【一轮精品】215高考新课标化学总复习配套课件：第7章 第2节 化学平衡状态及其平衡常数 高考

1、服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单抓抓住住2个个基基础础知知识识点点掌掌握握2个个核核心心考考点点高高效效训训练练6道道题题答答题题模模板板课课时时限限时时检检测测第二节化学平衡状态及其平衡常数第二节化学平衡状态及其平衡常数服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考纲定位考纲定位1.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡了解化学平衡建立的过程。建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。常数进行简单的计算。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单知

2、识点一化学平衡状态知识点一化学平衡状态1可逆反应可逆反应抓住抓住 2 2 个基础知识点个基础知识点服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2化学平衡状态化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐_，生成物的浓，生成物的浓度则由零开始逐渐度则由零开始逐渐_。因此，反应开始时，。因此，反应开始时，v(正正)最最_，v(逆逆)为为_。随着反

3、应的进行，。随着反应的进行，v(正正)逐渐逐渐_，v(逆逆)逐逐渐渐_。反应进行到某一时刻，。反应进行到某一时刻，_，此时，该，此时，该可逆反应达到了可逆反应达到了_状态。状态。减小减小增大增大大大0减小减小增大增大v(正正)v(逆逆)化学平衡化学平衡服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(2)化学平衡状态及特征化学平衡状态及特征化学平衡状态是指在一定条件下的化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中，当反反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量应物和生成物中各组分的百分含量_的状态。的状态。特征特征逆：研究对象是逆：研究对象是_反应。反应。等：等：v(正正)_v(逆逆)_0(

4、化学平衡的实质化学平衡的实质)。动：动态平衡，反应仍在进行。动：动态平衡，反应仍在进行。定：平衡后，各组分的浓度定：平衡后，各组分的浓度_。变：条件改变，平衡变：条件改变，平衡_。可逆可逆保持不变保持不变可逆可逆保持不变保持不变发生移动发生移动服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单一定温度一定温度 化学平衡状态化学平衡状态 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 k 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学

5、返回菜单返回菜单3意义意义温度温度 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点一考点一 045化学平衡状态的判定化学平衡状态的判定掌握掌握 2 2 个核心考点个核心考点服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单一、绝对标志一、绝对标志服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单二、相对标志二、相对标志气体参加的反应，气体的总压强、

6、气体的总体积、气体的气体参加的反应，气体的总压强、气体的总体积、气体的密度、气体的平均相对分子质量、气体的总物质的量等不变密度、气体的平均相对分子质量、气体的总物质的量等不变时，要认真分析反应特点，确定能否达到平衡标志。总之当时，要认真分析反应特点，确定能否达到平衡标志。总之当“变量变量”不变时则已达平衡。不变时则已达平衡。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单关键提醒关键提醒 ( (1) )对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或

7、恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。不能说明反应处于平衡状态。( (2) )对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。反应处于平衡状态。( (3) )对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。应处于平衡状态。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜

8、单返回菜单1个示范例个示范例服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。应已达到平衡。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。终不变。反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。质的含量不再变化。该反应反应前后气体体积不相等，由于该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时

9、，说明气体气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。【答案】【答案】a服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】【解析】v(h2o)v(h2)代表一个方向的速率，不能作代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。为平衡状态。【答案】【答案】a服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】【解析】首先明确该反应前后气体的体积不相等。首先明

10、确该反应前后气体的体积不相等。a项，因为项，因为no2、n2o4的化学计量数不相等，达到平衡时，的化学计量数不相等，达到平衡时，v正正(no2)v逆逆(n2o4)，应，应v正正(no2)2v逆逆(n2o4)，a错误；错误；b项，该项，该反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡的标志；反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡的标志；c项，项，no2为红棕色，颜色不变，说明为红棕色，颜色不变，说明c(no2)不变，说明已达不变，说明已达平衡；平衡；d项，平衡状态与物质的分子数之比无关，项，平衡状态与物质的分子数之比无关，d错误；错误；e项，可以说明项，可以说明v正正v逆逆；f项，恒容恒

11、质量，密度不变，不可以项，恒容恒质量，密度不变，不可以作为平衡的标志，作为平衡的标志，f错误；错误；g项，项，c(no2)不变可以作为平衡的不变可以作为平衡的标志。标志。【答案】【答案】bceg服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点二考点二 046化学平衡常数的应用与计算化学平衡常数的应用与计算 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单二、应用二、应用1判断、比较可逆反应进行的程度。判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可

12、逆反应：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：k值值正反应进正反应进行的程度行的程度平衡时生平衡时生成物浓度成物浓度平衡时反应平衡时反应物的浓度物的浓度反应物转化率反应物转化率越大越大越大越大越大越大越小越小越高越高越小越小越小越小越小越小越大越大越低越低服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单三、计算三、计算1计算平衡常数计算平衡常数注意注意利用平衡浓度代入计算；利用平衡浓度代入计算；化学反应的化学计量数化学反应的化学计量数不要漏掉。不要漏掉。2利用利用k计算平衡浓度和转化率。计算平衡浓度和转化率。服/务/教/师 免

13、/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单1个示范例个示范例 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案】【答案】75% 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加若平衡时增加a和和b的浓度，则平衡常数会减小的浓度，则平衡常数会减小【解析】【解析】k随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强催化

14、剂也无关。压强催化剂也无关。【答案】【答案】a服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单t 7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单答题模板答题模板化学平衡有关计算的化学平衡有关计算的“三段式三段式”答题模板答题模板服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单高效

15、训练高效训练 6 6 道题道题服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】【解析】利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知数比可知a项叙述表示项叙述表示v正正v逆逆，表示反应达到平衡态；，表示反应达到平衡态；b项均项均表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立；表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立；d项表示的项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以c项表示达到平项表示

16、达到平衡态。衡态。【答案】【答案】ac服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2(2014兖州市高三摸底考试兖州市高三摸底考试)下列关于平衡常数的说法下列关于平衡常数的说法正确的是正确的是()a一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数常数b化学平衡移动时，平衡常数一定改变化学平衡移动时，平衡常数一定改变c对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大应限度越大d化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大定大服/务/

17、教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】【解析】本题主要考查难点知识化学平衡常数，意在考本题主要考查难点知识化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。一定温度下，对于已确定的可逆反应，不查考生的理解能力。一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都已存在且为定论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都已存在且为定值；如果通过改变反应物浓度引起化学平衡移动，其化学平衡值；如果通过改变反应物浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无关。常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无关。【答案】【答案】c服/务/教/师

18、 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单压强压强/mpa体积体积分数分数/%温度温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单该反应是气体分子数增大的反应，故该反应是气体分子数增大的反应，故s0，正确。因为该正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。正确。【答案】【答案】a服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单甲甲乙乙丙丙起始物质起始物质的量的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡转化率的平衡转化率/%8012服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单下列判断中，正确的是下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中平衡时，丙中c(so3