广西宾阳县宾阳中学高二化学5月月考试题060101133

1、宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷考试时间：90分钟 分值：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：fe 56 cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐

2、措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )a地下钢管连接锌块 b掺防腐的金属cr制成不锈钢菜刀c钢闸门连接电源负极 d汽车底盘喷涂油漆2已知：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；h1sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g)；h2sn(s、灰)sn(s、白)；h32.1 kj/mol灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是( )ah1h2 b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应 d锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏3下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )a. na2s溶液显碱性:

3、0;s2-+ 2h2oh2s + 2oh-b. k2cr2o7溶液中含有cro42-:cr2o72- + h2o2cro42- + 2h+c. 盛放naoh 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2oh+ sio2 = sio32-+ h2od. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2h2so4( 浓)+cco2+2so2+2h2o4下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是( )a. naoh(aq)+hcl(aq) = nacl(aq)+h2o(l) b. nh4br(s)

4、 = nh3(g)+hbr(g)c. 2co(g)+o2(g) = 2co2(g) d. h2(g)+cl2(g) = 2hcl(g)5某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有al(oh)3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是( )a醋  b松花蛋 c面条   d可乐6用铂电极电解cuso4和kno3的混合液500 ml，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 l气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为( )a0.5 mol·l-1 b0.8 mol·l-1 c1.0 mol·l-1 d1.5

5、mol·l-17在2升的密闭容器中，发生反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/(l·)，则10秒钟时，容器中b的物质的量是 ( )a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol电流表8如图，c极、d极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中c极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24l。下列说法正确的是( )aa池一定是原电池，b池一定是电解池b若e极、f极均为石墨棒，右池中e极质量增加6.4 g稀硫酸溶液硫酸铜溶液c若e极为粗铜板材料，f极为

6、纯铜，该装置能够精炼粗铜 dd、e两极都发生氧化反应9右图是温度和压强对x + y 2z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是( )a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的逆反应的h010一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是( )a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol ab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化v正vtot1v逆v正v逆11在密闭容器中进行2so

7、2+o22so3(g)(正反应放热)。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )a催化剂失效 b减小生成物的浓度 c降低体系温度 d增大容器的体积12已知在1×105pa、298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( )a、h2o(g)=h2(g)+o2(g)；h= +242kj·mol-1 b、2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)；h= -484kj·mol-1c、h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h= +242kj·mol-1 d、2h2(g)+o2

8、(g)=2h2o(g)；h=+ 484kj·mol-113工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2+(高浓度)>h+ >ni2+(低浓度)。下列说法正确的是( )a. 碳棒上发生的电极反应:2c1-2e=cl2 b. 电解过程中，b中nacl 溶液的浓度将不断减小c. 为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水的phd. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变14将ph=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都可升高1，则加入的水与

9、naoh溶液的体积比为( )a9 b10 c11 d1215一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )a在熔融电解质中，o2-由负极移向正极b通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h1026e-13o2-4co25h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o24e-2o2-d电池的总反应是：2c4h1013o2 = 8co210h2o16某研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左

10、侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是( )a. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动b. 实验中，左侧的铜被腐蚀c. 实验中，左侧电极的电极反应式为2h+ 2e-=h2d. 实验 和实验中，均有o2 得电子的反应发生17将20 ml 0.1 moll-1的氨水与10 ml 0.1 moll-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )a. c(nh4+)+c(h+)=c(oh)+c(cl)b. c(nh4+)+c(nh3h2o)=2c(cl) c. 2c(oh)-2c(h+)=c(nh4+) -c(

11、nh3h2o) d. c(h+) =c(nh3 h2o) +c(oh)18自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)下列分析一定正确的是()aksp(pbs)ksp(cus)b整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2-cusd原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 二、非选择题：本小题共4题，共46分。考生根据要求作答。19(10分)某学生用0.1000 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20.00 ml待测

12、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；e调节液面至0或0以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) _。(2)上述b步骤操作的目的是_。(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用

13、来滴定上述盐酸则使滴定结果_(填“偏大”或“偏小”)。20(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式k_。(2) 如图所示，在10 min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应速率_增大，反应k值_增大，最终平衡时so2体积分数_增大， (以上均填“一定”“可能”或“不可能”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中so2、o2、so3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_min。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_。21(12

14、分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70cu、25al、4fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：cu可以与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)2fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀5.81.14.05.4完全沉淀8.33.25.26.7请回答下列问题：(1)写出cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应的离子方程式：          

15、;                                                  

16、;                                 。(2)操作i中得到的滤液含有的阳离子有_，在操作中，x的最佳取值是           &

17、#160;   (3)由滤渣a制取al2(so4)3·l8h2o，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是               (填序号)，此时操作iii的名称为_过滤洗涤干燥。 (4)有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无naoh，可以选用cuo，请你解释该同学看法的合理之处：_。22(12分)用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生n

18、aoh，同时得到h2so4，亦可得到工业上常用的清洁燃料a，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)a是_，图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极。(2)so32-放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。(4)图中右侧为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，请你说明判断的理由_。宾阳中学2018年春学期段考高二化学科答案一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。题号123456789答案adabacbbc题号101112131415161718答案dcaccdddb二、非选择题：本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。19(1)b d c e a f(2)保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低(3)偏大(4)待测液由无色变为粉红(红)色，且半分钟内不褪色(5)偏小20(1)c2(so3)/c2(so2)·c(o2) (2)一定 不可能 可能(