第三章金属及其化合物(学生导学案)

1、盘县第二中学化学组 高一备课组 导学案必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质3.1.1 金属的化学性质设计教师：卢征杰 龙清慰 参与教师：钟宝德 蒋泽连 黄莉 陈正蓉 黎绍峰 张俊超 复核： 张桃仙 审核： 邱黎 班级： 姓名 【学习目标】 1、了解地壳中一些重要元素的 含量。2、掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【重难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理。【基础知识】地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。一、金属的通性1、物理性质： 2、化学性质： 分别写出P46四幅图中反应的化学方程式及离子方程式 二、金属与非金属的反应1、金属钠与氧气的反应 2、钠与其它非金属反应三

2、、铝与氧气的反应实验名称操作步骤现象解释及方程式实验31实验32科学探究【结论】【思考与交流】 1、钠为什么要保存在煤油中？ 2、点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 3、为什么铝条或铝片在空气中加热只融化不燃烧？ 4、金属的最外层电子数与它们分别和氧气反应和生成的化合价有何关系？【课堂练习】2 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小

3、块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝

4、在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成 D溶液变浑浊7.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割题目1234567选项盘县第二中学化学组 高一备课组 导学案二、填空题8.如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问

5、题：（1）两种物质都是非电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是_（2）分类标准代号C表示_A两物质一定不与同一种酸反应 B两物质都是电解质 C两物质都是铁盐 D两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为_ _（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_，相应的化学方程式为_ _ 9.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度

6、为 mol·L-1用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用    （选填序号：10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯  药匙 量筒 托盘天平。 配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质3.1.2 金属与酸和水的反应设计教师：卢征杰 龙清慰 参与教师：钟宝德 蒋泽连 黄莉 陈正蓉 黎绍

7、峰 张俊超 复核：张桃仙 审核： 邱黎 班级： 姓名 【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【基础知识】写出金属活动顺序表 实验室制氢气的化学反应方程式 一、金属与酸的反应金 属实 验 现 象化 学 方 程 式盐  酸硫  酸盐  酸硫  酸镁铝铁铜结论二、金属与盐溶液的反应 三、金属与水的反应 实   验现 象化 学 方 程 式实验3-3科学探究结论【归纳总结】金属与水、酸反应

8、的规律是：【课后练习】14 1、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm3，推测钠的密度（g·cm3）是 A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.81.0之间 D、不能确定2、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性3、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D溶液呈红色4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（双选） A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O25、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

9、： A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水6、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是：（ ） A硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液7.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 （ ） A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应题目1234567选项8.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量

10、n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题（1）写出bc发生反应的离子方程式： （2）下列说法正确的是 Aa点的溶质为（NH4）2SO4 Bb点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）Cb点沉淀为Al（OH）3和BaSO4 DC点溶液中一定存在：c（AlO2）c（Ba2+）c（NH4+）（3）写出ab发生反应的离子方程式： （4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）（注：要求在答题卡最下面方框内仅列

11、出计算比例式）9.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二 图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（

12、填接口字母，空格不一定填完，不够可加）（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置装置中导管a的作用是反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）解析版1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈解析：钠性质活泼，在常温下易与空气中氧气、水等反应，加热时，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠解答：解：A钠性质活泼，在常温下易与空气

13、中氧气反应生成氧化钠，故A正确；B加热时，钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故B正确；C常温下，钠与氧气反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃，故C错误；D纯氧中氧气的浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，钠在氧气中燃烧更为激烈，故D正确故选C点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度解析：金属一般都较软，熔点较低，能够切割。答案：D3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃

14、烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、解析：将一小块金属钠放在坩埚里加热，钠熔点较低，先熔化，然后再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，得到淡黄色固体。故选C。6.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成 D溶液变浑浊【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化

15、钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点7.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆

16、、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割【考点】钠的化学性质；钠的物理性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属【解答】解：A钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C钠是一种银白色金属，故C错误；D钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确故选C【点评】本

17、题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8.如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是_（2）分类标准代号C表示_A两物质一定不与同一种酸反应 B两物质都是电解质 C两物质都是铁盐 D两物质可以通过一步反应相互转化3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为_ _（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系

18、称为_，相应的化学方程式为_ _考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：（1）根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析；（2）根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式（4）根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式解答：解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D故答案为：A；D；（2）分类标准C是Fe2O3和FeC

19、l3所共有的性质A两物质可以与同一种酸，如HI反应，故A错误； BFe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故两物质都是电解质，故B正确；CFe2O3是氧化物，不是铁盐，故C错误； DFe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3，故D错误故选B；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程

20、式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl点评：本题考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点，要注意：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化9.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用    

21、;（选填序号：10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯  药匙 量筒 托盘天平。 配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；【答案】（1）18.4； 25.0 ； ； 100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）根据计算浓硫酸的物质的量浓度，mol/L=18.4mol/L；设配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸Vml,则18.4mol/L×1

22、0-3VL=4.6 mol·L-1×0.1L,V=25,量筒读数精确到0.1ml,所以取该硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以选50mL量筒；配制稀硫酸时还缺少 100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为18.4； 25.0 ； ； 100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，与铜反应生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。3-1-210.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液

23、随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题（1）写出bc发生反应的离子方程式： （2）下列说法正确的是 Aa点的溶质为（NH4）2SO4 Bb点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）Cb点沉淀为Al（OH）3和BaSO4 DC点溶液中一定存在：c（AlO2）c（Ba2+）c（NH4+）（3）写出ab发生反应的离子方程式： （4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差

24、为 g（精确到0.001）（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）【答案】（1）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3·H2O；（4）250；1.165解：100mL 0.1mol·L1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即

25、加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H

26、2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）（1）bc发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正确；C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3

27、和BaSO4，故C正确；D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2）c（Ba2+）c（NH4+），故D正确，故答案为：ABCD；（3）由上述分析可知，ab发生离子反应为SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3H2O，故答案为：SO42+Ba2+NH4+OH=BaSO4+NH3H2O；（4）当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加

28、入Ba（OH）2溶液的体积为=0.25L=250mL；a点到b点，发生沉淀反应为SO42+Ba2+=BaSO4，需要0.005molBa（OH）2，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案为：250；1.16511.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二 图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中

29、测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置装置中导管a的作用是反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】1. 铝镁

30、合金充分灼烧后的固体质量 2. ×100% 3. e，d、g 4. 便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合

31、金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据

32、此分析解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产

33、生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出

34、（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置

35、的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力第2课时知识链接金属与酸反应的一般规律是什么？并完成下表：金属与酸的反应化学方程式离子方程式镁与硫酸的反应铝与盐酸的反应铁与硫酸的反应思考：钠与盐酸或硫酸能反应吗？若能，写出化学方程式和离子方程式。若不能，说明理由。 新课学习：二、金属与酸或水的反应1、金属与酸反应的规律是： 2、金属与水的发应钠与水反应实验：从以下几个角度观察钠与水的反应：钠所处的部位1： ，形态 2： ，钠球的运动3： 大小的变化4： ，5：周围水雾的产生和发出的响声6： ，以及溶液颜

36、色的变化7： 。产生上述现象的原因。1： 2： 3： 4： 5： 6： 7： 写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂： 思考：此反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式。 方法点拨：能与冷水反应的除钠外，还有钾，铷，铯，钙等，镁可以和热水反应。1试写出钾，钙与水反应的化学方程式2有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？试写出所有的化学方程式。 铁与水蒸汽的反应思考：设计一个水蒸汽也铁粉反应的装置。并画出装置图实验现象： ；反应方程式： ,氧化剂是： 还原剂是 。小结：活泼金属可以与冷水反应，较活泼金属（如镁，铁）可以与热水

37、或水蒸气发生反应， 生成氢气。排在氢前的金属可以和酸反应置换出氢气。思考：金属钠应如何保存？ 基础达标：1对于下列叙述正确的是（ ）A由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。B1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强。C金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在下面.D铁与高温水蒸气反应，生成Fe2O3和H2。2、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反

38、应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气3、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是: ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl4、将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A钠熔化成小球并在液面上滚动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊5、金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D湿抹布6、有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速度，让学生能仔细观察到各种实验现象。实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中加入约50mL蒸馏水，滴加2滴酚酞指示剂，振荡混合均匀，再加入约50mL煤油。取3粒米粒大小的金属钠放入大试管中，塞上橡皮塞（橡皮塞与煤油之间不留空隙）。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：金属钠的变化现象是 。大试管中溶液颜色的变化是 装置中液面的变化分别是：大试管中 ；长颈漏斗 简述检验产生气体的方法： 第3课时知识链接完成下列反应方程式，并且单线桥分析电子转移情况：1、2Na 2H2O 2NaOH H2 2、2Al6HCl 2AlCl33H23、Fe + Cu