江苏省苏州市立达中学2019届中考化学二模试题(含答案)

1、江苏省苏州市立达中学2019届中考化学二模试题可能用到的相对原子质量：C- 12 H - 1 O - 16 Na -23 C1 -3 5.5 Fe - 56 Ca -40选择题（共60分）单项选择题（包才30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）(Water-and Energy)。水利1 .联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”部确定2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理, 建设水生态文明"。下列做法不符合这一主题的是A .大规模围湖垦殖，减少湖泊面积C .严格控制生活用水任意排放.加快立法进程，强化河湖资源管理强

2、化河湖纳污总量控制2 .预防贫血病需适量补充的元素是3.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体4 .尿素CO（NHa）2是一种常用的化肥。尿素属于.钾肥.复合肥5 .物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是氧气能助燃，可用于医疗急救.硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳.二氧化碳固

3、体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨6 .正确规范的操作是实验成功的关键。如图所示实验操作，符合规范的是B .滴管用后洗涤插回原瓶 C .倾倒液体D.测定溶液的pH7 .分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是A .蒸储水和矿泉水：硬水B .金刚石和石墨：碳单质C.生铁和玻璃钢：金属材料 D .氧化钾和碳酸氢钱：盐类8 .下列关于“ 2”的含义的解释中，正确的是.Zn2+中的“ 2”表示锌原子带有 2个单位的正电荷.2NO中的“ 2”表示2个一氧化氮分子.HbSO中的“2”表示一个亚硫酸分子中含有2个氢元素.Al2（S<24）3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为一2价9 .化学与生

4、活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A .禁止使用任何塑料制品以防止“白色污染”B .从环保角度考虑，氢气是比天然气更理想的燃料C .垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属可回收垃圾D .合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺10 . “水是生命之源”，有关水的认识正确的是A .电解水得到Ha和O,可知水是由氢气和氧气组成的B .生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C .净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等D .高镒酸钾、氯化钠、汽油分别加入一定量水中都能形成溶液11 .从下列图片中不能 获取的信息是法分子图象通过移走硅原子构成的文字NaCll体模型

5、水受热要发A .分子之间有间隔B .硅原子是由原予核和电子构成的C .构成物质的微粒有分子、原子和离予D .受热水分子运动速率加快12 .下列词语或俗语的有关化学原理解释不合理的是A .釜底抽薪一一燃烧需要可燃物B .钻木取火使可燃物的着火点升高C .真金不怕火烧一一金的化学性质不活泼D .没有金刚钻，不揽瓷器活一一金刚石硬度大13 .下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是A . AI-AICI3 B . Zn-ZnCl2 C . CaCOCaCl2 D . Fe-FeCL14 .下列实验操作中，正确的是A .配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌B .蒸发实验中，

6、当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热C .用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘D .检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管15 .如图所示是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原予结构示意图，据此判断，下 列说法不正确的是A.镁原予的相对原子质量为24.31'.B .在化学反应中，镁原子容易形成阳离子厂'镁"C.该元素形成白硝酸盐是 MgNOD .镁原子核内有l 2个质子/ /16 .氢氧化钻Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂,制备方法是 Co+2HCl=CoC2+Hd , CoCl2+2NaOH=Co(OH)J +2N

7、aCl下列对氢氧化钻的说法中正确的是A .氢氧化钻的化学性质稳定B .氢氧化钻可以干燥氯化氢气体C .为置换反应，为复分解反应D . Co(OH)2中Co元素的化合价为+417 .下列对金属知识的总结正确的是A .金属材料是指纯金属B .生铁和钢都是铁的单质C .铁制品在干燥的空气中易生锈D .废旧金属的回收是保护金属资源的途径之一18 .在“宏观微观-符号”之间建立联系，是化A .参加反应的两种物质的微粒个数比为l : 2B .化学反应可以看做原子的重新组合C .反应前后原予的种类及数目不变D .图中表明不同原予半径有大小19 .下列有关熟石灰的说法不正确的是A .在石灰窑中用石灰石经高温煨

8、烧可制得熟石灰B .农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C .熟石灰的溶解度随温度升高而减小D .实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠20 .下列燃烧及相关说法错误的是A .燃烧一定会引起爆炸，爆炸一定属于化学变化B .日常使用的液化石油气是指石油经分储等方法加工的产物C .在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行D.大量煤和石油的不完全燃烧会造成环境污染21 .人体缺乏维生素 C（简写Vc）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书。下列说法错误的是A.每片含Vc质量为l 0mgB .若成人每天对 Vc的最低需要量为60rng , 每天可服用6片该品牌维生素 CC. Vc中

9、碳、氢和氧三种元素的质量比为9: 1: l 2D. Vc中碳元素的质量分数为30%22 .下列关于蛋白质的叙述中正确的是A .糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物B .向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生黄色沉淀C .由于蛋白质受热会变性，因此富含蛋白质的食物应生吃D .人体内蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等23 .溶液与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是维生素C （白色） 化学式;以修06 每片 lOtag1 含 10% B * 每次2片 馆后服用若发黄请勿食用！A .配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释B .氢氧化钠溶液能导

10、电是由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子C . 20c时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,则该温度下D .消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化24 .下列有关物质的鉴别不能实现的是A .用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖B .用肥皂水区分硬水和软水C .用水能区分食盐、硝酸俊固体和氢氧化钠固体D .用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线25 .甲、乙两种.固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A .甲物质的溶解度为 60gB . t C时，甲、乙两物质的溶解度相等NaCl的溶解度为36.1 g溶解度gA0 201 45温度七C .升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D .

11、t C乙物质的饱和溶液降到20c时，溶液中溶质质量分数增大26.下列关于100g 5 % NaOH§液的配制和应用说法正确的是A .配制时，用50rnL量筒分两次共量取 95.0mL水B .称量时，应将 NaOHf体放入小烧杯或表面皿中称量C .将配好的溶液倒入试剂瓶内，并贴上标签，标签上应写上“100g NaOH溶液”D . 50g 20%NaOH§液中加入100mL水稀释可得到 5% Na0H溶液27.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A .在硝酸钠溶液中：A13+、Cu2+、OH B .在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、ClC.在氯化钾溶液中： Na+、K+、

12、NO- D .在硫酸钱溶液中：Ba2+、C/、OH28 .向一定质量 AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中加入 Zn,溶液 质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误.的是A . a点溶液中的溶质有 3种B . c点溶液中溶质为Zn（NQ）2C .若取bc段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀D .取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生29 .在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物友的质量（g）质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是O1物质（杂质）试剂一提纯方法或步骤A.H?0 (NaOH)活性炭畋附、过滤一Na?S(L (Na工CCh)盐酸加入盐酸到不再产生气泡

13、_c.KCl (MnO2)水溶解、过流，蒸发口COz (CO)石灰水邂吸阿30 .下列曲线图与实验事实不一致，的是 "A U。加入液就的区最3 Q加入港淹的扇堡g固的£A.取一定质量碳酸钙充分煨烧8. 一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D.将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧非选择题（共40分）31. （7分）根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。（1） 碳和二氧化碳在高温条件下生成以氧化碳： , 该反应过程中（ 填“吸热”或“放热”）；（2） 加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：,固体由 色变为黑色;（

14、3） 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ,该反应属于反应（填基本反应类型）;（4） 酒精（主要成分为乙醇 QH6O）的燃烧： ,反应物 乙醇和氧气的化学计量数之比为,;（5） 二氧化碳与氢气在催化剂和高温条件下，生成甲醇(CH4O)和一种常温下为液态的化合物：。32. (7分)根据下列装置图回答问题：(1) 写出下列仪器名称、(2)B装置可用注射器 H检查气密性，步骤如下：向锥形瓶中加入少量水至。将注射器H连接到装置B的导管口处。缓慢向外拉动注射器 H的活塞，观察到 ,表示装置B的气密性良好。(3) 实验室常用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式 其收集装置可选择。若需测定某装置

15、 F的容积，可将导管以 a_c_b_d方式连接，则F装置内导管(“b”或"c")该怎样延伸？请画出。(4) 若改用氯酸钾和二氧化镒 (催化剂)分解来制取氧气，则二氧化镒在反应前后固体混合物中的质量分数将( 填“变大”、“变小”或“不变” )。33. (8分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份FezQ、Fe3。、FeO等)制备铁红(Fe2Q)的流程图如下:过量的焦炎过里的适境的碳酸塞筷-1.Cl JEr rrTt _ _ .11 4K> n xi. i . 理嚏福k叵©(1)写出焙烧中CO与FeQ反应的化学 方程式 ;(2)实验室完成操作，用到的玻璃仪器有烧

16、杯、玻璃棒和(填仪器名称)；(3)你认为对气体 C最佳的处理方法是A .冷却后排入空气B .燃烧后排放 C .再通入反应炉(4)反应1的反应温度一般需控制在 35 c以下，其目的是;(5)洗涤干燥得到 KSO晶体时，可选用下列(填字母)洗涤剂；A . KCl的饱和溶液.B .水 C . K2SO的饱和溶液(6)为检验&SQ晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入( 选填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加,观察现象即可判断(已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在)。A. AgNO溶液B .过量的 BaCl2溶液 C .过量的Ba(NQ) 2溶液(7)实验室用SDTQ60cB分

17、析仪氧化铁(FezQ)和CO进行热反应分析，获得相关数据, 绘制成管内剩余固体质量与反应温度关系图如下。已知铁的氧化物有：FeQ Fe3Q、FezQ,在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。写出管内固体质量由48g变为46. 4g时反应的化学方程式34. （13分）学好化学应该从观察和了解生活的化学现象开始。某班学生在学习了酸碱盐 后，对于溶液的酸碱性产生了浓厚的兴趣，并完成了如下实验：（1）检验溶液的酸碱性实验操作实脸现象1结论FL在白色点滴板的空穴中分别加 入几滴稀硫酸、食盐水、肥皂水， 再各滴入了 1-2 滴紫色石蕊试液， 观察颜色的变化,紫色石蕊试液在稀硫 酸中显红色.

18、在食瓶水 中显色，在肥皂 水中显蓝色紫色石跷试液在不同酸碱性的 溶液中显色_ 一 （填“相 同”或“不同”）2,在白色点滴板的空穴中分别加 入几滴氢氧化弱溶液，再分别向其 中各滴加2滴紫色石蕊试液、酚做 试液r观察彘色的变化.紫色石蕊试液在切氧 化钠溶液中显_ 色,防林试液在氮氧化 钠溶液中显红色同一种溶液的酸碱性可以用不 同的酸碱指示剂来检验3.在白色点滴板的空穴中分别加 入石灰水和稀氢氧化钠，再分别滴 入2滴的鼠试液，视察颜色的变化均显示为红色配配试液（填“能”或“不能”）区分溶液的酸碱 度（2）测定溶液的酸碱度实验操作现象或解释L取1张pH试纸，剪成4小片， 分开放在洁净而干埃的_上_上

19、利用躬刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是， _ 工 用洁净而干燥的玻璃棒A、B两组同学利用同-张pH试纸剪下的两片pH试纸，少许石灰水于pH试纸上，将试纸测定同一瓶石灰水的pH.准确读数,一个为pH瓶1.另呈现的颜色与 _对照， 30s内读取与其最相近颜色上对应 的pH,确定石灰水的pH,一个为pH=13,产生此结果的原因可能是43.用蒸镯水洗涤玻璃棒，擦干， 重复上面的操作，测定稀氢氧化钠的pH”如不进行擦干操作，对测定溶液的酸碱度有何影响；4_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判定）【实验反思】 实验过程中使用白色点滴板除了节约试剂用量外，还有 的优点;【实验再探究】小立和小达

20、同学在实验中意外发现根据实验一中出现的情况，向某氢氧化钠溶液中滴加酚酬:试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。于是他们上查阅资料发现，不同的酸碱指示剂有一定的变色范围，如酚血:试液在不同pH时的变色情况如下表：pH<8.2品27 so-11 11 - - -Tfc iT .1>10.0j颜色无色红色无色）你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酗:试液显无色的原因可能是：,请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象 ）：。35. （5分）“氯碱工业”是我国因前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H +C

21、I2 T。在20 C ,取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（C12）的质量为7.1g 0已知:20 C时，NaCl的溶解度为36g 。请分析并计算回答：（1） 运用质量守恒定律可知上述反应中x= :（2） 试计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g ;（3） 试计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出具体的计算过程，注意格式，结果精确到0.1%）。2015年初三调研卷化学答案第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分.）题号12345678910答案ACCADCBBAc题号11121314151617181920答案BBDDCCDAAA题号212223242526272g2930答案DDBABBCDcD第n卷（非选择题，共4。分）31. （7分，方程式1分，其余每空0.5分）高温（1） CO2 + C = 2CO 吸热（2 ） Cii2（OH）2c。3M 2CuO+H:O+CO2 t 绿（3） CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2 复分解（4） C2H6。+ 3022CO2 + 3H2O 1:3（5） CO2*-3H2 :藤器CH4O + H2O（方程式未配平，每个扣0.5分，反应条件和箭头未标均不扣分）32. （7分，第（I）题母交0.5分，其余每空1分