上海高二化学8金属及其化合物2(铁)讲义-学生版

1、高二化学（学生版） 第2讲铁及其重要化合物专题1 基础知识梳理（自主学习）一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第位,在自然界中主要以态存在。 2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2价、+3价两种价态的化合物。.与非金属反应化学方程式与S反应Fe+SFeS与I2反应  与O2反应  与Cl2反应  结论的氧化性比的强 .与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为 。 .与酸反应a.与非

2、氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为 。 b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为。 少量铁与足量稀HNO3反应的化学方程式为。 铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为,属于变化。 .与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为。 微加注意1.铁元素有+2价、+3价等多种价态,反应环境不同,可能反应产物也不同,铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。少量的Fe与氧化性酸反应生成Fe3+,过量的Fe与氧化性酸反应生成Fe2+。2.许多题目将反应Fe+2

3、Fe3+3Fe2+设置为隐藏反应,如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时,需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。二、铁的重要化合物1.氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态 粉末  粉末  晶体(有磁性)铁的化合价 稳定性不稳定稳定稳定与H+反应(非氧化性酸)FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O 微加注意铁的氧化物组成的判断方法:设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为mn,则氧化物中n(Fe)n(O)=m56n16=ab,若ab=11,则铁的氧化物为FeO;若ab=23,则铁的氧化物为Fe2

4、O3;若ab=34,则铁的氧化物是Fe3O4,或FeO与Fe2O3按物质的量之比为11的混合物,或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11,Fe3O4为任意值)。2.氢氧化物化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3色态色固体 色固体 与非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O 与氧化性酸(如稀HNO3)3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法在隔绝O2的条件下可溶性亚铁盐与碱液反应:Fe2+2OH-Fe(OH)

5、2可溶性铁盐与碱液反应:Fe3+3OH-Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是沉淀迅速变成色,最后变成色,反应的化学方程式为 3.Fe2+ 和Fe3+ 的转化 Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。 2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。 3.我国最早使用的合金是,铜合金的种类很多,除青铜

6、外,常见的还有和。 4.铁的合金有和,其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分,把钢分为两大类:和。其中的碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%),含碳量越低,钢的越好;含碳量越高,钢的越大。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。 【跟踪练习】1.下列说法错误的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中,

7、充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A.B.C.D.2.下列物质能用化合反应直接制得的是()。FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu2SA.B.C.D.全部3.将铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至其质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣的成分分别是()。A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2

8、Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O44.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是()。A.反应2Fe3+Fe3Fe2+可发生,说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子的数目为0.2NAD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O5.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeC

9、l2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6. AG各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。ABEF和G的混合溶液CDG请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为、。 (2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,反应的化学方程式为;若只能在加热条件下进行,则反应物A应为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。 点燃点燃答案：四化合银白磁铁Fe+I2FeI23Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3

10、O2、Cl2S、I23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+H2SO4FeSO4+H23Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O钝化化学Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+2FeCl33FeCl2黑色红棕色黑色+2价+3价+2价、+3价Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O白红褐Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O白色絮状灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3金属低大青铜黄铜白铜生铁钢碳素钢合金钢韧性硬度专题2 重难点探究一、铁元素反应后价态的判断1.铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2

11、+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价,如:Fe+I2FeI2。2.铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。如:2Fe+3Br22FeBr3。3.铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2价、+3价。4.铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO3过量时:反应原理:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O;铁元素的存在形式为Fe3+,铁元素的价态为+3价。(2)当Fe过量时:反应原理:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O;铁元素的存在形式为Fe2+,铁元素的价态为+2价。(3)当14&l

12、t;n(Fe)n(HNO3)<38时:铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+,铁元素的价态为+2价、+3价。【例题1】 下列叙述正确的是()。A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物质的量的混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化二、Fe2+与Fe3+的性质1.重要转化关系“铁三角”2.Fe2+的氧化性和还原性Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:Fe2+遇Br2、Cl2、H2O

13、2、NO3-(H+)等均表现为还原性;配制Fe2+的盐溶液时要加少量铁粉防止Fe2+被氧化,同时加少量相应酸防止水解。3.Fe3+的氧化性：Fe3+处于铁的最高价态,只有氧化性,Fe3+能氧化Fe、Cu、HI、H2S等;Fe3+与S2-、I-、SO32-不能大量共存。4.Fe3+的水解：Fe(OH)3是极弱的碱,Fe3+易水解;Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO等因水解相互促进而不能大量共存,配制Fe3+的盐溶液时要加少量相应的酸防止Fe3+水解(或将其溶于较浓的相应酸中,再稀释到所需浓度),制备无水FeCl3时需在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。【例题2】 在FeCl3、CuCl2

14、混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()。A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+三、Fe3+、Fe2+的检验方法1.Fe2+的检验方法一:取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,无现象产生,再滴加氯水,若变成红色溶液,说明有Fe2+存在(鉴别时不能先滴加氯水)

15、。有关反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色)方法二:取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,且白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+存在。有关反应:Fe2+2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3方法三:取少量溶液,滴加铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液,若生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Fe2+。这是检验Fe2+最好、最灵敏的方法。有关反应:3Fe2+2Fe(CN)63Fe3Fe(CN)622.Fe3+的检验方法一:取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明有Fe3+存

16、在。方法二:取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。【例题3】用FeCl3溶液溶解铜制印刷线路板后得到某一废液,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()。A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,加热,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+四、制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在

17、液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。方法三:电解法用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如图3所示。【例题4】 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。A.B. C. D.【跟踪练习】1. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是

18、()。A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()。A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定

19、有Cu析出3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()。A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe4.工业上,向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加

20、入的试剂是。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用装置D进行尾气处理,存在的问题是、。 (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。  第2讲 拓展练习基 础 题1、2、3、4、5、6、11、12灵 活 题7、8、9、10、13、14一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是()。A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B.常温下,铁在浓硫酸中钝化C.铁在氧气中燃烧,生成物为Fe2O3D.纯

21、铁(块状)是黑色金属2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析下列说法正确的是()。A.实验、反应制得的物质均为纯净物B.实验、均未发生氧化还原反应C.实验、均为放热过程D.实验、所涉及的物质均为电解质或非电解质3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。A.过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中,将产生的气体通入浓NaOH溶液中,气体可全部被吸收B.25 下,c(H+)与c(OH-)浓度之比为1012的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.检验红砖中的氧化铁,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加23滴KSCN溶液即可D.向CuSO4

22、溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合溶液倒入蒸发皿中加热煮沸一段时间,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列检验物质的试剂选用正确的是()。A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否含有FeCl2D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜5.下列离子的检验方法合理的是()。A.向某溶液中滴入KSCN,溶液呈血红色,说明不含Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验NaCl溶液中是否含有FeCl2C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe

23、3+D.向某溶液中加入NaOH溶液,得到白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+6.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中,不正确的是()。A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=2137.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合

24、溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()。A.27B.17C.71D.5148.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()。A.21B.12C.13D.149.将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗完,放出气体 0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是()。A.原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)=21B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液显红色C.

25、无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3110.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入150 mL 4 mol·L-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出NO气体2.24 L(标准状况下),往所得溶液中加KSCN溶液,溶液不变红。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为()。A.0.30 molB.0.28 molC.0.25 molD.0.22 mol二、非选择题(本题包括4小题,共40分)11.硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

26、下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:(1)实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有、和烧杯。 (2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂是,现象是。 (3)“操作”系列操作名称依次为、过滤和洗涤。洗涤的方法是。 (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:。 12. (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应的化学方程式为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为,若有3 mol FeS2参加反应,则转移mol电子。 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用

27、作净水剂,其原理为(用离子方程式表示)。 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。 (4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使溶液中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:。 (5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉,两者恰好完全溶解,并收集到2.24 L(标准状况下)H2,经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为g。 13. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有

28、关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再变化,冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式:。 (2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进:检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他

29、需要选择的试剂是(填字母)。 a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c.K3Fe(CN)6溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、(填试剂名称)和氨水;再(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe2O3。 14.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前,依据Fe2+的性,填写了下表。 实验操作预期现象反应

30、的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO3-+2H+ Fe3+NO2+H2O依照表中的操作,该同学进行实验。观察到液面上方的气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液的颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液的颜色变成深棕色的原因,该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。该现象的结论是。 (3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而产生的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾

31、气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭活塞b,装置甲中的反应开始后,观察到装置丙中的溶液逐渐变为深棕色,而装置丁中的溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止装置甲中的反应。.为与中实验进行对照,更换装置丙、丁后(溶质不变),使装置甲中的反应继续,观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是。 装置乙的作用是 。 步骤的目的是 。 该实验可得出的结论是 。 (4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是。 上海高考题再现（2012年-2016年）【2016年上海】19已知：SO32-+I2+H2O

32、SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【2016年上海】12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2015年上海】17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液

33、中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【2015年上海】12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【2015年上海】7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）来ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚【2013年上海】8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）【2013年上海】16、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br