工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体

1、工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液      b转入结晶操作 

2、60;c转入转化液      d转入结晶操作（4） 若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶碱（3）将NaNO2氧化为NaNO2；c；（4）1.59烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)  H=

3、2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g)  H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎

4、不受影响，其可能原因是   _。（3） 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（1） 317.3；（2）O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；25时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）AA、B、C三点所表示的溶液中水的电

5、离程度依次增大B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)BMnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                

6、                               。(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式     

7、;                                 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。阳极的电极反

8、应为                                   。B物质是         (写化学式，下同)，可以循环使用的物质是 

9、60;                  。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾( )，聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是     

10、;      (精确到0.1%)。（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （2）2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ，大于（或 >）2 : 1  MnO42- - e- = MnO4-        H2，KOH固体 

11、60;   CH2="CHCOOK"      95.8%      碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效

12、果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H3=_。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变H_0（填“>”、“=”或“<”），理由是_。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是_&#

13、160;  _。a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc. 当催化剂用量低于1.2×105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d. 当催化剂用量高于1.2×105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降（1）2H1  H2  （3分）（2）< （2分）   

14、  经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（3分）（3）1×10-3 mol·L-1·h-1 （ 2分） 8.4×10-2 % （2分）（4） ab（3分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。（2）B中加入300

15、.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（10ml，40ml，10ml，40ml）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：_g/L。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。（1） 冷凝管或冷凝器；b （2）SO2H2O2

16、H2SO4   （3）；酚酞；  （4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。二草酸合铜（）酸钾晶体K2Cu（C2O4）2·2H2O制备流程如下：（已知：H2C2O4CO+CO2+H2O）（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。用双层滤纸过滤的原因是      。用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净   

17、60;  。（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中    ；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（）酸钾晶体。（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是    。（4）二草酸合铜（）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a缩短加热的时间，降低