福州市2015-2016学年高三《化学2》模块复习检测卷A卷含答案

1、福州市2015-2016学年高三化学2模块复习检测卷 卷（完卷时间：90分钟 满分：100分）可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1铁红、铜绿分别指氧化铁和碱式碳酸铜，关于铁红和铜绿的叙述合理的是( )A.都可溶于稀硫酸，形成红色溶液和绿色溶液B.铁红、铜绿分别和磁铁矿、孔雀石的主要成分相同C.用酒精灯加热都会分解，生成金属铁和金属铜D.高温下都可以被一氧化碳还原生成金属铁和金属铜2在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（ ）A冰融化一一共价键

2、B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠溶于水离子键、共价键D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键3.下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）A.和互为同位素 B.02和03互为同素异形体C.干冰和冰是两种化合物 D. 互为同分异构体4.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 第IA族的所有元素都是金属元素B. V族元素都是金属元素C. 主族非金属元素共有15种D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为85.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IBS2的结构示意图：CN2的电子式： DNH4I的电子式：6. 在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙

3、述错误的是（ ）A. 若Y的原子序数为m，则X的原子序数可能为m4  B. XY3可能是离子化合物C. X、Y可能同周期，也可能同主族   D. XY3可能是原子晶体7. 已知aAn+ 、bB(n+1)+ 、cCn- 、dD(n+1)- 四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子半径为ABCDB. 离子半径dD(n+1)- cCn- bB(n+1)+ aAn+ C. 原子序数bacdD. 金属性BA，非金属性DC8四组都是同一族元

4、素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点（）如下表所示: 第一组甲 -268.8乙 -249.5丙 -185.8丁 -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是（ ）A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大B第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBr>H2SeC第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID第

5、一组物质是分子晶体，一定含有共价键 9. 下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba B. d的氢化物比b的氢化物稳定C. d与c不能形成化合物 D. 原子半径的大小顺序是abcd10.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，NA个CH3CH2OH所占的体积约为22.4LB16g甲烷在氧气中完全燃烧，转移电子数为8NAC1 mol乙烯所含共价键数为5NAD1 mol乙酸乙酯中含NA个羟基11.下

6、列叙述合理的是（ ）A.用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯气体B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素D.红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气12如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙可以从煤焦油中获得D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应13有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种14.分子式分别为C3H8O、C4H

7、8O2的醇和酸发生酯化反应，可能获得的酯有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种15.右图为一水果电池，下列说法正确的是（ ）A.负极反应式为 B.一段时间后，锌片质量会变小C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极16有一种燃料电池以多孔镍板为电极、KOH溶液为介质，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高17下列几种类推结论中正确的是（ ）A.酸的水溶液

8、呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液 B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3 18. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（ ）A. H2S B. S C. FeS D.

9、 FeCl219.在指定的溶液中各组离子能大量共存的是A无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42B在由水电离出的c（OH）1013 mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IC能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClOD含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-20.一定温度下，能说明反应达到化学平衡状态的标志是（ ）A.N2、H2、NH3的物质的量不再改变 B. C. N2与H2物质的量之和是NH3的2倍 D.单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H221一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质

10、的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.反应进行到1 s时，v(A)v(D)C.反应开始到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L1·s1D.反应开始到6 s时，各物质的反应速率相等22一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应： X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是23.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +

11、O2 = 2Fe3+ + 2H2OC溶液酸性A > B > CD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24.（9分）X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（2）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。（3）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ&#

12、183;mol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。25.（4分）欲将反应设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ，假设该电解质溶液为1L，则以浓度变化表示的该反应的速率为 。26.（11分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍(1) W的原子结构示意图为 。(2)一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质

13、和水，该氧化物的化学式为 。(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式： 。.若Y和Z的核外电子数之和为20。(4) 相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为 。 (5)W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式： 。(6) X单质熔点2076。沸点3927，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于 晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为 。27（13分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一

14、种高聚物，可制成多种包装材料。AB催化剂 CCu和O2 催化剂F酸性KMnO4溶液DE浓硫酸（1）A的名称为 ， C的结构式为 。（2）B的官能团名称为 ，设计实验证明B中存在该官能团： 。（3）反应类型是 ；反应类型是 ，F结构简式为 。（4）的化学方程式为 ；实验室可以用下图装置实现反应,玻璃仪器a名称为 ；若反应物D由分液漏斗加入，则原蒸馏烧瓶内应盛装的试剂是 ，反应产物E收集于 中。28. （8分）有机化合物种类众多，是生命活动的基础。（1）酿酒过程的重要变化之一是淀粉在淀粉酶存在下水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为 ；酶属于蛋白质，蛋白质水解的最终产物为 ；油脂能不同条件下水解，油脂

15、在碱性条件在水解反应叫做 反应； （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），与煤炭相比天然气是更清洁的燃料。甲烷的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-889.6 kJ·mol-1，则甲烷的热值是 kJ·kg-1。29.（9分）在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H93 kJ·mol -1 反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：(1) 2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（NH3）= mol·L-1、c（H2）= mo

16、l·L-1。（2）0-2min内以NH3浓度减小表示的平均反应速率v(NH3) = mol·L-1·min-1。（3）依图中曲线判断、0-2min内NH3分解反应是 （填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）。（4）容器内起始时与平衡时的压强比为 。福州市2015-2016学年高三化学2模块复习检测卷A 卷 化 学 答 题 卷班级 姓名 座号 成绩 一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案题序121314151617181920212223答案二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)2

17、4.（9分）（1） 。（2） 。（3） 。25.（4分） ， ， ， 。26.（11分）I .(1) 。 (2) 。(3) 。.(4) 。 (5) 。(6) ； 。27（13分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ； ， 。（4） ； ； ， 。28. （8分）（1） ； ； ； （2） 。29.（9分）(1) 、 。 （2） 。（3） 。 （4） 。参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案DDDBADCBCBA121314151617181920212223CBBBCDCBACDA二、非选择题(本题包

18、括6小题，共54分。)24（9分）.（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 或2H2SO4（浓）+ S 3SO2+ 2H2O等合理答案（3分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（3）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJ·mol-1（3分）25.（4分）Cu（1分） FeCl3溶液（或硫酸铁溶液等可溶性铁盐）（1分） 6.4g（1分） 0.02mol·L-1·min-1（1分）26. (11分)I（1）（1分）（2）NO或N2O（ 1分）（3）2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O （ 3分）II（4）（ 1分）（5）P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2+4H2O（3分）（6）原子（ 1分） 109°28（ 1分）27（13分） 乙烯（1分