江西省萍乡市中考化学二模试卷含解析

1、2017年江西省萍乡市中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）a氧气b氮气c水蒸气d二氧化碳2放入水中不能形成溶液的物质是（）a白糖b食盐c花生油d白酒3如图所示实验操作正确的是（）a 稀释浓硫酸b 加热液体c 点燃酒精灯d 称量naoh固体4“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）a出行多乘公共交通工具b生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶c用废旧报纸制作铅笔杆d农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌5打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（）a分子大小可以改变b分子由原子构成c

2、分子在不断运动d分子可以保持物质的化学性质6下列说法或做法正确的是（）a门捷列夫用定量的方法研究空气的成分b发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇开关c我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐d生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度7科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）a参加反应的x，y两物质的粒子个数之比为3：4b该反应不属于置换反应cw物质中碳元素的质量分数为75%d化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变8甲、乙的溶解度曲线如图所示下列有关说法不正确的是（）at2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：

3、5b乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等d甲、乙两种饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等9化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）a氧气可供人呼吸但会使食物变质b化肥能促进植物生长但会污染土壤c一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒d二氧化碳能灭火但会造成酸雨10x、y、z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的x、y、z依次为（）acu、cuo、cu（oh）2bc、co、h2co3ccao、ca（oh）2、caco3dh2o2、h2、h2o二、选择填充题（

4、共5小题，每小题3分，满分15分）11下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是选项俗名用途化学式类别a食盐除铁锈naci盐b生石灰补钙剂cao氧化物c火碱除油污naoh碱d纯碱制玻璃na2co3 12化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是a、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰b、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色c、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成d、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为 13硼氢化钠（nabh4，其中氢元素的化合价为1），是一种安全车载氢源有关硼氢化钠的说法正确的是（）a含2个氢分子 b硼元素的化合

5、价为+3c只含一种非金属元素 dna、b、h的质量比为 14下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（） 选项实验目的实验操作a验证某可燃性气体中含有h2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴b除去nacl中的na2so4加水溶解，再加过量bacl2溶液后过滤、蒸发、结晶c鉴别化肥kno3和nh4cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味d检验naoh是否变质 15如图所示示意图与对应的叙述正确的是a、向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀盐酸b、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液c、两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰d、向稀硫

6、酸中逐渐滴加物质x，则物质x可能是 三、填空与说明题（共5小题，满分30分）16请再如表所示中横线上填上适当的内容： 物质名称 铁 氯化镁 化学式 fen2 构成物质的微粒符号 17化学与我们的生产、生活有着密切的联系（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）（2）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是 ；当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）x+cl2+2h2o，其中x的化学

7、式为 铁是生活中最常见的金属，根据图文请回答下列问题：（4）不粘锅手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作；鸡蛋清提供的营养素主要是 （填答案字母）a糖类 b油脂 c蛋白质（5）聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 18如图中a、b、c、d分别是四种粒子的示意图，请回答：（1）以上四种粒子a和c属于 元素（填“金属”或“非金属”）（2）a、b、c、d四种粒子中属于同种元素的是 （填序号）（3）b在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）（4）b和c形成的化合物是 （填化学式）19高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：（1）反应的基本反应类型是 ；（2）

8、反应后进行的分离操作名称是 ，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是 （写出一种即可）；（3）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为 和 （4）高纯氧化锌属于 （填“混合物”或“纯净物”）20ah是初中化学常见的物质，已知a为黑色固体单质，g为紫红色固体单质，b为红棕色粉末，h为蓝色的硫酸盐溶液它们的转化关系如图所示，回答问题：（1）b的化学式为 ，h中溶质的化学式 ；（2）反应的化学反应方程式为 ；该反应中氧化剂是 （填物质名称）；（3）反应中为置换反应的是 （填序号）；（4）反应是 （填“放热”或“吸热”）反应四

9、、解答题（共3小题，满分25分）21如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：x ，y （2）co2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取co2，应选用的发生装置为 （填装置序号，下同），收集装置为 ；若用大理石与稀盐酸反应制取co2，则反应的化学方程式为 （3）小海同学在装置b中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气若用f装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入实验中发现不能得到平稳的氧气流小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置b换为上图中的装置 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液

10、稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 克22为了比较铝与相同ph的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 （2）x= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量 （填序号），向试管中加入少量 （填序号），作对比试验a、硫酸铜 b、氯化钠 c、硫酸钠 d、浓盐酸（4）通过（3）中的

11、对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想 成立23“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（naclo）和氯化钠，naclo为有效成分，有腐蚀性并易与空气中co2反应（2naclo+co2+h2o2hclo+na2co3）naclo溶液、hclo都具有漂泊、杀菌、消毒功效hclo不稳定，受热或光照会发生分解【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 可能还有nacl

12、o、na2co3、hclo中的一种或多种【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 实验过程中反应的化学方程式为 综上所述，该消毒液试样中的溶质为 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用五

13、、解答题（共1小题，满分10分）24向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑co2的溶解）已知：ob段反应的化学方程式为na2co3+hclnacl+nah co3bd段（不含b点）反应的化学方程式为nah co3+hclnacl+h2o+co2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g（2）a点对应溶液中溶质有 （填化学式）（3）b点横坐标为 （计算结果保留1位小数，下同）（4）假设c点横坐标为54.75，计算c点对应的二氧化碳质量（写出计算过程）2017年江西省萍乡市中考化学二模试

14、卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）a氧气b氮气c水蒸气d二氧化碳【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其他物质发生化学反应；故选：b2放入水中不能形成溶液的物质是（）a白糖b食盐c花生油d白酒【考点】7c：溶液的概念、组成及其特点【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液

15、，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误b食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误c花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确d酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选c3如图所示实验操作正确的是（）a 稀释浓硫酸b 加热液体c 点燃酒精灯d 称量naoh固体【考点】4d：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；4b：给试管里的液体加热【分析】a、根据浓硫酸的稀释方法（酸入

16、水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断b、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”d、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断【解答】解：a、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确b、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热、液体超过试管容积的，图中所示操作错误c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误d、托盘

17、天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误故选：a4“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）a出行多乘公共交通工具b生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶c用废旧报纸制作铅笔杆d农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌【考点】65：防治空气污染的措施；hb：保护水资源和节约用水【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可【解答】解：a出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，不开私家车，减少了二氧化碳的排

18、放，故符合这一理念；b用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；c用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；d改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念故选b5打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（）a分子大小可以改变b分子由原子构成c分子在不断运动d分子可以保持物质的化学性质【考点】b9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：打开盛有浓

19、氨水的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氨水含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味故选：c6下列说法或做法正确的是（）a门捷列夫用定量的方法研究空气的成分b发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇开关c我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐d生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度【考点】9g：常用盐的用途；62：空气组成的测定；77：硬水与软水；h5：防范爆炸的措施【分析】a、根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表解答；b、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸进行解答；c、根据我国海水资源丰富，海水里富含食盐解答；d、根据用煮沸的方法降低水的硬度解答【解答】解：a

20、、门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，不是用定量的方法研究空气的成分，故错误；b、发现室内煤气泄漏时，不能打开排气扇，因为煤气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸故错误；c、我国的食盐资源比较丰富，可以用食盐来制取纯碱，故错误；d、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故正确故选d7科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）a参加反应的x，y两物质的粒子个数之比为3：4b该反应不属于置换反应cw物质中碳元素的质量分数为75%d化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变【考点】b3：微粒观点及模型图的应用；

21、da：元素的质量分数计算；fa：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3c+4nh32n2+3ch4a、由方程式可知，参加反应的x、y两物质的粒子个数比为3：4，故正确b、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误c、由图示可知，w为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故正确；d、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子

22、的种类、个数、质量均保持不变，故正确；故选b8甲、乙的溶解度曲线如图所示下列有关说法不正确的是（）at2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5b乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等d甲、乙两种饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等【考点】7n：固体溶解度曲线及其作用；7t：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降

23、温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、t2时，甲的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g：100g=2：5，正确；b、乙的溶解度随温度的降低而减小，故乙的饱和溶液从t2降温到t1，会析出晶体，溶液仍饱和，正确；c、t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液质量不确定，无法比较溶质的大小，错误；d、甲、乙两种饱和溶液分别从t2降温到t1，形成饱和溶液，且该温度下的溶解度相等，故两溶液中溶质质量分数相等，正确；故选c9化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）a氧气可供人呼吸但会使食物变质b化肥能促进植物生长但会污染

24、土壤c一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒d二氧化碳能灭火但会造成酸雨【考点】k6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；69：氧气的用途；6r：二氧化碳的用途；6s：二氧化碳对环境的影响；6v：一氧化碳的毒性【分析】a、根据氧气的性质与用途，进行分析判断b、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断c、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断d、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断【解答】解：a、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确b、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确c、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法

25、正确d、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误故选：d10x、y、z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的x、y、z依次为（）acu、cuo、cu（oh）2bc、co、h2co3ccao、ca（oh）2、caco3dh2o2、h2、h2o【考点】af：物质的相互转化和制备；6u：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；8m：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；c7：碳的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：a、铜在加热条件下生成氧化铜

26、，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误b、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误c、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确d、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误故选：c二、选择填充题（共5小题，每小题3分，满分15分）11下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是选项俗名用途化学式类别a食盐除铁锈naci盐b生石灰补钙剂cao氧化物c火碱除油污naoh碱d纯碱制玻璃na2co3盐【考点】d1：化学式

27、的书写及意义；a9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可【解答】解：a食盐是氯化钠的俗称，其化学式为nacl，是一种重要的工业原料，在生活中常用作调味剂，但不能用来除铁锈，故错误；b生石灰是氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故错误；c火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为naoh，属于碱，可用于除油污，故正确；d纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐故答案为：c；盐12化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是a、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰b、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有

28、红色固体生成，溶液变成无色c、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成d、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：2【考点】95：碱的化学性质；6a：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；85：金属的化学性质【分析】a、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；b、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；c、根据氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；d、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析【解答】解：a、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故a正确；b、铁和硫酸铜反应生成

29、硫酸亚铁和铜，所以将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故b错误；c、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故c错误；d、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故d正确故答案为：a，1：213硼氢化钠（nabh4，其中氢元素的化合价为1），是一种安全车载氢源有关硼氢化钠的说法正确的是（）a含2个氢分子 b硼元素的化合价为+3c只含一种非金属元素 dna、b、h的质量比为23：11：4【考点】d1：化学式的书写及意义；d6：有关元素化合价的计算；d9：元素质量比的计算【分析】a根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断；b根据在化合物中正负化

30、合价代数和为零，进行分析判断c根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断d根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断【解答】解：a硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误b钠元素显+1价，氢元素的化合价为1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确c硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误dna、b、h的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）=23：11：4故答案为：b；23：11：414下列各

31、组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（） 选项实验目的实验操作a验证某可燃性气体中含有h2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴b除去nacl中的na2so4加水溶解，再加过量bacl2溶液后过滤、蒸发、结晶c鉴别化肥kno3和nh4cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味d检验naoh是否变质加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡等（合理即可）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9h：盐的化学性质；9l：铵态氮肥的检验【分析】a、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断b、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能

32、与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质c、根据铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生刺激性气味的气体，进行分析判断d、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断【解答】解：a、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能说明某可燃性气体中含有h2，也可能含有甲烷等气体，故选项实验方案错误b、na2so4能与过量bacl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误c、nh4cl与熟石灰混合研磨，会产生烧焦羽毛的气味，kno3不能，可以鉴别，故选项实验方案正确d、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，

33、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察是否产生气泡故答案为：c；加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡等（合理即可）15如图所示示意图与对应的叙述正确的是a、向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀盐酸b、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液c、两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰d、向稀硫酸中逐渐滴加物质x，则物质x可能是水【考点】95：碱的化学性质；6j：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】a、根据镁的金属活动性最强，铝的金属活动性次之，铁的金属活动性最弱，每24份质量的镁

34、会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气进行分析；b、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应进行分析；c、根据催化剂只会影响过氧化氢分解生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；d、根据稀硫酸是酸性溶液，在稀释的过程中，酸性逐渐减弱，ph值逐渐靠近7，永远不会等于7进行分析【解答】解：a、镁的金属活动性最强，铝的金属活动性次之，铁的金属活动性最弱，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，所以向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝生成的氢气比镁生成的氢气多

35、，故a错误；b、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故b正确；c、催化剂只会影响过氧化氢分解生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量，故c错误；d、稀硫酸是酸性溶液，在稀释的过程中，酸性逐渐减弱，ph值逐渐靠近7，永远不会等于7，故d正确故答案为：b，水三、填空与说明题（共5小题，满分30分）16请再如表所示中横线上填上适当的内容： 物质名称 铁氮气 氯化镁 化学式 fen2 mgcl2 构成物质的微粒符号fe n2 mg2+和cl【考点】d1：化学式的书写及意义；df：化学符号及其周围数字的意义【

36、分析】根据物质名称正确书写化学式，能根据化学式判断物质的名称，最后根据物质的结构来分析解答【解答】解：铁是一种金属单质，由铁原子构成的；n2是氮气的化学式，是由氮分子（n2）构成的；氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显1价，所以氯化镁的化学式为mgcl2，是由镁离子与氯离子构成的故答案为：fe；氮气；n2；mgcl2；mg2+和cl17化学与我们的生产、生活有着密切的联系（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 （填“调大”或“调小”）（2）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是塑料；当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时，发

37、生的是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）x+cl2+2h2o，其中x的化学式为mncl2铁是生活中最常见的金属，根据图文请回答下列问题：（4）不粘锅手柄应选择热固（填“热塑”或“热固”）性塑料制作；鸡蛋清提供的营养素主要是c（填答案字母）a糖类 b油脂 c蛋白质（5）聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气【考点】i9：有机高分子材料的分类及鉴别；8g：金属锈蚀的条件及其防护；e3：化学变化和物理变化的判别；g1：质量守恒定律及其应用；h2：完全燃烧与不完全燃烧；i1：塑料及其应

38、用；j4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，据此进行分析解答；（2）根据材料的分类以及是否生成新物质来分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据塑料的性质以及食物中富含的营养素来分析；（5）根据钢铁生锈的原理、金属防锈的措施来分析【解答】解：（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；故填：调大；（2）塑料属于有机合成材料，有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物，此过程有新物质生成，属于化学变化；故填：塑料；化学变化；（

39、3）化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以x是mncl2故填：mncl2；（4）不粘锅手柄上的塑料受热不能融化，属于热固性塑料，鸡蛋清中富含蛋白质；故填：热固；c；（5）通过分析钢铁生锈的原理可知，聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气故填：隔绝空气中的水蒸气和氧气18如图中a、b、c、d分别是四种粒子的示意图，请回答：（1）以上四种粒子a和c属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）（2）a、b、c、d四种粒子中属于同种元素的是bd（填序号）（3）b在化学反应中易失去电子

40、（填“得到”或“失去”）（4）b和c形成的化合物是k2s（填化学式）【考点】b8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据原子结构示意图的信息来分析；（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（3）根据最外层电子数分析解答；（4）先判断b与c元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可【解答】解：（1）由a元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由c元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为bd的核内质子数相同，所以b

41、d属于同种元素的粒子（3）由b元素的原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，小于4个，在化学反应中易失一个电子而形成阳离子；（4）有图可知：b与c分别为钾元素、硫元素，故它们形成化合物的化学式是k2s答案：（1）非金属；（2）bd；（3）失去；（4）k2s19高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：（1）反应的基本反应类型是复分解反应；（2）反应后进行的分离操作名称是过滤，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净（写出一种即可）；（3）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还

42、生成两种常见气体，其化学式为co2和co（4）高纯氧化锌属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）【考点】af：物质的相互转化和制备；4g：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；a5：纯净物和混合物的判别；fa：反应类型的判定【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：（1）反应是氯化锌溶液和草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应；（2）反应后进行的分离，是不溶性物质和溶液的分离，该操作为过滤，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗若得到的氯化铵溶液仍然

43、浑浊，原因可能是 过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净（写出一种即可）；（3）反应属于分解反应，由于反应物为草酸锌，而生成物已知有氧化锌，从化学式的角度和质量守恒定律可知，生成物缺少三个氧原子和两个碳原子，而提示是生成了两种常见气体，所以为二氧化碳和一氧化碳，其化学式为 co2和 co（4）高纯氧化锌是含氧化锌质量分数很大的，说明还是混合物故答案为：（1）复分解反应；（2）过滤； 漏斗；过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净；（3）co2； co；（4）混合物20ah是初中化学常见的物质，已知a为黑色固体单质，g为紫红色固体单质，b为红棕色粉末，h为蓝色的硫酸盐溶液它们的转化关系

44、如图所示，回答问题：（1）b的化学式为fe2o3，h中溶质的化学式cuso4；（2）反应的化学反应方程式为3c+2fe2o34fe+3co2；该反应中氧化剂是氧化铁（填物质名称）；（3）反应中为置换反应的是（填序号）；（4）反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应【考点】ae：物质的鉴别、推断；fa：反应类型的判定；g5：书写化学方程式、【分析】根据ah是初中化学常见的物质，a为黑色固体单质，g为紫红色固体单质，所以g是铜，b为红棕色粉末，h为蓝色的硫酸盐溶液，所以h是硫酸铜，a和b高温会生成c和d，所以a是碳，b是氧化铁，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，c和碳会反应生成e，所以c是二氧化碳，e

45、是一氧化碳，d是铁，一氧化碳和f加热生成铜，所以f是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）ah是初中化学常见的物质，a为黑色固体单质，g为紫红色固体单质，所以g是铜，b为红棕色粉末，h为蓝色的硫酸盐溶液，所以h是硫酸铜，a和b高温会生成c和d，所以a是碳，b是氧化铁，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，c和碳会反应生成e，所以c是二氧化碳，e是一氧化碳，d是铁，一氧化碳和f加热生成铜，所以f是氧化铜，经过验证，推导正确，所以b是fe2o3，h中溶质的化学式cuso4；（2）反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3c+2fe2o34fe+3co2，该反应中氧化

46、剂是氧化铁；（3）是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，反应是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，属于反应中为置换反应的是；（4）反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应属于是吸热反应故答案为：（1）fe2o3，cuso4；（2）3c+2fe2o34fe+3co2，氧化铁；（3）；（4）吸热四、解答题（共3小题，满分25分）21如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：x分液漏斗，y集气瓶（2）co2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取co2，应选用的发生装置为a（填

47、装置序号，下同），收集装置为d；若用大理石与稀盐酸反应制取co2，则反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）小海同学在装置b中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气若用f装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入实验中发现不能得到平稳的氧气流小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置b换为上图中的装置c；二是将过氧化氢溶液加水稀释如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克【考点】6l：二氧化碳的实验室制法；6d：氧气的制取装置；6e：氧气的收集方法；7s：用水稀释改变浓度的方法；g5

48、：书写化学方程式、【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据二氧化碳的性质来确定收集方法；根据实验室制取二氧化碳的原理来分析书写方程式；（3）根据氧气的密度比水小来分析；根据分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率来分析；根据稀释过程中溶质的质量不变来分析【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称，x是分液漏斗，y是集气瓶；（2）用加热碳酸氢钠固体来制取二氧化碳，属于固体加热制取气体，气体发生装置应该选择a；因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，故选择装置d；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学

49、方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）氧气的密度比水小，所以用装置f来收集氧气，气体应该从短管（a端）进入，水从长管（b端）排出；要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置b改为装置c；溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变设需要加水的质量为x，则50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g故答案为：（1）分液漏斗；集气瓶；（2）a；d；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）a；c；2522为了比较铝与相同ph的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2al+

50、3h2so4al2（so4）3+3h2（2）x=5ml，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量c（填序号），向试管中加入少量b（填序号），作对比试验a、硫酸铜 b、氯化钠 c、硫酸钠 d、浓盐酸（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想一成立【考点】2b：影响化学反应速率的因素探究；85

51、：金属的化学性质；g5：书写化学方程式、【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；（2）根据控制变量的要求，所取相同ph的稀盐酸和稀硫酸的体积相同；（3）根据从第一组试验中后来只加入了na+、so42对实验没有影响na+、so42对反应没影响在第二组实验加入了na+、cl，反应明显加快，综合可知na+对实验没影响，所以影反应速率的是cl（4）根据（3）得出结论【解答】解：（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2al+3h2so4al2（so4）3+3h2（2）x=5ml，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度（3）为了验证上

52、述猜想是否正确，向试管中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则na+、so42对实验没有影响向试管中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知na+对实验没影响，所以影反应速率的是cl（4）过（3）中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想一成立答案：（1）2al+3h2so4al2（so4）3+3h2（2）5ml；气泡产生的快慢；（3）c；b；（4）一23“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（naclo）和氯化钠，naclo为有效成分，有腐蚀性并易与空气中co2反应（2naclo+co2+h2o2hclo+na2co3）naclo溶液、hclo都具有漂泊、杀菌、消毒功效hclo不稳定，受热或光照会发生分解【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有nacl可能还有naclo、na2co3、hclo中的一种或多种【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观