水的电离与PH值

1、.第8章 8.21(2010·山东德州模拟)纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()A大于B等于C小于D不能肯定答案：C解析：水的电离过程是吸热的，所以90 时纯水电离出的c(H)和c(OH)比25 时纯水电离出的c(H)和c(OH)大。2(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合液C0.02 mol·L1醋酸与0.01 mol·L1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的N

2、aOH溶液等体积混合液答案：A解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量浓度等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，溶液体积加倍，余下醋酸的浓度为0.005 mol·L1，CH3COONa电离产生的CH3COO抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH2的盐酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。3(2010·青岛模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是()A25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物

3、质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度答案：C解析：A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C项，导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液

4、滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙答案：C5(2010·广东茂名)已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW1×1012。下列说法正确的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案：A解析：0.05

5、mol·L1的H2SO4溶液中c(H)0.10 mol·L1，pH1。6(2010·杭州模拟)下列叙述正确的是()ApH3的酸溶液稀释100倍后pH5B在相同温度下，pH3的溶液和pH5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pHD碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 时的pH答案：B解析：A项，pH3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH5，若为弱酸pH<5。B项，pH3的溶液，c(H)103 mol·L1，pH5的溶液c(H)105，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐为多元弱

6、酸酸式盐，以电离为主的小于以水解为主的，正盐的pH。D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH,60 时大于室温时。7下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO42)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1

7、的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1 V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)>c(SO42)>c(H)>c(OH)解析：(1)25<t1<t2，温度升高，促进水的电离，c(H)c(OH)>1×107 mol·L1，所以KW>1×1014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol·L11×103 mo

8、l·L1，稀释10倍后，c(Na)1×104 mol·L1，此时溶液为中性，c(OH)1×107 mol·L1，所以c(Na)c(OH)104 mol·L1107 mol·L11 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：102 mol·L1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO42)>c(H)>c(OH)。8(2010·湖北宜昌调研)向等体积为pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100

9、mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 mol·L1解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出H和CH3COO，还存在大量CH3COOH分子。n(NaOH)0.1 L×0.01 mol·L10.001 mol，

10、NaOHHCl=NaClH2O，n(HCl)0.001 mol，V(aq)×10a mol·L10.001 mol，V(aq)10a3 L。假设：醋酸中H正好与氢氧化钠完全中和，则溶液中CH3COOH会继续电离出H，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的H的物质的量，即有10a3×10b<103，a3b<3，a<b。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌

11、完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且a<b即c(H)盐酸大于醋酸，与同种金属反应，c(H)越大，反应越快，所用时间越短。(3)n(HCl)1×103 mol，V0.01 L，c(HCl)n(HCl)/V(aq)0.001 mol/(0.01 L)0.1 mol·L1。9在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.001

12、8.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6答案：B解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)×22.00 mLc(OH)×22.00 mL，又c(OH)104 mol·L1，则盐酸c(H)104 mol·L1，pH4，即c4。10(2009·东北师大附中高三模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，

13、乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是()甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的倍物质的量浓度c(甲)10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确C正确 D只有正确答案：D解析：甲溶液的pHa，由水是离出来c(OH)水c(H)水1×10a14 mol·L1；乙溶液的pHa1，由水电离出来的c(OH)水c(H)水1×10a114 mol·L11×10a13 mol·L1，故只有D项正确。11(2010·吉林质检)某温度下的溶液

14、中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1。x与y的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH_。答案：(1)7.5(2)13解析：(1)由题图知：KWc(H)·c(OH)1015故中性溶液的pH7.5(2)0.01 mol·L1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol·L1c(H) mol·L11013 mol·L1pH13。12(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(

15、2)某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a1

16、2，b2，则VaVb_。答案：(1)108(2)1×1013高于(3)104(4)11001190(5)11019解析：(3)c1c(OH)109 mol·L1，c2c(H)105 mol·L1。(4)若呈中性，则0.1a103b，ab1100，若pH12，则c(OH)0.01 mol·L1，ab1190。(5)KW1×1013，若呈中性，则1013a·Va10b·Vb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，呈碱性，c(OH)混103 mol·L1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。1

17、3(2010·全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C1.0×103 mol·L1盐酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H)减小，pH增大，b>a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH8.010.0(无色红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2，则有10aV110(14b)V210ab14，现在V1/V2102，又知a1，所以b11，代入即可。14(2010·天津)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100