九年级化学溶液同步练习题

1、溶液清华桥教育一选择题（每题只有个选项符合题意）1下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是A 碘酒溶液B医用消毒酒精 C 植物油滴人水中D油脂溶解在汽油中2下列叙述正确的是溶液一定是溶质和水组成的冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂溶质可以是固体，也可是液体或气体溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体ABCD 3餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有A催化作用B乳化功能C吸附作用D还原作用4饱和溶液是指A还能继续溶解溶质的溶液B在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液C在一定溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液D 在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液5 20时，将 38gN

2、aCl 放人 100g 水中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20时 NaCl 的溶解度为36g ）A 138gB136gC 100gD 38g6下列方法不能增加鱼池中水的含氧量的是()A 用泵把水喷向空中再落人鱼池中B向鱼池中通人空气C 冬季结冰时在冰面上打很多洞D往鱼池里加新鲜水草7某温度时， 20g 某物质可以配成100g 该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为A 1：4Bl ： 5C1：6D无法确定8在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则溶液质量增加溶质质量增加溶剂质量不变晶体质量不变晶体质量减少ABCD9长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在

3、保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明A溶液变为不饱和溶液B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C 溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D 溶液比原来要浓一些10 100mL20%的食盐水与 200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为A5% B 10%C15%D 20%二填空题11根据溶液的组成填写下表溶液石灰水蔗糖水碘 酒稀硫酸溶质溶剂12 20C时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是。13现有 10C时 20%的碳酸钠溶液150g，则（ 1）从该溶液中取出50g，其质量分数为，其中含溶质（2）将剩余溶液蒸发20g 水后，其溶液的溶质质量分数是14 ng 某物质溶解在

4、mg 水中刚好达到饱和，此饱和溶液的溶质质量分数是，若加入10g 水稀释后，此溶液中溶质的质量分数是。15实验室若要配制 100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤 :（ 1）计算：需氯化钠g，水g；（2）用称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用mL 量筒 ( 选用量筒：10mL、 50mL 或100mL 量取mL水倒人烧杯中，用不断搅拌，目的是；（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上备用。16已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：A. 加溶剂水B.加溶质硝酸钾C.升高温度D.降低温度（ 1）能减小硝酸钾溶解度的方法是。（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有，除上面可选择的方

5、法外还可以采用。17将 12g 硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是。18有 100g10%的食盐溶液，(1) 欲稀释至5%，如何操作 ? (2)若要将浓度提高至20%，可采取什么方法 ?19根据日常生活经验，用以下三种方法洗涤沾有油污的餐具，哪种方法洗得更干净?原因是什么 ?用冷水浸洗（用热水浸洗用加洗涤剂的水洗（ 1）最干净的方法是；（ 2）原因是。20. 用所学知识解释生活中遇到的问题:（ 1）打开汽水瓶盖，汽水自动喷出来。（ 2）夏天闷热的天气，鱼池中的鱼经常浮起头。21生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸。请用已

6、学知识解释。22讨论哪些措施可以加速固体物质溶解？在这些措施中哪些能改变固体物质的溶解度？1溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。2、将 30g 氯化钠溶于70g 水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。3、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2 SO4g，水g；100 毫升 20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL ）的质量是其中含溶质H2 SO4g，含溶剂水g。4、现有 80g质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（ 1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（

7、2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（ 3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；20% ，（ 4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；（ 5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；（ 6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A、B、C、 D 、6、溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入 100

8、g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉 50g 水 E 、加入 50g40%的氢氧化钠溶液7、将 g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p% 与时间 t 的关系正确的是m（）p%p%p%p%0t 0Bt0t 0tACD8 、在45g20%的 KCl 溶液中加入8g KCl后再加入 14g水，所得溶液恰好为20 的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：；。（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）10、汽车、电机车一般要使

9、用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3 ）配制该稀硫酸。问： 1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为将 1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成为kg。，其中溶质的质量为28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）。L，配得稀硫酸的质量11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g3通过分析上表数据，你有哪些发现

10、？写出 KNO和 NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）3在 50时， 100g 水中加入 90gKNO，充分搅拌所得溶液质量为。3在 10时， NaCl 饱和溶液溶质的质量分数KNO3 饱和溶液溶质的质量分数。( 填“大于”、“等于”或“小于” )一、选择题1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（）A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后

11、的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4 20时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g ，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A两杯溶液都降温至10B同温下，甲杯蒸发掉10 g 水，乙杯蒸发掉60 g 水C甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少25 g A 溶液D同温下，两杯都蒸发掉30 g 水5把 t 时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色

12、晶体析出D无变化6 25时 50 g 水中最多溶解 5 g X物质， 60时 100 g 水中最多溶解10 g Y物质，则 X 和 Y 的溶解度相比（）A XYB XYCXYD无法比较7 t 时某溶液 200 g ，蒸发掉 20 g水后，析出8 g 晶体，又蒸发 20 g水后析出晶体12 克，则 t 时某物质的溶解度为（）A40 gB50 g C60 gD100 g8分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A酒精和水B氯化钠、硝酸钠C铜粉、铁粉D实验室制氧气完全反应后的剩余物9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A溶解、过滤、蒸发、

13、结晶B 过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶D 溶解、蒸发、结晶、过滤10 t 时，将两份质量分数相同的A 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g 水（温度不变），另一份加入 7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则t 时 A 物质的溶解度为（）A 7 gB 14 gC 35 gD 70 g11 20时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为 150 g，温度不变，将甲蒸去10 g 水析出晶体 m g，乙蒸发去20 g 水析出晶体 n g，则 m和 n 的数值关系表示正确的是（）A n=2mB m=nCm=2nD 无法确定12下列过滤操作不正确的是（）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤

14、纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁13蒸发时，下列操作不正确的是（）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C等液体完全蒸干，才停止加热D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A蒸发B 过滤C结晶D加热15根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x ， y 两种物质基本分离的是（）二、填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有 _析出。对溶解度受温度影

15、响变化不大的固体物质，一般就采用 _的方法得到固体。2多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和） 。4过滤装置中，滤纸应 _漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口 _烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要 _滤纸过缘。5除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行 _。反应的化学方程式为 _。6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1） _；（2）_ ；（ 3）_。实验中使用次数最多的仪器是：_ 。7温度为 t 的硝酸

16、钾溶液，恒温蒸发出A g 水时，析出晶体a g ；再恒温蒸发出 A g 水时，又析出晶体 b g （ ab），回答下列问题：（ 1）析出晶体的质量关系是a_b（填“”或“”）（ 2）t 时硝酸钾的溶解度是 _ g 。8 t 时，某硝酸钾溶液 100 g ，恒温蒸发掉 10 g 水，析出了2 g 晶体，再恒温蒸发掉 10 g 水，又析出了 4 g 晶体，则在 t 时，原来100 g溶液是 _（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t 时的溶解度为 _ g 。9在蒸发液体时，应把液体倒入 _里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_，防止 _ 。三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高

17、的氯化钠和硝酸钾。（ 1）实验步骤分为五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 加热溶解。正确的操作顺序是（写编号） _。（ 2）第一次过滤应在什么温度下进行？_。所得晶体是 _，第二次过滤在 _温度下进行，所得晶体是（ 3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_；蒸发溶剂 _；加热溶解 _ 。_。四、计算题1 30时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g 氯酸钾？2在 50时，把6g 氯化铵放入10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50g）3 105 g 60 时的饱和溶液冷却到20时

18、，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为31.6 克， 60时为 110 g ）4 90时氯化铵饱和溶液340 g ，试计算：（ 1）蒸发掉 80 g 水后，温度降至 90，析出多少晶体？（ 2）把蒸发掉 80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至 40时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5将 42 g 60 时的饱和溶液冷却到30，求可析出多少克晶体？（已知：在30时溶解度为50 g ，60时为 110 g ）6将 20时， 250 g 饱和溶液加盐至80时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20的溶解度为11.1 g ， 80为 21.4 g ）7将 240 g 18 时的饱和溶液冷却到0时，析出75.3 g 晶体，已知在0时的溶解度是115 g ，求在 18时的溶解度。830442 g80饱和？（已知：30时的溶解度为10.5 g ，80时为 38.5 g ）100 g五、创新题1 A、B 两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B 两种物质80的混合液，且烧杯中尚有少量A、B 固体，若将混合液冷却到 30，变化情况是（）A溶液中A 减少B 溶液中 B 增多C溶液中B 减少D 溶液中 A、B 都减少2如下图是A、B 两种物质的溶解度曲线，据图回答：当B 中含有少量A 时，可以用 _法提纯A