河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破45玉米的化学加工(含)

1、玉米的化学加工1、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A B C D【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(a

2、q)=H2O（l），H=57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1【答案】D 3、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲：a(g)b(g) 2c(g) H1

3、<0、 乙： x(g)3y(g) 2z(g) H2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是()A绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A4、用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 【答案】A 5、将Na2O2逐

4、渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A2 mol、3 mol、6 mol B3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、2 mol【答案】D【解析】由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n+n=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n=3mol，则n=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n=2mol，n（Mg2+）=n=3mol；当加入8molNa2

5、O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol，故选D6、同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28 B.60 C.32 D.44【答案】A【解析】设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。根据因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有得m100 g，然后得解得M128 g·mol-1，即相对分子质量为28。7、有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通

6、入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe5O7 CFe4O5 DFe3O4【答案】B 8、在生活、生产中，下列行为安全合理的是( )A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【答案】D【解析】A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。9、室温下，取0.3 mol·L1的HY溶液与0.3 mol·L1的Na

7、OH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)1×109 mol·L1B混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H)C混合溶液中c(OH)c(HY)c(H)1×109 mol·L1D混合溶液中c(Na)c(Y)c(HY)0.3 mol·L1【答案】C【解析】混合后二者恰好完全反应，pH9，说明HY为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，混合溶液中，水的电离受到促进，A项错误；混合溶液中浓度最大的离子是Na，B项错误；D项忽视了

8、溶液等体积混合，体积加倍，错误；根据质子守恒：c(OH)c(HY)c(H)，移项可知C项正确。10、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32 D. K+【答案】D【解析】NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32水解，促进水的电离平衡11、下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【答案】C【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，

9、其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。12、空气成分中，体积分数最大的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%A、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确B、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误C、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误D、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误13、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A将pH试纸用蒸馏水

10、润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液【答案】D【解析】A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14、为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺

11、序（）过滤 加过量KOH溶液 加适量盐酸 加过量K2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD【答案】C【解析】为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为故选：C15、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）【答案】D【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离子反

12、应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm

13、；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管

14、内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:2SO2+O22SO3H=-196.6 kJ·mol-1。已知:熔点()沸点()SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要顺利进行实验,上图、处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列AE中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。、。(2)将装置连接好,实验前,必须进行的操作是(不必写具体过程)_。(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用

15、是_。(4)开始实验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是_。(5)实验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是_。(6)实验时若用25.2 g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得处装置的质量增加11.3 g,则本实验的SO2的转化率为_%(保留小数点后一位)。【答案】(1):B:A:B、E(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性(6)70.6【解

16、析】综合题给信息,实验装置自左至右分别为SO2的发生装置生成SO3,经浓硫酸干燥()后催化氧化,生成的SO3经冰水冷凝()在U形管中,为了避免SO3吸水及SO2污染空气,在()中添加浓硫酸的吸水装置及NaOH的尾气吸收装置。(4)为防止SO2的损失应该先预热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸。(5)2SO2+O22SO3,正反应是放热反应,温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性。(6)Na2SO3SO2SO325.2 g16 g故SO2的转化率为×100%70.6%18、(10分)阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难

17、溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_。A液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4 D苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后_(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_，萃取时上层液体呈_色，下层液体呈_色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_，为什么？_。【答案】(1)D(2)苯、CCl4不能CCl4无色橙色不能酒精与CCl4互溶 【解析】(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相

18、溶的液态混合物，D正确；(2)碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。 19、CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、_。(2)如

19、果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为_。(3)已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol·L1氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol·L1盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2Og。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。【答案】(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色有

20、红棕色气体产生(2)Cu(NO3)2重结晶(3)0.098 0(4)标准盐酸润洗23次【解析】(1)铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H和Cu(NO3)2中的NO3结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中NO3的含量，得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质，它和CuSO4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)0.100 0 mol&#

21、183;L1×(0.028 00 L0.020 16 L)7.84×104 mol，n(CuSO4)1/2n(NaOH)3.92×104 mol，m(CuSO4·5H2O)3.92×104 mol×250 g·mol10.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗23次。20、标准状况下乙烷与某烃的混合气体1.344升，与足量的氧气混合点火爆炸后，所得气体通入240毫升0.500摩/升的NaOH溶液中，使逸出的气体不含二氧化碳。将吸收二氧化碳气体的NaOH溶液在减压低温的条件下蒸干得到固体7

22、.60克(不含结晶水)。求原混和气体的成分及各自的体积含量。【答案】原混和气体由乙烷和甲烷组成，甲烷的体积为0.896升，乙烷的体积为0.448升。21、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】22、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3

23、和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1)Cl的电子式为 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 =AlCl3X，设计实验确定气体X的成分： 。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品

24、，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=

25、)AlCl3 3FeCl2 (5)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3·H2O =Al(OH)33NH4()23、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z

26、的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为。 (2)写出乙的单质的电子式:。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。 (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:。(5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 。【答案】(1)(2(3)23(4)H+ AlO2+H2O=Al(OH)3(或H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O)(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2酚酞试

27、液先变红、后褪色【解析】由信息“甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲<乙”,可确定X是NH3,元素甲为氢(H),乙为氮(N)。再由其他信息推出元素丙为钠(Na),元素戊为氯(Cl),则Cl2与NH3反应可生成N2,NH4Cl和HCl,由“0.1 mol/L的Y溶液pH>1”,确定化合物Y为NH4Cl,Z为HCl。因为丁单质既能与NaOH溶液反应,又能与HCl溶液反应,均生成盐,则可知丁为铝(Al)。(1)中,Cl-的结构示意图为。(2)中,N2的电子式为。(3)中,当Cl2与NH3反应生成NH4Cl和HCl的物质的量之比为24时,反应方程式为:3Cl2+

28、4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl,当有3 mol Cl2参加反应时,被氧化的NH3为2 mol,故被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为23。(4)中,少量HCl溶液滴入过量NaAlO2溶液中,发生反应的离子方程式为:H+ AlO2+H2O=Al(OH)3。(5)中,电解NaCl饱和溶液,总反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,石墨为阳极,电极反应式为2Cl-2e-=Cl2;产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl,将该溶液加入到酚酞试液中,现象为先变红、后褪色。24、某小孩甲偏食，喜爱吃一种豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类食品中含有天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，可水解成A、B两类有机物。其中A的化学式是C4H7O4N，B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子中均不含甲基，链端都有官能团。(1)试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_。(2)A、B两分子之间的反应能形成_种有机物。(3)向这种蛋白质中滴加硝酸_变黄色。(填“能”或“不能”)【答案】【解析】所以根据A、B的结构简式不难确定，A溶液显酸性，B