初中化学第六章溶解现象考试卷B

1、学习必备欢迎下载第六章溶解现象测验卷 9可能用到的相对原子质量：Zn 65 ，H 1， S 32， O 16一、选择题：（每小题 2 分，共 30 分。各题都只有一个正确选项）1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A 石灰水与 CO2B KMnO4与水C豆浆与水D面粉与水2 t 时， 20g 某物质溶解在 20g 的水里恰好饱和，此物质在t 时的溶解度是A 100gB20gC 40gD 1g（）3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A 增加溶质B增加溶剂C升高温度D搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）A.NaCl中含KNO3 B.CaCO3 中含NaClC.

2、NaCl 中含泥沙D. 铜粉中含铁粉5实验室配制5的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（）A 量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿B托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C 托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：A 的溶解度为 15g，1gB 溶解在 10g 水里成为饱和溶液， 50gC的饱和溶液中含10gC。则 20时， A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A ABCBCABCCBADBAC7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）A 加速溶解B使液体沿玻璃棒流入C加快蒸发D防止液体溅出8欲使50g 质量分数为10的硝酸钾溶液变为20，可采用

3、的方法是（）A 蒸发22.5g水B蒸发25g 水C加入 5gKNO3D加入10gKNO39将60时硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中不变的是（）A 溶液质量B溶剂质量C溶质质量D溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）A 质量分数B溶液质量C溶质质量D溶剂质量1120时，氯化钠的溶解度是36g，在 20时，将 20g 氯化钠投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）A 28.6%B 25.7%C 26.5%D29.4%12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（）A 溶解,计算,称量 B 计算,溶解, 称量 C 计算, 称量,溶解 D 称量,计

4、算, 溶解313将浓度为 38%、密度为 1.19g/cm 的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A 托盘天平、烧杯、玻璃棒B量筒、托盘天平、烧杯学习必备欢迎下载C 量筒、烧杯、玻璃棒D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用 60%浓硫酸 A 与 20%稀硫酸 B 来配制 30%硫酸溶液，所用溶液 A、B 的质量比为（）A 2:1B1:2C3:1D1:315. 下列说法正确的是（）A 50mL98%硫酸和 50mL水混合，可得 100mL49%稀硫酸B 10mL酒精和 90mL水混合，可得 100mL10%酒精溶液溶AC 100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水解

5、度BD 5%的食盐水温度升高 ( 水不蒸发 ) ，溶液的溶质质量分数仍为5%gN二、填空题：（每格 2 分，共 38 分）C16右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线：0t1t2 t3 t 3时， A、B、 C三种物质的溶解度大小顺序是；温度由 t 3降至 t 2，溶解度减少最显著的是；t 3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：A，B，C。N点表示。17碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是，溶剂。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。19将100g 酒

6、精与100g 水混合后，质量200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积200mL。（填：“”、“”或“”）三、实验题：（每格2 分，共18 分）20某学生配制 100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取 10g，将 10g 固体 NaOH投入盛有 100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是：，。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：，。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。学习必备欢迎下载22食盐和纯碱（ Na2 CO3

7、3;10H2 O）的溶解度如表：从表中数据分析，分离食盐和纯0102030NaCl/g35.735.836.036.3碱混合物的最佳温度是；23·10H2712.521.638.8Na COO/g若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液， 当调节到最佳温度时， 结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。四、计算题：（23 题 5 分， 24 题 9 分，共 14 分）2325时，某溶液中含有10g 溶质，蒸发掉 12.5g 水后得到质量分数为20的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。2432.5g 锌与密度为 1.30g/cm

8、3 硫酸溶液 100mL恰好完全反应。求：可制得氢气多少g？此硫酸溶液的质量分数是多少？所得溶液的质量分数是多少？学习必备欢迎下载参考答案1B 2A 3C 4C 5B6B 7C 8B 9B 10A11C 12 C 13 C 14 D 15 D16 A>B>C； A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t 1时 A、 B 的溶解度相等。17碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。18温度升高，压强增大。19，。20氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；水的量100mL，应为 90mL；放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21加快溶解；滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。220；纯碱；热。23解：设原溶液的质量为X，10g× 100% = 20%X-12.5gX = 62.5g10g× 100% = 16%62.5g答：略24解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H 26598161232.5gYZX65=2X = 1g32.5gX65=98Y