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1、四 1开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)使用说明1认真阅读教材 P88P90 内容,独立完成问题导学与合作探究; 2认真限时完成,小组讨论完成深化提高,答疑解惑。重点难点 重点:掌握金属冶炼的一般原理,了解适用于不同金属的冶炼方法 难点:不同金属的冶炼方法。一、学习目标1、了解金属在自然界的存在形式。2、掌握金属的冶炼方法。3、掌握铝热反应原理及实验。二、问题导学金属在自然界的存在形式:1金、铂等极少数金属以形式存在。2.绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中,金属元素都显三、合作探究金属冶炼的实质是金属的冶炼方法 :1热分解法:(适用于金属的冶炼)( 1)加热分解 HgO:(2)加热分解
2、 Ag2O:2、电解法:(适用于金属的冶炼)(1)冶炼金属钠:2)冶炼金属镁:(3)冶炼金属铝:3高温还原法:(适用于大多数中等活泼的金属的冶炼,常用的还原剂有 等)(1)高炉炼铁:(2)铝热反应炼铁:(3)用氢气还原氧化铜:4物理提取法:(适用于金属的冶炼如 )铝热反应 :1概念:铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应2原理:3实验现象:4实验结论:四、深化提高)1、用铝热剂冶炼难熔金属,是因为铝A具有导电性B具有延展性C既能与酸反应又能与碱反应D被氧化过程中放出大量的热2、工业上生产金属钾的条件是:KCl (l) + Na =8=5=0= NaCl(l) + K (g)
3、对上述反应能进行的主要原因,正确的解释是( )A. 钠的活动性比钾强B. 因上述反应是可逆反应C. 钾的沸点比钠低,当把钾蒸汽抽走时平衡向正反应方向移动D. NaCl 的热稳定性比 KCl 强3、在灰黑色粉末 A 和白色粉末 B 组成的混合物中加水,先看到蓝色溶液,过 一段时间溶液变为浅绿色,并同时析出红色沉淀 C。将沉淀 C 过滤出来,加入浓 硫酸共热,有气体放出,将溶液浓缩,结果得到晶体 D,把晶体 D 继续加热,又得 到白色粉末 B。试推断 A 、B、C、 D 的化学式:A :,B:,C:,D:五、本节小结六、当堂检测1、从金属被利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是
4、近 几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是( ) 地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A. B.C.D.2、对三种金属元素 R、U、 T 进行了如下实验:据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是( )A.T 、R、UB.T、U、RC.U、R、TD.U 、T、R3、用 H2还原某二价金属的氧化物成单质,每 1 g H2可还原 36 g氧化物,则此金 属可能是下列的( )A.Zn B.Pb C.Fe D.Cu 4、如图所示,用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发 皿。把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀, 放在纸漏斗中, 上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 通过以上实验信息,回答下列问题:( 1)写出该反应的化学方程式: _,在该反应中 是氧化剂, 是还原剂,该反应称为 反应。( 2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):_ _ 。镁条剧烈燃烧;放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;纸漏斗的下部被烧穿; 有红热状态的
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