河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十一 化学计算(含解析)

1、化学计算1、下列叙述正确的是（ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生 液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 A C D【答案】B2、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）

2、A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g【答案】B【解析】N元素化合价降低 HNO3-NO2 n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol 故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4mol HNO3-N2O4 n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol Mg bmol根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故X=0.138×24+0.092

3、15;64=9.20g，故B正确。3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA【答案】D4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和M

4、g3N2，转移电子数目为0.01NAD10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2NA个【答案】A 5、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A3.6mol/L B3.2mol/LC2.8mol/L D2.4mol/L【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后

5、Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+2&

6、#215;0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L故选B6、在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NOO2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为（）A40% B20%C60% D5%【答案】C【解析】解答该题可利用差量法计算2NO22NOO2 V 2 1 0.6 L 1.3 L1 LNO2的转化率为×100%60%。7、做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是，实验室可通过以下反应制得（未配平）：。下列说法正确的是（）A. 在反应中作氧化剂B. 是氧化产物C. 在反应中被氧化D. 参加反应时有2mol电子转移【答

7、案】 C【解析】A、硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。B、反应前后氯元素化合价降低，所以是还原产物，故错误。D、参加反应时有1mol电子转移，故错误。8、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 ml;b.O2,200 ml; c.N2,400 ml; d.CH4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（） A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察

8、的是化学计量在化学计算的应用。9、已知：HCN(aq)和NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)和NaOH(aq)反应的H55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A67.7kJ/mol B43.5kJ/mol C43.5kJ/mol D67.7kJ/mol【答案】C【解析】本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1kJ/mol，H(aq)OH(aq)=H2O(l)，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJ/mol。10、已知断开或

9、形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是() 【答案】A【解析】根据反应热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3×436 kJ/mol6×391 kJ/mol93 kJ/mol。11、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ） A+3 B+4 C+6 D+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4

10、，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx中的M的化合价为+7价。因此选项是D。12、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 【答案】C【解析】本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。13、已知单

11、位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )A0.01mol·的蔗糖溶液 B0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D0.02mol·的溶液【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。14、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A. B. a C. (1a) D. (1a)【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2

12、H4O2，单烯烃的通式为CnH2n(n2)，混合物中C和H的质量分数之和为(1a)，两类物质中m(C)m(H)61，故混合物中碳的质量分数是 (1a)。15、将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)（）A3(mn) Bm C. D.【答案】C【解析】由电子得失守恒：。设最后剩余NO x mL，根据电子得失总数相等有：3(mx)n4m。解得x mL。16、 (1)下面是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO

13、4的体积为_。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：_；NaOH颗粒表面部分变质：_。【答案】(1)13.6 mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻

14、璃棒500 mL容量瓶12 cm胶头滴管(2)偏高偏低【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。17、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe)，通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：pH控制可参考下列数据：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4(1)试剂A可以选用(填字母)；a.H2O2b.氯水c.酸性高锰酸钾(2)Cu(OH)2的作用是，还可以用_(填一种试剂)代替；(3)操作2中包含3个基本实验操作，依次为_、和过滤；(4)某兴趣小组对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以

15、下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。加热所用到的仪器除了酒精灯、三脚架之外还有_。如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有_(写出一种可能，忽略操作引起的误差)。【答案】(1)a(2)调节pH，使三价铁离子完全沉淀CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)坩埚、坩埚钳、泥三角硫酸铜部分分解【解析】(1)试剂A的作用是将二价铁氧化为三价铁，但又不能引入新的杂质，所以选a；(2) Cu(OH)2的作用是调节pH，使三价铁离子完全沉淀， 还可以用C

16、uO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)代替；(3)从溶液中得到含有结晶水的化合物，一般采用蒸发浓缩，冷却结晶，最后过滤；(4)这是将固体灼烧，所以在坩埚中进行，与之配套的仪器要写全。实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能是硫酸铜部分分解。18、已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ 【答案】（1）2.24L（2）0.2mol19、图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是

17、C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）。（1）写出A、D、E的化学式：A_；B_；C_。（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为_；A和B的互变在工业上的实际意义是_。（3）写出DC反应的离子方程式_。【答案】（1）A:SiCl4；D:SiO2；E:H2SiO3。（2）SiO2 + 2C Si + 2CO；粗硅提纯。（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了硅及其化

18、合物的性质以及用途。20、(4分)_g尿素CO(NH2)2所含的N原子数与10.7 g氯化铵所含的N原子数相同。【答案】 6 【解析】(守恒法)两物质中N原子数相等，则N原子物质的量必相等。10.7 g NH4Cl中：n(N)n(NH4Cl)0.2 mol。(N原子守恒)由于尿素分子中含有2个N原子，所以当CO(NH2)2中含有0.2 mol N原子时：nCO(NH2)2×0.2 mol(N原子守恒)mCO(NH2)2×0.2 mol×60.0 g·mol16 g。 21、2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬

19、“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。又知：在298 K时C3H8(g)C3H6(g)H2(g)H124.2 kJ·mol1，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJ·mol1，则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_kJ。(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al

20、(OH)3，下列说法正确的是_(填写序号字母)；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2放电c海水中的OH向铝电极方向移动用惰性电极电解200 mL 1.5 mol·L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体(标准状况下). 写出该电解反应的离子方程式_。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_。【答案】(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2221.5 kJ·mol12059.9(2)bc2Cl2H2O2OHH2Cl213【解析】(1)本小题需要根据盖斯定律进行计算。C3H8(g)5O2

21、(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2221.5 kJ/molC3H8(g)=C3H6(g)H2(g)H124.2 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol得：C3H6(g)9/2O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H(2221.5124.2285.8)kJ/mol2059.9 kJ/mol。(2)铝与氧气形成的电池中，铝是负极，电子由铝经导线流向铂电极，电流方向相反。网状电极与氧气的接触面积大，有利于氧气放电；海水中的OH向负极(铝电极)方向转移。电解食盐水，阴极产生H2和NaOH，阳极产生Cl2。当两极产生的H2和Cl2一共为0.02 mol时，

22、溶液中产生0.02 mol NaOH，c(OH)0.1 mol/L，pH13。22、能量的变化如下图所示,回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500°C、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“<”、“>”或“”)46.2kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH>0，S>0 BH>0，S<0CH<0，S>0 DH<0，S

23、<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500°C、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_，该温度下的平衡常数K值_。若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨【答案】(1)减小减小(2)<当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时

24、，才能放出46.2kJ的热量，但此反应不能进行到底，所以放出的热量小于46.2kJ(其他合理答案也可)(3)D(4)33.3%100/27 L2·mol2(单位写与不写都可以)减小(5)AD【解析】(1)加入催化剂，降低了反应活化性，所以E1、E2均减小。(2)由题图中易知反应的H92.4kJ·mol1，考虑到反应热是反应完全时的能量变化，而实际中的反应是可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量应比根据反应热计算的值小。(3)正反应是一个气体体积缩小的放热反应，所以焓减熵减。(4)可根据“三步曲”来运算： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始(mol) 0.15 0.

25、45 0转化(mol) 0.05 0.15 0.10平衡(mol) 0.10 0.30 0.10可知(H2)33.3%Kc2(NH3)/c(N2)·c3(H2)(0.10)2/0.10×(0.30)3100/27升温，平衡逆向移动，K值减小(5)A选项中所述措施可看做加压，平衡正向移动，故H2的转化率提高，及时分离出氨也可以促使平衡正向移动，故可行的是A、D。而B、C两项所述措施并不能使平衡移动。23、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO28NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移

26、1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。【答案】（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3）< 在1.3×104k