河南省某知名中学高一化学上学期第四次月考试题含解析2

1、河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第四次月考化学试题1. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是a. kmno4 b. nano2 c. fecl3 d. hno3【答案】b【解析】本题考查物质的性质。缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有nano2具有还原性。2. 已知: 2fe +3br2=2febr3 2fe3+2i-=2fe2+i2，现将fe (no3) 2溶液分别滴入到以下溶液

2、中: h2so4 hno3 溴水碘水，其中能使fe2+转变成fe3+的是a. 只有 b. c. d. 全部【答案】b【解析】试题分析：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：br2fe3+i2，hno3fe3+，、fe（no3）2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故正确；fe（no3）2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，故正确；fe（no3）2溶液滴入溴水中，由于氧化性br2fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故正确；fe（no3）2溶液滴入碘水中，由于氧化性fe3+i2，

3、所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故错误；考点：考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较的相关知识。3. 已知cu2s与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中cu2s 与hno3 的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为a. n2o b. no c. no2 d. n2o3【答案】a【解析】试题分析：设cu2s的物质的量为2mol，则hno3的物质的量为13mol.1个cu2s被氧化，共失去1x2 +8=10个电子，2molcu2s共失去20mol电子，另2molcu2s中的cu需8mol no3-与之结合，剩余5mol no3-被还原，根据得失电子守恒：20=&q

4、uot;5" ×(5-x),解得x=1,故选a.考点：考查了氧化还原反应中电子守恒的应用的相关知识。4. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: ki+o3+h2okoh+i2+o2 (未配平)，下列叙述正确的是a. o3在反应中被还原为o2 b. 该反应的还原产物为i2c. lmolo3在反应中得到2mol 电子 d. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3【答案】c【解析】a因氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0，所以臭氧生成氧气时未发生化合价的变化，故a错误；b在该反应中，碘元素化合价从1价升高到0价，所以ki是还原剂，氧化产物是i2，故b错误；c1mo

5、lo3在反应中得到1mol×（2-0）=2 mol电子，故c正确；d该反应的氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，故d错误，答案选c。点睛：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价的变化情况是解答本题的关键，该反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，根据物质间的关系分析解答即可，要特别注意臭氧和氧气中氧元素的化合价相同。5. 某溶液中含有ch3coo-、so42-、so32-、hco3-、co32-等五种离子。

6、将过量的na2o2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是a. ch3coo-、so42-、hco3- b. so42-、so32-、co32-c. so32-、hco3-、so42- d. ch3coo-、so42-、co32-【答案】d【解析】加入过量的过氧化钠固体后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，ch3coo浓度基本不变；hco3与oh反应生成co32，则hco3离子浓度减小，co32离子浓度增大；na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，so42增大，所以仍能大量存在的离子是：ch3coo、so42、co32，故答案选d。点睛：本题主要考查限制条件下的

7、离子共存问题，熟练掌握过氧化钠的性质是解答本题的关键。过氧化钠具有强氧化性，可与具有强还原性的离子（如本题中的so32）发生氧化还原反应，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，与oh反应的离子（如本题中的hco3）不能大量共存，以此解答即可。6. 三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为:c3n3(oh)33hnco；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o下列说法正确的是a. c3n3(oh)3与hnco为同一物质 b. hnco是一种很强的氧化剂c. 1molno2在反应中转移的电子为4mol d. 反应中no2 是还原剂【答案】c【解析】试题分

8、析：c3n3(oh)33hnco为化学变化，经过反应生成了不同的物质，故a错误；8hnco+6no27n2+8co2+4h2o中hnco作还原剂，no2作氧化剂，故b、d错误；反应中转移电子数为3×8=24，若生成1mol no2，转移电子为24/6=4mol，故c正确。考点：本题考查氧化还原反应。7. 将ag铁和氧化铁的混合物加入800ml0.1mol/l 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224l。则下列判断中正确的是a. 原混合物中n (fe) :n (fe2o3) =2: 1b. 向溶液中滴入无色的kscn 溶液，显血红色c. 无法计算出原混合物的质量d

9、. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%【答案】a【解析】因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体一定是氢气。由于氧化性fe3+>h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，生成氢气的物质的量为：0.224l÷22.4l/mol=0.01mol，hcl物质的量为0.8l×0.1mol/l=0.08mol，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，消耗fe为0.01mol，消耗hcl为0.01mol×2=0.02mol，故反应fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o，消耗hcl的物质的量为：0.08mol0.02mol=0.0

10、6mol，由方程式可知该反应中消耗fe为0.06mol×=0.01mol，fe2o3的物质的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知，a. 原混合物中n(fe):n(fe2o3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1，故a正确；b. 反应后得到的是fecl2溶液，向溶液中滴入无色的kscn溶液，不显血红色，故b错误；c. fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=n×m可以计算混合物的质量，故c错误；d. 根据上述分析可知，原混合物中铁的物质的量是0.02mol，fe2o3的物质的量是0.01mol，则此混合物中铁元素的质量分数为

11、：×100%=82.4%，故d错误；答案选a。点睛：本题考查混合物的计算，难度中等。解答本题的关键是根据氧化性fe3+h+判断发生反应的先后顺序，当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，解题时可以巧妙利用总反应方程式fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o简化计算。8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂正确的一组是选项待提纯的物质试剂afe2(so4)3(feso4)溶液氯气bcu (fe2o3)稀盐酸cfeso4(fe2(so4)3)溶液铜粉dnahco3 (na2co3)溶液co2a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a.选用

12、氯气除去feso4杂质时，会引入cl杂质，故a错误；b.稀盐酸和氧化铁发生反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o，生成的fe3可以和cu发生反应；2fe3cu=2fe2cu2，故b错误；c.铜粉与硫酸铁溶液中的fe3发生反应；2fe3cu=2fe2cu2，引入了cu2杂质，故c错误；d.co2和na2co3溶液发生反应：co2h2ona2co3=2nahco3，从而除去na2co3杂质，故d正确；答案选d。9. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个等物质的量的n2 和co 所含分子数均为na1mol na2o2 与水完全反应时转移电子数为2na标准状况下，22.4 l

13、n2和h2 混合气中含2na个原子3mol 单质fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9na个电子将na个nh3分子溶于1l水中得到1 mol·l-1的氨水水的摩尔质量就是na个水分子的质量之和0.1mol fec13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1na个胶粒将0.1molcl2通入1l 水中，转移的电子数目为0.1na常温常压下，14.9gkc1与naclo的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol na2o2 中共含有4na个离子a. 1 b. 2 c. 3 d. 4【答案】b【解析】等物质的量的n2和co所含分子数相等，但不一定是na个，故错误；na2o2与水的反应为歧化反应，1m

14、ol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即na个，故错误；标准状况下，22.4 ln2和h2 混合气体的物质的量是1mol，因n2和h2 都是双原子分子，则所含原子的物质的量是2mol，原子数目是2na，故正确；因硝酸的量未知，则铁最终的化合价无法确定，可能是+3价，也可能是+2价，还可能是既有+3价又有+2价，所以无法计算转移的电子数，故错误；将na个nh3分子气体溶于1l水中，溶液体积不是1l，得到溶液的浓度不是1moll1，故错误；水的摩尔质量是18g/mol，na个水分子的质量之和是18g，二者单位不同，只是数值相等，故错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol fec13

15、完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒小于0.1na个；故错误；将0.1molcl2通入1l 水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移电子小于1mol，转移的电子数目小于0.1na，故错误； kc1与naclo的相对分子质量相等，14.9gkc1与naclo的物质的量是0.2mol，则所含氯原子的物质的量也是0.2mol，氯原子的质量是0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故正确；lmol na2o2 中含有2mol钠离子和1mol过氧离子，共3mol离子，离子总数是3na，故错误；根据上述分析可知，正确的是，故答案选b。10. 下列关于离子共存或离子反应的说法正

16、确的是a. 某无色溶波中可能大量存在h+、cl-、mno4-b. 使ph 试纸变红的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-c. fe2+与h2o2 在酸性溶液中的反应: 2fe2+h2o2+ 2h+=2fe3+2h2od. 稀硫酸和ba(oh) 2溶液反应: h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o【答案】c【解析】a.mno4显紫色，在无色溶液中不能大量存在，故a错误；b.使ph试纸变红的溶液呈酸性，h和sio32反应生成h2sio3沉淀，sio32不能大量存在，故b错误；c.fe2+具有还原性，h2o2具有氧化性，酸性条件下h2o2将fe2+氧化为fe3+，自身被还原为

17、h2o，离子方程式为：2fe2+h2o2+ 2h+=2fe3+2h2o，故c正确；d.h2so4与ba(oh)2反应的离子方程式为：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o，故d错误；答案选c。11. h3po2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:（i）2p4 +3ba (oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3（ii）ba(h2po2)2+h2so4=baso4+2h3po2 下列推断不正确的是a. 反应i是氧化还原反应，反应ii是非氧化还原反应b. h3po2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸c. 反应i中氧化剤与还原剂的质量之比为1: 1d. 在标准状况下生

18、成2.24 lph3时，转移0.3 mol电子【答案】c【解析】a、反应i中p元素的化合价既升高又降低，是氧化还原反应，反应ii中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，选项a正确；b、h3po2具有强还原性，高温时在空气中可能被氧化成磷酸，选项b正确；c、在反应i中，2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3，p元素的化合价一部分由0价降低到-3价，一部分由0价升高到+1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1: 3，选项c不正确；d、在标准状况下生成2.24lph3的物质的量为0.1mol，p元素的化合价一部分由0价降低到-3价，则反应转移0.3mol

19、0;电子，选项d正确。答案选c。12. 二氧化硒(seo2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程中涉及如下化学反应： seo2+4ki+4hno3=se+2i2+ 4kno3+2h2o；se+2h2so4(浓)=2so2+seo2+2h2o；se+4hno3 (浓)= seo2+4no2+2h2o。下列有关叙述正确的是a. seo2、h2so4 (浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4 (浓) > seo2>i2b. 反应中se 是氧化产物，i2 是还原产物c. 反应中生成0.6mol i2

20、，转移的电子数目为2.4nad. 反应、中等量的se消耗浓h2so4和浓hno3的物质的量之比为2: 1【答案】a【解析】试题分析： a在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：seo2>i2，中氧化性：h2so4（浓）>seo2，则氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）>seo2>i2，故a正确；b反应中，se元素的化合价降低，被还原，i元素的化合价升高，被氧化，则se是还原产物，i2是氧化产物，故b错误；c根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol i2生成，转移的电子数目应为0.6 mol×2×（1-0）×na

21、=1.2na故c错误；d由反应可知，设se均为1 mol，由反应、可知等量的se消耗浓h2so4和浓hno3的物质的量之比为2:4=1：2，故d错误；故选a。考点：氧化还原反应。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大。13. 从某含有fecl2、fecl、cucl2的工业废液中回收铜并制各氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是a. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸b. 操作i、操作ii、操作iii所用仪器相同c. 试剂c 是氯气，相应的反应为2fe2+cl2=2cl-+2fe

22、3+d. 用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否还有fe2+【答案】c【解析】试题分析：a、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；b、操作i和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；c、滤液z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确；d、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。考点：铁的化合物的性质14. 下列说法正确的有（）个将铁屑放入稀hno3中，证明fe比h2活泼fecl3腐蚀cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强检验溶液中是否含有fe2+，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn 溶液，观察实验现象磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3fe2+4h+no3-=3f

23、e3+no+3h2o将naoh浓溶液滴加到饱和的fecl3溶液中，制备fe(oh)3胶体氢氧化铁与hi溶液反应的离子方程式为: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3 和h21mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为3na检验fe (no3)2晶体是否氧化变质的方法是将fe (no3) 2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn 溶液，观察溶液是否变红图示装置能较长时间观察到fe (oh) 2白色沉淀a. 1 b. 2 c. 3 d. 4【答案】a【解析】将铁屑放入稀hno3中，硝酸具有强氧化性，生成氮的氧化物而不产生氢气，所以不能证明fe比h2活泼

24、，故错误；fecl3具有强氧化性，可与cu发生反应：2fe3cu=2fe2cu2，与铁、铜的活泼性无关，故错误； 加入少量新制氯水，可将亚铁离子氧化成铁离子，所以试剂加入顺序不合理，应先加kscn溶液无现象、再加氯水，故错误；磁性氧化铁为固体，应写成化学式，正确的离子方程式为3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no，故错误；将naoh浓溶液滴加到饱和的fecl3溶液中反应生成fe(oh)3沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故错误；氢氧化铁与hi溶液反应生成的fe3与i会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o，故错误；铁与

25、水蒸气在高温下反应的产物是fe3o4和h2，故错误； fei2与足量氯气发生反应的化学方程式为：2fei23cl2=2fecl32i2，根据方程式可知，1molfei2消耗1.5molcl2，转移电子3mol，转移的电子数为3na，故正确；将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，在酸性条件下，no3能把fe2+氧化为fe3+，滴加kscn溶液变红，不能说明fe(no3)2晶体已经变质，故错误；要较长时间观察到fe (oh) 2白色沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，而该装置中生成的fe(oh)2与空气接触发生反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，故错误；根据上述分析可

26、知，只有正确，故答案选a。15. feco3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示。下列说法错误的是a. 可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质b. 沉淀过程中有co2气体放出c. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d. 产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo【答案】d【解析】试题分析：feso4溶液中加碳酸氢铵生成feco3，过滤、洗涤，即可得到feco3固体；a亚铁离子变质会生成铁离子，则验feso4溶液若变质会生成铁离子，可利用kscn溶液检，故a正确；bfeso4与碳酸氢铵发生的反应为：fe2+2hco3-=feco3+h2o+co2，则

27、沉淀过程中有co2气体放出，故b正确；c过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故c正确；d二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以feco3在空气中高温分解不能得到feo，故d错误，故选d。考点：考查过滤操作、铁的化合物的性质及检验。 16. 现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为na2co3，另一瓶为nahco3。无法将其鉴别开来的方法是a. 加热 b. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应c. 溶于水，加入cacl2溶液 d. 两者分别加入ba (oh)2溶液【答案】d.点睛：本题考查物质的检验和鉴别，注意把握物质性质的异同是解答本类试题

28、的关键，鉴别时必须有明显的不同现象且操作简单。具体到本题，na2co3和nahco3两种物质中，nahco3不稳定，加热易分解，二者都可与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，但与盐酸反应的速率不同，以此解答该题即可。 17. 根据要求回答下列问题:（1）氯气与氢氧化钠在70时反应，生成物中naclo3和naclo的物质的量之比为3:1的离子方程式_。（2）工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag+还原为银，从而可用于化学镀银h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，

29、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为_(填化学式)。（4）取300ml 0.2mol/l 的ki溶液与一定量的酸性kmno4 溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是_mol。（5）在fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。【答案】 (1). 10cl2+20oh-16cl-+c1o-+10h2o (2). 2:1 (3). +1 (4). h3po4 (5). 0.032 (6). 2fe3+so32-+h2o=2

30、fe2+so42-+2h+ (7). 3fe2+4h+no3-= 3fe3+no+2h2o【解析】（1）氯气与氢氧化钠在70时反应，生成物中naclo3和naclo的物质的量之比为31，二者均是氧化产物，其还原产物是氯化钠，根据得失电子守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：10cl2+20oh-16cl-+c1o-+10h2o，故答案为：10cl2+20oh-16cl-+c1o-+10h2o；（2）.工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，则氯元素的化合价降低，kclo3作氧化剂，所以na2so3作还原剂，so32被氧化成so42，根据得失电子守恒和电荷守恒得该反应

31、的离子方程式为：2clo3+so32+2h+2clo2+so42+h2o，由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；（3）.在h3po2中，氢元素为+1价，氧元素为2价，根据化合价代数和为0，则p元素的化合价为+1价，故答案为：+1；.利用h3po2进行化学镀银反应中，反应中ag+为氧化剂，h3po2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中p元素的化合价为x，根据化合价升降相等可得4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的h3po4，故答案为：h3po4；（4）.n(ki)=0.06mol，与一定量的酸性

32、kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则n(i2)=n(kio3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×5(1)=0.16mol，则消耗kmno4的物质的量是0.16mol÷(72)=0.032mol，故答案为：0.032；（5）.fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是fe3+将so32氧化，自身生成fe2+，离子方程式是2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+，又变为棕黄色的原因是no3、h+、fe2+发生氧化还原反应又

33、生成了fe3+，离子方程式为3fe2+4h+no3-= 3fe3+no+2h2o，故答案为：2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+；3fe2+4h+no3-= 3fe3+no+2h2o.18. 常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)_。（4）向上述滤液中加入n

34、aoh 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)（5）为了得到白色的fe(oh)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。【答案】 (1). 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 (2). 取少量滤液于试管中，滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有fe3+，否则不含fe3+ (3). 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:fe+2fe3+=3fe2+，铁粉将溶液中的fe3+全部还原为fe2+，加入kscn 溶液后不会变为红色 (4). 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终

35、变为红褐色 (5). 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (6). 实验时，先打开活塞k，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的h2排出装置中的空气；然后关闭k，利用生成的h2将试管中的feso4溶液压入naoh溶液中，则可在盛naoh 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色fe(oh)2沉淀【解析】（1）.在高温下，铁粉能与水蒸气反应生成fe3o4和h2，反应方程式为：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；（2）.检验所得滤液中是否含有fe3+，可利用fe3+与scn反应使溶液显红色进行检验，具体的操作方法是：

36、取少量滤液于试管中，滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有fe3+，否则不含fe3+，故答案为：取少量滤液于试管中，滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有fe3+，否则不含fe3+；（3）.铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，若铁粉过量，还可以和铁离子反应生成亚铁离子：fe+2fe3+=3fe2+，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子，故答案为：如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:fe+2fe3+=3fe2+，铁粉将溶液中的fe3+全部还原为fe2+，加入

37、kscn 溶液后不会变为红色；（4）.向上述滤液中加入naoh 溶液后，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2不稳定，接触空气时很快被氧化为fe(oh)3，现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案是：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ；19. 已知mno2和浓盐酸加热可以制取cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100左右时升华。请回答下列问题（1）制备开始时a 装置烧瓶中产生的现象为_

38、；发生反应的离子 方程式为_。（2）按气流方向连接完整转置：a_bc_(填仪器接口字母编号)。_（3）装置e的作用是_；b装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_。（4）若无c装置可能产生的后果是_。（5）本实验合理的操作步骤为_(按操作顺序选择序号)添加药品连接仪器检查装置气密性点燃a处酒精灯点燃b处酒精灯使b中硬质玻璃管内充满黄绿色气体【答案】 (1). 溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体 (2). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (3). h i d e f g (4). 吸收氯气中的水蒸气 (5). 防止固体粉末堵塞导管口 (6). 反应完的cl2污染空气、空气中的

39、h2o 可使无水fecl3水解 (7). 【解析】（1）.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，现象为：溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体，该反应的离子方程式为：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o，故答案为：溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体；mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）. 制备无水fecl3需要经过如下步骤：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、制备氯化铁、防止空气中水蒸气进入硬质试管及尾气处理，洗气时应长进短出，所以正确的顺序为：ahidebcfg，故答案为：h i d e f g；（3）e装置中盛装的是浓硫酸，结合上述分析可知，

40、该装置是用于除去氯气中的水蒸气；铁粉和氯化铁是固体物质，气流通过时可能会有固体堵塞导管口，所以棉花的作用是防止固体粉末堵塞导管口，故答案为：吸收氯气中的水蒸气；防止固体粉末堵塞导管口；（4）.c装置主要用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入b装置中使氯化铁水解，故若无c装置可能产生的后果是：反应完的cl2污染空气、空气中的h2o可使无水fecl3水解；（5）.本实验包括气体的制备和物质的制备，气体制备需要先连接装置，再检验装置气密性，然后添加药品，开始制备氯气，即加热a处酒精灯，然后排空气，并使b中充满氯气，开始制备氯化铁，即加热b处酒精灯，所以步骤为，故答案为：。20. 已知溶液中，还原性为hso3->i-，氧化性为io3->i2>so42-。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题下列问题:（1）a点处的氧化产物是_(填化学式，下同)，还原产物是_，a点对应的离子方程式为_。（2）当n(i2)达到最大值时，n(io3-)对应的最小值为_mol，此时反应的离子方程式是_。（3）当溶液中的i-为0.4mol时，加入的kio3为_mol。（4）若向100ml 1mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【答案】 (