广东省高中化学 专题四 溶液与胶体实战演练 新人教版

1、专题四 溶液与胶体一、单项选择题1(2015·广东学业水平测试)生理盐水是指质量分数为0.9% 的nacl溶液。下列有关该溶液说法正确的是()a100 g溶液中含有0.9 g nacl b100 g水中含有0.9 g naclc100 g溶液中含有0.9 mol nacld100 g水中含有0.9 mol nacl2容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式abcd3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()a是否大量分子或离子的集合体b分散质微粒直径的大小c能否透过滤纸或半透膜d是否均一、稳定、透明4“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米

2、材料”的粒子分散到液体中所得分散系是()a溶液b胶体c悬浊液d乳浊液5生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()a雾b蛋白质溶液c石灰乳dkno3溶液6下列家庭小实验不能制得溶液的是()a食盐水b泥土水c酒精水d蔗糖水7在配制250 ml 2.0 mol/l nacl溶液的实验中，必须使用的仪器是()8下列溶液中，溶质是液体的是()a医用葡萄糖溶液b70%的消毒酒精c稀盐酸d0.9%的生理盐水9用下列仪器量筒，250 ml容量瓶，托盘天平和砝码，药匙，玻璃棒，胶头滴管，配制250 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，还缺少的仪器是()

3、a烧杯b分液漏斗c烧瓶d锥形瓶10下列有关溶液的认识中，错误的是()a析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液b在溶液里进行的化学反应通常比较快c同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大d食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收11下列水溶液为无色的是()afecl3溶液bcuso4溶液ckmno4溶液d饱和食盐水1225 时含有少量未溶解的kcl的饱和溶液加热到45 后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与 25 相比()a变大b变小c不变d不能确定13下列叙述不正确的是()a直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体b胶体和溶液都可透过滤纸c利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d除

4、去鸡蛋白胶体中混有的少量cl的方法是渗析14下列叙述正确的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b称取5.85 g nacl，用100 ml蒸馏水溶解，配制1.0 mol/l nacl溶液c向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体d20 ，100 g水可溶解34.2 g kcl，此温度时10 g kcl饱和溶液的质量分数为25.5%15下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是()a20 时，100 g食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以 20 时食盐的溶解度为26.5 gb某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质c打开

5、汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与温度有关d饱和石灰水中加入氧化钙有氢氧化钙固体析出二、单项选择题16胶体最本质的特征是()a丁达尔效应b可以通过滤纸c布朗运动d分散质粒子的直径在1100 nm之间17下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是()18已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：t/010203040s(g/100 g水)11.511.5119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在()a010 b1020 c2030 d3040 19欲配制0.1 mol/l naoh溶液100 ml，符合要求的选项是()

6、a称取0.4 g naohb把烧碱放在纸上称量c选用大于100 ml的容量瓶d直接放在100 ml的量筒中加水稀释至100 ml刻度20取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为()a16 gb20 gc40 gd56 g21按下列实验方法能达到要求的是()a用托盘天平称量25.20 g nacl固体b用100 ml量筒量取2.5 ml稀盐酸c用10 ml量筒量取7.5 ml稀盐酸d用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 mol/l盐酸溶液22下列关于胶体的认识错误的是()a鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白

7、色沉淀，属于物理变化b将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应c水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷d纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体23用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是()a在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b溶解后未冷却移入容量瓶c容量瓶使用前未经干燥d定容时俯视容量瓶刻度线24fecl3溶液与fe(oh)3胶体共同具备的性质是()a分散质的粒子都可以透过滤纸b都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀c都能产生丁达尔效应d加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解25在4 时向100 ml水中溶解了

8、22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5 l三、多项选择题26在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低()a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d烧杯和玻璃棒未洗涤就定容27下列能用胶体的知识解释的现象是()a豆浆中加入石膏做豆腐b一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞c向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀

9、d在河流入海处，易形成三角洲28现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的有()a将1 g kcl加入到10 g沸腾的水中b将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸c将1 g caco3粉末加入100 g水中，充分振荡d将96 ml乙酸与5 ml水充分混合29室温时，将10 g氢氧化钠固体溶于水配制成100 ml溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为()a9.1%b2.5 mol/lc10%d0.1 mol/l30配制100 ml 1.0 mol/l na2co3溶液，下列操作不正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 ml容量瓶中，加水溶解、

10、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 学业达标·实战演练 一、 单项选择题1a2.a3.b4.b5【解析】选d。b项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体；在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故d正确。6【解析】选b。泥土不溶于水，所以不能制得溶液。7【解析】选a。配制250 ml 2.0 mol/l nacl溶液用到的主要仪器是250 ml容量瓶。8【解析】选b。医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖固体；70%的消毒酒精溶质是酒精液体；稀盐酸的溶质是氯化氢气体；0.9%的生理

11、盐水溶质是nacl固体。9a10【解析】选c。在相同的条件下，同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液的浓度大。11【解析】选d。fecl3溶液呈黄色，cuso4溶液呈蓝色，kmno4溶液呈紫色。12【解析】选a。升温后未溶解的kcl溶解了，溶质质量增加，溶剂的质量不发生变化，所以溶质的质量分数增大。13【解析】选a。分散质直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，a选项对胶体的描述不正确。14【解析】选d。a选项溶液中溶质质量不变，溶液体积变为原来的10倍，但溶液质量不是原来的10倍，错误；b选项所得溶液的体积不是100 ml；c选项得到的是fe(oh)3 沉淀。15【解析】选d。a项，此溶

12、液不一定是20 时的饱和溶液，若是饱和溶液可以求出溶解度应大于26.5 g；某温度的饱和食盐溶液中还可以再溶解其他物质；打开汽水瓶盖时，有大量气体冒出，说明气体的溶解度与压强有关。二、单项选择题16【解析】选d。胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，如丁达尔效应、布朗运动、能通过滤纸等性质。17c18【解析】选d。首先求不同温度下该饱和盐溶液中溶质的质量分数，40 时：×100%27.3%，30 时：×100%19.6%，温度改变，溶质质量分数不变，由此解得降温至3040 时析出晶体。19【解析】选a。b项，烧碱应放在烧杯中称量；c项，选用100 ml

13、的容量瓶；d项，量筒只能用来量取液体，不可用来配制溶液。20【解析】选a。氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%28.6%，则剩余溶液中溶质的质量为(70 g10 g4 g)×28.6%16 g。21【解析】选c。a项，托盘天平称量只能估读到小数点后一位；b项，用100 ml量筒量取2.5 ml稀盐酸，误差太大；d项，配制50 ml 0.1 mol/l盐酸溶液用50 ml容量瓶。22【解析】选d。a项为盐析的过程，盐析为可逆过程，属于物理变化；b项，淀粉溶液属于胶体，有丁达尔效应；c项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除烟尘；d项，纳米材料分散于

14、某种分散剂中才会形成胶体。23【解析】选a。a项，根据cn/v知，有少量液体溅出，则n偏小，v不变，c偏小；b、d项c均偏大；c项对溶液浓度无影响。24【解析】选a。b项，胶体没有溶液稳定，fe(oh)3胶体会产生沉淀；c项，fecl3溶液不能产生丁达尔效应；d项，只有fe(oh)3胶体具有此性质。25【解析】选b。解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。选项a：溶液的体积不等于0.1 l，推知该溶液物质的量浓度不等于10 mol/l。选项c：溶质的质量与溶剂的质量可求得分别为36.5 g、100 g，所以可求出质量分数。选项d：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于22.5 l。三、多项选择题26【解析】选acd。根据c进行判断。a、c、d三个选项都会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。27【解析】选abd。fecl3溶液中加入naoh溶液形成的是沉淀，是在溶液中发生的复分解反应。28【解析】选ad。b得到胶体，c得到浊液。29【解析】选ab。氢氧化钠的质量分数×100%9.1%，氢氧化钠的物质的量浓度2.5 mol/l。30【解析】选abc。实验步骤：检漏计算需10.6 g无水碳酸钠称取10.6 g无水碳酸钠加入适量水在