导学案开发利用金属矿物和海水资源

1、四 1开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）使用说明1认真阅读教材 P88P90 内容，独立完成问题导学与合作探究； 2认真限时完成，小组讨论完成深化提高，答疑解惑。重点难点 重点：掌握金属冶炼的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法 难点：不同金属的冶炼方法。一、学习目标1、了解金属在自然界的存在形式。2、掌握金属的冶炼方法。3、掌握铝热反应原理及实验。二、问题导学金属在自然界的存在形式：1金、铂等极少数金属以形式存在。2.绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显三、合作探究金属冶炼的实质是金属的冶炼方法 ：1热分解法：（适用于金属的冶炼）（ 1）加热分解 HgO：（2）加热分解

2、 Ag2O：2、电解法：（适用于金属的冶炼）（1）冶炼金属钠：2）冶炼金属镁：（3）冶炼金属铝：3高温还原法：（适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 等）（1）高炉炼铁：（2）铝热反应炼铁：（3）用氢气还原氧化铜：4物理提取法：（适用于金属的冶炼如 ）铝热反应 ：1概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应2原理：3实验现象：4实验结论：四、深化提高）1、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝A具有导电性B具有延展性C既能与酸反应又能与碱反应D被氧化过程中放出大量的热2、工业上生产金属钾的条件是：KCl (l) + Na =8=5=0= NaCl(l) + K (g)

3、对上述反应能进行的主要原因，正确的解释是( )A. 钠的活动性比钾强B. 因上述反应是可逆反应C. 钾的沸点比钠低，当把钾蒸汽抽走时平衡向正反应方向移动D. NaCl 的热稳定性比 KCl 强3、在灰黑色粉末 A 和白色粉末 B 组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过 一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀 C。将沉淀 C 过滤出来，加入浓 硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体 D,把晶体 D 继续加热，又得 到白色粉末 B。试推断 A 、B、C、 D 的化学式：A ：,B：,C：,D：五、本节小结六、当堂检测1、从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是

4、近 几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是( ) 地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A. B.C.D.2、对三种金属元素 R、U、 T 进行了如下实验：据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ ）A.T 、R、UB.T、U、RC.U、R、TD.U 、T、R3、用 H2还原某二价金属的氧化物成单质，每 1 g H2可还原 36 g氧化物，则此金 属可能是下列的（ ）A.Zn B.Pb C.Fe D.Cu 4、如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发 皿。把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗中， 上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 通过以上实验信息，回答下列问题：（ 1）写出该反应的化学方程式： _，在该反应中 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。（ 2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：_ _ 。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿； 有红热状态的