阶段滚动检测(四)

1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(四)第三九章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)PM2.5是雾霾天气的主要元凶，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是()A.大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生B.由PM2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C.加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D.雾霾是由大量燃烧煤

2、、天然气、石油等产生的CO2偏高所致2.(滚动单独考查)(2015·新余模拟)短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是()A.离子半径：T>WB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>GC.最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性3.(2015·黄山模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH=9的甲溶液分别与aL 0.0

3、01 mol·L-1的乙溶液、bL 0.001 mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；浓度均为0.1 mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol·L-1的甲溶液的pH小于0.1 mol·L-1的戊溶液的pH。下列判断正确的是()A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl4.一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是()A.x=

4、3B.该温度下，反应的平衡常数为0.125C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g·mol-1D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时，c(H2O)xc(H2O)将增大5.(2015·太原模拟)下列说法正确的是()A.常温下，pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na+

5、)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)6.(2015·福州模拟)简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25)：HB的初始浓度/mol·L-11.000.100平衡浓度/mol·L-1c(HB)0.9960.098 7c(B-)或c(H+)4.21×10-31.34×10-3Ka=1.78&#

6、215;10-51.82×10-5=已电离的HB浓度HB的初始浓度×100%0.421%1.34%分析表中至的数据，下列说法不正确的是()A.与的数据都说明化合物HB只有部分电离B.与的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C.与的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D.与的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高7.(滚动交汇考查)下列说法正确的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)

7、=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度D.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>08.(滚动单独考查)下列叙述正确的是()A.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料B.正常雨水(含CO2)的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6C.Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD.“生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N29.(2015·温州模拟)以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度

8、的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)()A.0.56 LB.1.12 LC.2.24 LD.3.36 L10.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M-ne-Mn+D.这种方法称为牺牲阳

9、极的阴极保护法11.(2015·黄山模拟)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为LiCoO2Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是()A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi-xe-xLi+C.充电时，由电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是()常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积

10、混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A.B.C.D.13.(2015·东营模拟)已知25时：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H1=-67.7 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-

11、57.3 kJ·mol-1Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H3<0下列说法正确的是()A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H>0B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C.H2=-57.3 kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJ·mol-114.已知氧化性：Au3+>Ag+>Cu2+>

12、;Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是()A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-Zn2+B.若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-Cr3+D.若Y为Pb，则Xn+(aq)中阴离子数会减少15.(2015·哈尔滨模拟)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正

13、确的是()A.现象中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象的原因是NO2与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)216.室温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是()A.甲中：若a=7，则HA是强酸B.乙中：若b0.2，则c(A-)c(Na+)C.丙中：若HA是弱酸，则c(A

14、-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.丁中：若c=9，则c(OH-)-c(HA)=10-9mol·L-1第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(6分)(2015·济南模拟)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25时，Z溶液的pH>7的原因

15、是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。18.(12分)(滚动交汇考查)(2015·烟台模拟)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度

16、、压强的关系如图所示。若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)=_，100时平衡常数K=_。图中的p1_(填“<”“>”或“=”)p2，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0，下列措施中能使n(CO2)n(H2O)增大的是_(选填编号)。A.降低温度B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2从体系中分离D.再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离的OH-的物质的量浓度为_，常温下，0.1 mol·L

17、-1KHCO3溶液中pH>8，则溶液中c(H2CO3)_(填“>”“=”或“<”)c(CO32-)。19.(12分)(2015·石家庄模拟)某温度(T)下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则T_(填“>”“<”或“=”)25。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0

18、018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c(OH-)=_mol·L-1。(3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁的不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。2

19、0.(10分)(滚动交汇考查)将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应Fe3+SCN-Fe(SCN)2+红色K1=200Fe(SCN)2+SCN-Fe(SCN)2+深红色K2(1)已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol·L-1，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4mol·L-1，cFe(SCN)2+约为1.5×10-4mol·L-1，cFe(SCN)2+约为5×10-6mol·L-1，则反应的平衡常数K2为_。(2)取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与

20、NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是_。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是_。(3)向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式_，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式_。(4)为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol·L-1的AgNO3溶液(过量)，再加入少量铁铵矾NH4Fe(SO4

21、)2·12H2O作指示剂，用NH4SCN标准溶液(浓度为c3mol·L-1)滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL。(已知Ag+SCN-AgSCN(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(AgCl)=1.56×10-10。请回答：在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。最终测得c(Cl-)=_mol·L-1。21.(12分)(2015·滨州模拟)人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(

22、1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3-H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理_。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101 KPa下：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-242 kJ·mol-1CH3OH(g)+ 3/2 O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)H2= -676 kJ·mol-1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：_。下面表示合成甲醇的反应的能

23、量变化示意图，其中正确的是_(填字母序号)。(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_。答案解析1.C实施绿化工程，能防治扬尘污染，但不是从源头上减少污染，故A错误；气溶胶属于胶体，微粒直径在10-710-9m之间，1微米=10-6米，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；减少机动车尾气排

24、放，减少了烟尘，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体引起的，不是因为产生二氧化碳，故D错误。2.CR与T原子序数相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，由元素在周期表中的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl。离子半径：S2->Al3+，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，即G>W>Q，B错误；根据元素非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q<R，C正确；T和G组成的化合物甲是AlCl3，溶于水后铝离子水解，溶液呈酸性，D错误

25、。3.BpH=9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH=9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁，故可推知乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3·H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性，Na2CO3反应生成NaHCO3，水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3·H2O；等浓度的Na2CO3与NaOH溶液相比，pH前者小于后者，故甲的溶质为Na2CO3，戊的溶质为NaOH。4.C根据图象可得如下关系：xH2O(g)(H2O)x(

26、g)起始5 mol0 mol转化3 mol1 mol平衡2 mol1 mol化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比，则x=3，A项正确；该温度下反应的平衡常数K=123=0.125，B项正确；平衡时混合气体的平均摩尔质量M=2mol×18 g·mol-1+1mol×54 g·mol-12mol+1mol=30 g·mol-1，C项错误；t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol水蒸气，相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时，c(H2O)xc(H2O)将增大，D项正确。5.DA项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH=7；若H

27、X为弱酸，YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，错误；B项，由于Fe2+的水解会抑制NH4+的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH4+)比(NH4)2SO4中的大，错误；C项，根据关系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)，而此关系式不符合电荷守恒，错误；D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，正确。6.D根据与的数据可知，HB只有部分电离，A项正确；与的数据近似相等，而HB的初始浓度相差10倍，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关，B项正确；与的数据说明加水稀释后，HB的电离平衡正向移动

28、，电离程度增大，C项正确；与的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越低，D项错误。7.D氟元素无正化合价，A项错误；溶液中c(CO32-)c(Mg2+)，B项错误；由于AB2和CD的Ksp书写形式不一样，不能利用其Ksp直接比较，需要通过Ksp及摩尔质量计算，C项错误；C(s)+CO2(g)2CO(g)是熵增加的反应，常温下不能自发进行，则H-TS>0，说明该反应为吸热反应，D项正确。8.B水晶是SiO2，不是硅酸盐，A错误；钠投入CuSO4溶液时，先与水反应，最后生成氢氧化铜和氢气，C错误；NOx在催化剂表面被还原生成N2，D错误。9.C加入4.95 g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢

29、复到原浓度，Zn(OH)2从组成上可看成ZnO·H2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95 g Zn(OH)2的物质的量=4.95/99 mol=0.05 mol，根据原子守恒知，阳极上析出n(O2)=nZn(OH)2=0.05 mol，阴极上析出n(H2)=nZn(OH)2=0.05 mol，所以析出气体体积=(0.05+0.05)mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。10.B潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，易被腐蚀，故A正确；金属棒X的材料比铁活泼，替代铁进行反应，但无法判断是否比镁活泼，故B错误；金属棒X作为负极发生反应失去电子，M

30、-ne-Mn+，故C正确；将还原性较强的金属棒X作为保护极，与被保护金属铁相连构成原电池，还原性较强的金属棒X作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属铁作为正极就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极)，是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。11.D由题知放电时的反应为Li1-xCoO2+xLiLiCoO2，则正极反应为Li1-xCoO2+xe-+xLi+LiCoO2，负极反应为xLi-xe-xLi+，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B项均正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C项正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是

31、xLi+xe-xLi，锂元素被还原，D项错误。12.A根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，正确；如果分离出生成物，化学平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量减少，错误；同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl-浓度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，错误；醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸钠水解的方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，两式相加得：H2OH+OH-，所以Ka·Kh=Kw，正确；电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓

32、度会减小，错误。13.CA项，根据盖斯定律，HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=(-67.7+ 57.3)kJ·mol-1=-10.4 kJ·mol-1<0，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即H<-114.6 kJ·mol-1，D项不正确。14.CY为正极，不可能失电子，A项错误；由氧化性顺序可知，还原性：Au<Ag<Cu<Pb<Cr<Zn<Ti，若负极(X)为Cr，则正极(Y)只能选Au、Ag、Cu、Pb，B项错误；Y为正极，

33、X为负极，故盐桥中阴离子会移向Xn+(aq)中，阳离子移向Ym+(aq)中，D项错误。15.D用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B项正确；现象中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4

34、H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，还可能有硝酸，D项错误。16.B甲中：HA和NaOH恰好完全反应，若a=7，则NaA为强酸强碱盐，故HA为强酸，A正确；乙中：pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，B错误；丙中：HA和NaOH反应时HA过量，得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，

35、pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，故c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；丁中：由题给条件易知c(HA)+c(A-)= c(Na+)，根据电荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，两式相减得c(H+)=c(OH-)- c(HA)，若c=9，则c(H+)=10-9mol·L-1，即c(OH-)-c(HA)=10-9mol·L-1，D正确。17.【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH4+、NO2-的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是

36、完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中+3价的氮元素与NH4+中-3价的氮元素发生反应NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O。答案：(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3NH4+NO3-(3)NO2-+H2OHNO2+OH-(4)c(Na+)>c(N

37、O3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O18.【解析】(1)在甲烷与水的反应中，碳元素的化合价由-4价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，则被氧化的元素为碳元素，生成4 mol气体时，共转移6 mol电子，当生成气体1.6 mol(35.84 L)时，共转移电子2.4 mol。(2)在A点时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷的物质的量为1 mol，生成的氢气的物质的量为3 mol，故v(H2)=3mol100 L×5min=0.006 mol·L-1·min-1；根据甲

38、烷的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(CH4)=0.01 mol·L-1，c(H2O)=0.04 mol·L-1，c(CO)=0.01 mol·L-1，c(H2)=0.03 mol·L-1，则K=c(CO)×c3(H2)c(CH4)×c(H2O)=0.01×(0.03)30.01×0.04=6.75×10-4。在横轴上大约150处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为p1时，甲烷的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，甲烷的转化率越高，故p1<p2；由图中任意一条曲线

39、可看出，随着温度的升高，甲烷的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。(3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动，n(CO2)n(H2O)增大；恒温恒容时充入氦气，平衡不移动，n(CO2)n(H2O)不变；将H2从体系中分离出来，平衡正向移动，n(CO2)n(H2O)增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知n(CO2)n(H2O)减小。K2CO3溶液中的OH-全部来自水的电离，故c(OH-)水=1×10-4mol·L-1；在KHCO3溶液中存在平衡HCO3-H+CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因溶液显

40、碱性，故HCO3-水解程度较大，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)。答案：(1)C(碳)2.4 mol(2)0.006 mol·L-1·min-16.75×10-4<KC>KB>KA(3)A、C1×10-4mol·L-1>19.【解析】(1)KW=c(H+)·c(OH-)=10-x·10-y=10-(x+y)，根据图示可知当x=12时，c(OH-)=1 mol·L-1，当y=12时，c(H+)=1 mol·L-1，故KW=1×10-12。根据温度越高，H2O

41、的电离程度越大，KW也随之越大，可知此时的T>25。(2)此条件下，pH=6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH-)=10-4mol·L-1，根据表中实验的数据有22.00×10-3L×10-4mol·L-1=22.00×10-3L×10-amol·L-1，可得a=4，即pH=4。实验中，所得溶液pH=7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+)，即由水电离产生的c(OH-)=10-7mol·L-1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH-与

42、NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2+)=10-3mol，n(OH-)=2×10-3mol，n(H+)=n(SO42-)=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c(OH-)=2×0.1×10-0.1×515mol·L-1=0.1 mol·L-1，c(H+)=10-11mol·L-1，pH=11。答案：(1)1×10-12&

43、gt;(2)410-7(3)中Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O1120.【解析】(1)K2=cFe(SCN)2+cFe(SCN)2+·c(SCN-)=5×10-61.5×10-4×(0.001-2×5×10-6-1.5×10-4)=39.7(2)取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，由于Fe3+、SCN-的浓度都增大，使两个可逆反应都向正反应方向移动，产生更多的有色物质，使溶液颜色均加深。(3)向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，是因为发