江苏省南京市溧水区高三化学上学期期初模拟考试试题

1、江苏省南京市溧水区2018届高三化学上学期期初模拟考试试题本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是a.酸雨 b.光化学烟雾 c.臭氧空洞 d.温室效应下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是a.海带提碘 b.氯碱工业 c.氨碱法制碱 d.海水提溴下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 a.so2具有氧化性，可用于

2、漂白纸浆 b.nahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 c.fe2(so4)3易溶于水，可用作净水剂 d.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2 (g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(g)。已知h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是a.正反应速率减小 b.逆反应速率增大 c.平均相对分子质量不变 d.转化率增大5下列指定反应的离子方程式正确的是a.向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe32i=fe2i2b.用铜电极电解氯化钠溶液：

3、2cl+2h2ocl2+h2+2ohc.向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)33nh4d.向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio32h=h2sio32 na+6下列有关电化学的说法正确的是a.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀b.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应c.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应d.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·m

4、ol1，则氢气的燃烧热为241.8 kj·mol1b.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kjc.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha，2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则abd.已知ch4(g)h2o(g) = co(g)3 h2(g) h=+206.1 kj·mol1，反应过程中使用催化剂，h减小8实验室制取下列气体的实验正确的是 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a. sso3h2so4 b.

5、nh3n2hno3c. sio2sisicl4si d. 海水mg(oh)2 mg10下列图示与对应的叙述不相符合的是a.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程d.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。oh o oh ohohcooch3o11阿克拉酮是合成某

6、种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是a阿克拉酮的分子式为c22h22o8b分子中含有3个手性碳原子c该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应d1 mol该物质最多可与3 mol naoh反应12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.0.1 mol·l1 kscn溶液中：fe3、nh4 、br、so42 b. 106的溶液中：nh4 、k+、alo2 、no3 c.能使甲基橙变红的溶液中：cu2+、mg2+、so42 、cld.0.1 mol·l1 ca(no3)2溶液中：na、nh4 、co32 、ch3coo13

7、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论a浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体b浓盐酸、浓硫酸ph试纸变红hcl为酸性气体c浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝cl2具有氧化性d亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色so2具有还原性1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(so42)c(nh4+)c(fe2+)c(h+)bph11的氨水和ph3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)c在0.1 mol·l1 na2co3溶液中

8、：2c(na+)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 mol·l1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol·l1盐酸10 ml混合后溶液显酸性：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h+)15在温度t1和t2时，分别将0.50 mol ch4和1.20 mol no2充入体积为1 l的密闭容器中，发生如下反应：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050t1n(ch4)/mol0.500.350.250.100.10t2n(ch4)/mol0.500.300.180

9、.15下列说法正确的是()a. t1时010 min no2的平均反应速率为0.15 mol·l-1·min -1b. t2时ch4的平衡转化率为70.0%c.保持其他条件不变，t1时向平衡体系中再充入0.30 mol ch4和0.80 mol h2o(g)，平衡向正反应方向移动d.保持其他条件不变，t1时向平衡体系中再充入0.50 mol ch4和1.20 mol no2，与原平衡相比，达新平衡时n2的浓度增大非选择题16(10分) naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍， naclo2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产naclo2的工艺流程如下：(1)clo2发生

10、器中的反应为：2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的so2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向clo2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成naclo2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备so2并探究so2与na2o2的反应：盛放浓h2so4仪器名称为_。d中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，b中发生的反应可能为_、na2o2so2=na2so4。17(15分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。(2)化合物e的结构

11、简式为 ；由cd的反应类型是 。(3)写出bc的反应方程式 。(4)写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与fecl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：18. (12分)碱式碳酸钠铝naaalb(oh)c(co3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。 其制备方法是：控制温度、ph，向nahco3稀溶液中加入al(oh)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1) 碱式碳酸钠铝naaalb(oh)c(co3)d中a、b、c、d之间的关系为_。(

12、2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃； 。(3) 若ph过高，则对产品的影响是 。(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到co2 0.448 l(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、co2和h2o。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19(16分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的

13、广阔前景。(1)已知：ch3oh(g) =hcho(g)+h2(g)h=+84 kj·mol-12h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=-484 kj·mol-1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出ch3oh(g)与o2(g)反应生成hcho(g)和h2o(g)的热化学方程式：。(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocooh键能/ kj·mol-1348413436358x463请回答下列问题：该反应的s(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到

14、曲线b的措施是 。已知co中的c与o之间为三键，其键能为x kj·mol-1，则x=。(3)由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为。若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 ml含有如下离子的溶液。离子cu2+h+clso42 c/mol·l-10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为。(4)电解水蒸气和co2产生合成气(h2+co)。较高温度下(7001 000 )，在soec两侧电极上施加一定的直流

15、电压，h2o和co2在氢电极发生还原反应产生o2，o2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯o2。由上图可知a为直流电源的(填“正极”或“负极”)，请写出以h2o为原料生成h2的电极反应式：。20(15分) co和联氨(n2h4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)用co、o2和koh溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。用co、o2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入cuo浊液中，有关物质的转化如图2所示。 图1 图2 在图示2的转化中，化合价不变的元素

16、是 (填元素名称)。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的ph将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol n2h4参与反应时，需要消耗o2的物质的量为 。加入naclo时发生的反应为：cu(nh3)2clo2ohcu(oh)22n2h42cl2h2o该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。 图3(3)co与so2在铝矾土作催化剂、773 k条件下反应生成co2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。21(12分) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(h2nch2coona)即

17、可得到配合物a。其结构如图4所示： 图4 图5配合物a 红色晶体 (1)cu元素基态原子的外围电子排布式为 。(2)元素c、n、o的第一电离能由大到小排列顺序为 。(3)配合物a中碳原子的轨道杂化类型为 。(4)1mol氨基乙酸钠(h2nch2coona)含有键的数目为 mol。(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 。江苏省溧水高级中学20172018学年第一学期第一次月考高三化学试卷答案卷选择题非选择题16(10分) (1) _ 。(2) _。(3) _。(4)

18、_。_。17(15分) (1) 和 。(2) ； 。(3) 。(4) 。能发生银镜反应；与fecl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5) 。18. (12分)(1) _。(2) 。(3) 。(4)19(16分)(1)：。(2)s0。 。 。(3) 。 。(4) ， 。20(15分) (1) 。 。(2) 。 。 。 、 。 (3)： 。21(12分) (1) 。(2) 。(3) 。(4) mol。(5)： (写化学式)。(6) 。高三化学试卷答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 d 2 c 3 d 4 b 5 c 6 d 7

19、b 8 c 9 c 10 a 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 a 12 c 13 d 14 ad 15bd非选择题16. （共10分，每空2分）(1)s2h2so4(浓)3so2 2h2o(2)驱赶出clo2，确保其被充分吸收(3)2clo22ohh2o2=2cloo22h2o(4)分液漏斗2na2o22so2=2na2so3o218. (12分)(1) a3bc2d(2分)(2) 产生阻燃性气体co2、h2o(2分)(3) ph过高会使碱式碳酸钠铝转化为naalo2(2分)(4) naal(oh)2co3(6分)因为：n(