有酸性基团的树脂，酸性基团上的这是含有酸性基团的树脂，酸性基团上的H+可以和可以和溶液中的阳离子发生交换作用，如磺酸基溶液中的阳离

34、子发生交换作用，如磺酸基SO3H，羧基，羧基一一COOH和酚基和酚基OH等就是这种酸性基团。磺酸是较强等就是这种酸性基团。磺酸是较强的酸，因此含磺酸多的树脂为强酸性阳离子交换树脂。的酸，因此含磺酸多的树脂为强酸性阳离子交换树脂。若以若以R代替树脂的网状结构的骨架部分，则这一类树脂可代替树脂的网状结构的骨架部分，则这一类树脂可用用RSO3H代表。其它两种树脂代表。其它两种树脂R一一COOH及及ROH则则为弱酸性阳离子交换树脂。为弱酸性阳离子交换树脂。 强酸性阳离子交换树脂在酸性、碱性和中性溶液中都可强酸性阳离子交换树脂在酸性、碱性和中性溶液中都可应用；交换反应速度快，与简单的、复杂的、无机的和有

35、应用；交换反应速度快，与简单的、复杂的、无机的和有机的阳离子都可以交换，因而在分析化学上应用较多。机的阳离子都可以交换，因而在分析化学上应用较多。 弱酸性阳离子交换树脂的交换能力受外界酸度的影响弱酸性阳离子交换树脂的交换能力受外界酸度的影响较大，羧基在较大，羧基在pH4、酚基在、酚基在pH9.5时才具有离子交换能时才具有离子交换能力，因此应用受到一定影响；但选择性较好，可用来分离力，因此应用受到一定影响；但选择性较好，可用来分离不同强度的有机碱。不同强度的有机碱。 上述各种树脂中酸性基团上的上述各种树脂中酸性基团上的H+可以离解出来，并能可以离解出来，并能与其他阳离子进行交换，因此又称为与其他

36、阳离子进行交换，因此又称为H-型阳离子交换树脂。型阳离子交换树脂。 H-型强酸性阳离子交换树脂与溶液中的其他阳离子例型强酸性阳离子交换树脂与溶液中的其他阳离子例如如Na+发生的交换反应，对以简单地表示如下：发生的交换反应，对以简单地表示如下： 溶液中的溶液中的Na+进入树脂网状结构中，进入树脂网状结构中，H+则交换进入溶则交换进入溶液，树脂就转变为液，树脂就转变为Na型强酸性阳离子交换树脂。由于交换型强酸性阳离子交换树脂。由于交换过程是可逆过程，如果以适当浓度的酸溶液处理已经交换过程是可逆过程，如果以适当浓度的酸溶液处理已经交换的树脂，反应将向反方向进行，树脂又恢复原状，这一过的树脂，反应将向

37、反方向进行，树脂又恢复原状，这一过程称为再生或洗脱过程。再生后的树脂经过洗涤又可以再程称为再生或洗脱过程。再生后的树脂经过洗涤又可以再次使用。次使用。 2阴离子交换树脂阴离子交换树脂 这是含有碱性基团的树脂，含有伯氨基这是含有碱性基团的树脂，含有伯氨基NH2、仲胺、仲胺基基NH(CH3)、叔胺基、叔胺基N(CH3)2的树脂为弱碱性阴离子的树脂为弱碱性阴离子交换树脂，树脂水合后即分别成为交换树脂，树脂水合后即分别成为RNH3+OH，RNH2(CH3)+OH和和RNH(CH3)2+OH。水合后含有季铵。水合后含有季铵基基N(CH3)3+OH的树脂为强碱性阴离子交换树脂。这的树脂为强碱性阴离子交换树

38、脂。这些树脂中的些树脂中的OH能与其他阴离子，例如能与其他阴离子，例如Cl发生交换。发生交换。交换过程和洗脱过程可以表示如下：交换过程和洗脱过程可以表示如下： 上述各种阴离子交换树脂称为上述各种阴离子交换树脂称为OH型阴离子交换树型阴离子交换树脂，经交换后则转变为脂，经交换后则转变为Cl型阴离子文换树脂。交换后型阴离子文换树脂。交换后的树脂经适当浓度的碱溶液处理后，可以再生。的树脂经适当浓度的碱溶液处理后，可以再生。 各种阴离子交换树脂中以强碱性阴离子交换树脂的各种阴离子交换树脂中以强碱性阴离子交换树脂的应用较广，在酸性、中性和碱性溶液中都能应用，对于应用较广，在酸性、中性和碱性溶液中都能应用

39、，对于强酸根和弱酸根离子都能交换。弱碱性阴离子交换树脂，强酸根和弱酸根离子都能交换。弱碱性阴离子交换树脂，在碱性溶液中就失去交换能力，在分析化学中应用较少。在碱性溶液中就失去交换能力，在分析化学中应用较少。 3螯合树脂螯合树脂 在离子交换树脂中引入某些能与金属离子螯合的活性在离子交换树脂中引入某些能与金属离子螯合的活性基团，就成为螯合树脂。例如含有氨基二乙酸基团的树脂，基团，就成为螯合树脂。例如含有氨基二乙酸基团的树脂，由该基团与金属离子的反应特性，可估计这种树脂对由该基团与金属离子的反应特性，可估计这种树脂对Cu2+、Co2+、Ni2+有很好的选择性。因此从有机试剂结构理论出有很好的选择性。

40、因此从有机试剂结构理论出发，可以根据需要，有目的地合成一些新的螯合树脂，以发，可以根据需要，有目的地合成一些新的螯合树脂，以有效地解决某些性质相似的离子的分离与富集问题。有效地解决某些性质相似的离子的分离与富集问题。 二、交换树脂特性二、交换树脂特性1离子交换亲和力离子交换亲和力 亲和力大的离子可以将亲和力小的离子交换下来。亲和力大的离子可以将亲和力小的离子交换下来。一般价态高的离子亲和力大于价态低的离子，一般价态高的离子亲和力大于价态低的离子， 对于一价阳离子亲和力：对于一价阳离子亲和力：Li+H+Na+NH4+K+Rb+Cs+Tl+Ag+对于二价阳离子亲和力：对于二价阳离子亲和力：Mg2+

41、Ca2+Sr2+Ba2+Fe2+Co2+Ni2+Cu2+Zn2+对于阴离子亲和力：对于阴离子亲和力：FOHAcHCOOH2PO4ClNO2CNBrC2O4NO3HSO4ICrO4SO4柠檬酸根柠檬酸根2交换容量交换容量 指的是每单位质量的干树脂所能交换离子的数目。指的是每单位质量的干树脂所能交换离子的数目。一般讲，当树脂实际交换量已达树脂交换容量一般讲，当树脂实际交换量已达树脂交换容量80%时，时，树脂就应进行再生。树脂就应进行再生。3交联度交联度 离子交换树脂中含有交联剂的质量分数叫交联度。离子交换树脂中含有交联剂的质量分数叫交联度。是树脂的重要性质之一，一般交联度约为是树脂的重要性质之一，

42、一般交联度约为8%12%。三、离子交换分离操作法三、离子交换分离操作法 在分析化学中应用最多的是强酸性阳离子交换树脂和在分析化学中应用最多的是强酸性阳离子交换树脂和强碱性阴离子交换树脂，根据分离任务选用适当的树脂。强碱性阴离子交换树脂，根据分离任务选用适当的树脂。市售的树脂往往颗粒大小不均匀或粒度不合要求，而且含市售的树脂往往颗粒大小不均匀或粒度不合要求，而且含有杂质，需经处理。处理步骤包括晾干、研磨、过筛，筛有杂质，需经处理。处理步骤包括晾干、研磨、过筛，筛取所需粒度范围的树脂；再用取所需粒度范围的树脂；再用46molL1HCl溶液浸泡一溶液浸泡一二天以除去杂质，并使树脂溶胀，然后洗涤至中性

43、，浸泡二天以除去杂质，并使树脂溶胀，然后洗涤至中性，浸泡于去离子水中备用。此时阳离子交换树脂已处理成于去离子水中备用。此时阳离子交换树脂已处理成H型，型，阴离子交换树脂已处理成阴离子交换树脂已处理成Cl型。型。 离子交换分离一般在交换拄中进行。经过处理的树脂离子交换分离一般在交换拄中进行。经过处理的树脂在玻管中充满水的情况下装入管中做成交换柱装置，如图在玻管中充满水的情况下装入管中做成交换柱装置，如图所示。图所示。图(a)的装置可使树脂层一直浸泡在液面下，树脂层的装置可使树脂层一直浸泡在液面下，树脂层中不会混入空气泡，以免影响液体流动，影响交换和洗脱，中不会混入空气泡，以免影响液体流动，影响交

44、换和洗脱，但其进出口液面高度差很小，流速慢。但其进出口液面高度差很小，流速慢。(b)的装置简单，使的装置简单，使用时要注意勿使树脂层干涸而混入空气泡。用时要注意勿使树脂层干涸而混入空气泡。 交换柱准备好后，将欲交换的试液倾入交换柱中，交换柱准备好后，将欲交换的试液倾入交换柱中，试液流经树脂层时，从上到下一层层地发生交换过程。试液流经树脂层时，从上到下一层层地发生交换过程。如果往中装的是阳离子交换树脂，试液中的阳离子与树如果往中装的是阳离子交换树脂，试液中的阳离子与树脂上的脂上的H+交换而留于柱中，阴离子不交换而存在于流出交换而留于柱中，阴离子不交换而存在于流出液中，阳离子和阴离子由此得以分离。在阴离子交换树液中，阳离子和阴离子由此得以分离。在阴离子交换树脂上的分离情况与此相似。脂上的分离情况与此相似。 交换完毕后应进行洗涤，以洗下残留的溶液及交换时交换完