高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测 新人教版

1、第一章 化学计量在实验中的应用物质的量综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是()aco2的摩尔质量是44 g·mol1，表示1 mol co2的质量为44 gb硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·l1，表示1 l溶液中含有1 mol硫酸c气体摩尔体积vm22.4 l·mol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏加德罗常数na6.02×1023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积

2、都约为22.4 l，故c错误。答案：c2下列说法正确的是()a1 mol h2所占体积约为22.4 lb22 g co2中含有的分子数约为6.02×1023c100 ml 0.5 mol·l1 naoh溶液中所含溶质的质量为0.05 gd标准状况下，11.2 l o2和h2的混合气体所含分子数约为3.01×1023解析：没有指明气体是标准状况下，a错误；22 g co2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，b错误；该naoh溶液中所含溶质的质量为0.1 l×0.5 mol·l1×40 g·m

3、ol12 g，c错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，d正确。答案：d3下列叙述中的两个量，一定相等的是()a0.1 mol·l1 nacl与0.05 mol·l1 na2co3溶液中的na数目b质量相等的金刚石与c60中的碳原子数目c标准状况下，等体积的so2与so3的分子数目d28 g乙烯气体和56 g环丁烷(c4h8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，a错误；金刚石与c60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，b正确；标准状况下so3为固体，等体积时分子数目不同，c错误；最简式相同，质量不同，则碳原

4、子数不同，d错误。答案：b4在体积相同的两个密闭容器中分别充入o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()a两种气体的压强相等b两种气体的氧原子数目相等c两种气体的分子数目相等do2比o3的质量小解析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，b正确、d错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(o2)n(o3)32，由阿伏加德罗定律可知，两种气体的压强之比为32，a错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是32，c错误。答案：b5下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 mol·

5、;l1的na2so4溶液中含有na和so的总物质的量为0.9 molb1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度是1 mol·l1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，100 ml 0.35 mol·l1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·l1解析：a项，溶液的体积未知，无法计算na和so的总物质的量，错误；b项，氨气的物质的量未知，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；c项，同一溶液中，物质的量相等的

6、na与so的浓度也相等，即c(na)c(so)，根据电荷守恒有c(k)2c(cl)，错误；d项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。答案：d6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法a1 mol·l1 ca(clo)2溶液中含clo的数目小于2nab在密闭容器中加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后容器中的nh键数目3nac0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6nad标准状况下，2.24 l cl2中含有的中子数目3.4na解析：缺少溶液体积，无法计算出

7、溶液中clo的数目(另外clo还能水解)，a项错误；n2与h2合成nh3的反应是可逆反应，不能进行到底，nh键数小于3na，b项错误；0.1 mol乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol o2，c项正确；标准状况下，2.24 l cl2中含有的中子数目为3.6na，d项错误。答案：c7用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g·cm3)配制240 ml 1.84 mol·l1稀硫酸，下列操作正确的是()a将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却b必需的定量仪器有50 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c量取浓硫酸的体积为25.0 ml

8、d先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，a项错误；该实验不需要托盘天平，b项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为v25.0 ml，c项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，d项错误。答案：c8设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2nab标准状况下，22.4 l h2中含中子数为2nacnabh4是一种重要的储氢载体，1 mol nabh4与水反应，nabh42h2o=nabo24h2转移的电子数目

9、为8nad常温下，向1 l 0.2 mol·l1的盐酸溶液中通入氨气，当溶液ph7时，溶液中nh数为0.2na解析：铁与氯气反应后变为3价，故1 mol铁失去3 mol电子即3na个，a错误；氢原子不含中子，故标准状况下22.4 l h2中含中子数为0，b错误；nabh4与水反应生成nabo2，且反应前后b的化合价不变，nabo2中硼元素化合价为3价，所以nabh4中氢元素的化合价为1价，所以氢元素化合价由1价、1价变为0价，再结合电子守恒可知，反应消耗1 mol nabh4时转移电子的物质的量1 mol×4×(10)4 mol，c错误；1 l 0.2 mol&#

10、183;l1的盐酸溶液通入氨气，当溶液ph7时，即c(h)c(oh)，而根据溶液的电荷守恒可知，c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，故有c(nh)c(cl)0.2 mol·l1，故n(nh)0.2 mol，即0.2na个，d正确。答案：d9已知na2so4和nacl混合溶液中，cl的物质的量浓度是na的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是()a溶液中一定有1 mol na2so4和3 mol naclb所带电荷数so是na的倍cso与cl的物质的量之和等于na的物质的量dna2so4和nacl的物质的量之比为13解析：未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，a错误；由电荷守恒，2

11、c(so)c(cl)c(na)，c(cl)c(na)，则c(so)c(na)，b错误；溶液呈电中性，所以2n(so)n(cl)n(na)，c错误；na2so4和nacl的物质的量之比为13，d正确。答案：d10在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·l1。下列叙述中正确的是()w×100%c若上述溶液中再加入v ml水后，所得溶质的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(nh)>c(cl)>c(

12、oh)>c(h)a bc d解析：w×100%×100%；c；因为v ml水的质量大于v ml氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；所得溶液为nh4cl和nh3·h2o等物质的量的混合液，所以c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)。答案：d11na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5nab在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1

13、 l 0.50 mol·l1 nh4cl溶液与2 l 0.25 mol·l1 nh4cl的溶液含nh的物质的量不同解析：a项，忽略了水分子中也有氧原子；b项，每生成1 mol o2，转移2 mol电子；c项，标准状况下，气体的体积约为22.4 l，又因co、c2h4的摩尔质量都为28 g·mol1，所以质量为28 g；d项，在不同浓度的nh4cl溶液中，nh的水解程度不同，所以nh的物质的量不同。答案：a12如图是mgso4、nacl的溶解度曲线。下列说法正确的是()amgso4的溶解度随温度升高而升高bnacl的溶解度比mgso4的溶解度大c在t2 时，mgso

14、4饱和溶液的溶质质量分数最大d把mgso4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：a项，t2 之前，mgso4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；b项，t1 、t3 时，nacl、mgso4的溶解度相等，在t1t3 时，nacl的溶解度比mgso4的溶解度小；c项，w×100%，s越大，w越大；d项，把mgso4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：c二、非选择题(共52分)13(12分)同温同压下的两种气体12c18o和14n2。(1)30 g 12c18o和28 g 14n2所含的分子数之比为_。(

15、2)同温同压下，12c18o和14n2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的12c18o和14n2具有电子数之比为_。(4)28 g 14n2所含的原子数_na。(5)将乙烯、co、n2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。(6)将19.4 g co2和水蒸气的混合气体，与足量的na2o2反应，收集到标准状况下5.6 l的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，co2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1)m(12c18o)30 g·mol1,30 g 12c18o的n(12c18o)1 mol，m(14n2)28 g&

16、#183;mol1,28 g 14n2的n(14n2)1 mol，同温同压下，n(12c18o)n(14n2)，n(12c18o)n(14n2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，m(12c18o)m(14n2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12c18o)n(14n2)，1 mol 12c18o中n(e)14 mol，1 mol 14n2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)m(14n2)28 g·mol1，n(14n2)1 mol，n(原子)2 mol，所以n(原子)2na。(5)乙烯、co、n2的质量相等，三者的摩尔质量相

17、等，所以n(乙烯)n(co)n(n2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，得关系式2co2o2和2h2oo2，所以n(混合)0.5 mol，38.8 g·mol1，根据十字交叉法有，则可得。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84114(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m g·mol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_；(3)该气体在标准状况下

18、的体积为_l；(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶质的物质的量浓度为_mol·l1。解析：(1)根据n可得n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为nn×na mol×6.02×1023 mol1；(3)在标准状况下，vm22.4 l·mol1，根据n可得，vn×vm mol×22.4 l·mol1 l；(4)1 l水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 l

19、水中，所得溶液中溶质的质量分数w×100%×100%；(5)v(aq)v l，则c mol·l1。答案：(1)(2)(3)(4)×100%(5)15(8分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_mol·l1。解析：(1)根据ncv，由图可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1

20、mol，n(cl)0.6 mol，则n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol×20.2 mol，则n(cacl2)0.1 mol，c(cacl2)0.1 mol·l1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.116(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·l1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取一定质量的k2cr2o7(保留4位有效数字)，已知m(k2c

21、r2o7)294.0 g·mol1。(1)计算配制250 ml 0.010 00 mol·l1 k2cr2o7溶液时需要准确计量k2cr2o7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 mol·l1 k2cr2o7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 mol·l1 k2cr2o7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.0

22、10 00 mol·l1 k2cr2o7溶液：定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 mol·l1 k2cr2o7溶液滴定20.00 ml未知浓度的含fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 ml k2cr2o7溶液，则溶液中fe2的物质的量浓度是_。(已知：6fe2cr2o14h=2cr36fe37h2o)答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解冷却定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03 mol·l117(10分)实验室用na2co3·10h2o晶体配制240 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液，回答下列问题：(1)用托盘天平称取na2co3·10h2o的质量为_g。(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。a用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用托盘天平称量所需的na2co3·10h2o晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解c将已冷却的na2co3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将