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文档简介
1、.二 氧化剂与还原剂 授课时间:2013.11.7 授课地点:岑巩县第二高级中学高一(2)班 授课人:吴昌霞 一、教学目标:知识与技能目标:1、理解氧化剂和还原剂的概念;2、了解中学常见的氧化剂和还原剂;3、掌握物质氧化性与还原性的简单比较方法。过程与方法目标:1、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 2、 通过引导学生对氧化还原反应的学习,使学生学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 情感态度与价值观目标:1、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二、教学重点:认识并建立氧化剂
2、、还原剂的概念,判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。 三、教学难点:能根据元素的化合价预测物质的性质。四、课时计划:一课时新课导入:判断下列反应是否属于氧化还原反应?1、2CuOH2=CH2O2、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 3、CaOH2O= Ca(OH)2在反应1中,H2H2O的变化实质是失去了电子,被氧化,而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子,被还原。其中,H2 为CuO 的还原提供了电子,CuO 为H2 的氧化接受了电子,从而使双方完成了氧化还原反应。在这里,H2 起还原作用称为还原剂,CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分
3、析什么是氧化剂?什么是还原剂?2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么?所含元素的化合价的情况如何?3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质?起何作用?分析略板书(一)、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂:得电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低的物质-氧化性还原剂:失电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高的物质-还原性讲在氧化还原反应中,氧化剂得电子具有氧化性,起氧化作用,本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性,起还原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫氧化产物。板书(二)、氧化产物:氧化后的生成物。 还原产物:还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的
4、关系为升失氧 还原剂 降得还 氧化剂练习:分析下列化学反应中的化合价变化情况,哪些是氧化剂?哪些是还原剂? Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2过下面根据我们已有的经验,总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书(三)、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂:(1) 活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金
5、属活动性顺序,还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物:Fe2 (3) 某些非金属单质:C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl 、H2S、HI、KI过如何判断物质的氧化性、还原性?板书(四)、氧化性、还原性强弱比较的一般规律: 板书根据方程式判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 设问分析练习1中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。讲述含有最高价态的元素的物质具有氧化性;含有最低价态的元素的物质具有还原性;含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性练习:判断下列物质在反应过程中作为氧化剂还是还原剂H2S SO2 H2SO4结束语氧化剂与还原剂是氧化还原反应的两大反应物,掌握氧化剂与还原剂的性质对理解氧化还原反应至关重要,而氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处,比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还
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