高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时5 难溶电解质的溶解平衡练习

1、课时5难溶电解质的溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)>ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成解析ksp只与温度有关，a项错误；加入稀盐酸，h能与co反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使caco3溶解，b项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，c项错误；由于ksp(ag

2、cl)>ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色agi生成，d正确。答案d2已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列说法不正确的是()a除去溶液中ag加盐酸盐比硫酸盐好b加入h2o，溶解平衡不移动c用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应2agclna2sag2s2nacl说明溶解度：agcl>ag2s解析agcl难溶于水、ag2so4微溶于水，因此除去溶液中的ag加盐酸盐比加硫酸盐好，a项正确；加水稀释，ag和cl浓度均减小，平衡正向移动，b项错误；nacl溶液中cl的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，c

3、项正确。agcl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，d项正确。答案b3将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()a所得溶液中c(ag)·c(cl)>ksp(agcl)b上述实验说明cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3·h2o的电离常数增大解析由于agcl完全溶解了，故c(ag)·c(cl)<ksp(agcl)，a错；溶解过程中nh与cl之间并没有发生反应，b错；电离常数只与温度有关，d错。答案c425 ，ksp(agcl)1.56×1010，ksp(a

4、g2cro4)9.0×1012，下列说法正确的是()a向同浓度的na2cro4和nacl混合溶液中滴加agno3溶液，agcl先析出b向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(cl)c(ag)cagcl和ag2cro4共存的悬浊液中，d向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4不可能转化为agcl解析向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，c(cl)>c(ag)，b选项错误；agcl和ag2cro4共存的悬浊液中，c选项错误；向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4能转化为agcl，d选项错误。答案a5已知部分钡盐的溶度积如

5、下：ksp(baco3)5.1×109，kspba(io3)26.5×1010，ksp(baso4)1.1×1010，ksp(bacro4)1.6×1010。一种溶液中存在相同浓度的co、cro、io、so，且浓度均为0.001 mol·l1，若向该溶液中逐滴滴入bacl2溶液，首先发生的离子反应为()aba2co=baco3bba2cro=bacro4cba22io=ba(io3)2dba2so=baso4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现baco3、bacro4、ba(io3)2、baso4沉淀时c(ba2)分别为5

6、.1×106 mol·l1、1.6×107 mol·l1、6.5×104 mol·l1、1.1×107 mol·l1，故最先出现的沉淀是baso4，d项正确。答案d6baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)·c(so)>ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)·c(so)ksp，c(ba2)>c(so)dc(ba2)·c(so)ksp，c(ba2

7、)<c(so)解析由baso4(s)ba2(aq)so(aq)，故ksp(baso4)c(ba2)·c(so)，baso4饱和溶液中加入少量bacl2后，平衡左移c(ba2)>c(so)。答案c7(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质mg(oh)2hclnh4cl备注悬浊液1 mol·l11 mol·l1a.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的b分别向少量mg(oh)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解c、混合后发生反应：mg(oh)2(s)2nhm

8、g22nh3·h2od向中加入， c(oh)减小，mg(oh)2溶解平衡正向移动 解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明mg(oh)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，a项正确；同浓度nh4cl溶液酸性比盐酸弱，b项错误；nh结合mg(oh)2溶液中的oh，促使mg(oh)2沉淀溶解，c项正确；盐酸能够与mg(oh)2发生中和反应，促使mg(oh)2的溶解，d项正确。答案b8(2016·长春联考)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.6×1012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a

9、所得溶液中的c(h)1.0×1013mol·l1b加入na2co3固体，可能生成沉淀c所加的烧碱溶液的ph13d所得溶液中的c(mg2)5.6×1010mol·l1解析ph13，则c(h)1.0×1013mol·l1，a正确；加入na2co3固体，当c(mg2)·c(co)>ksp(mgco3)时生成mgco3沉淀，b正确；因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph13，所以所加naoh溶液ph>13，c错误；溶液中的c(mg2)5.6×1012÷1025.6×1010(m

10、ol·l1)，d正确。答案c9(2016·宝鸡一检)25 时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，caco3的ksp(caco3)2.8×109。据图分析，下列说法不正确的是()ax的数值为2×105bc点时有碳酸钙沉淀生成cb点与d点对应的溶度积相等d加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析d点c(co)1.4×104mol·l1，则c(ca2)2×105(mol·l1)，即x2×105，a正确。c点qc>ksp，故有沉淀生成，b正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，

11、c正确。加入蒸馏水后，d点c(co)和c(ca2)都减小，不可能变到a点，d错误。答案d10(2015·西安模拟)25 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)如表所示，下列选项正确的是()agclag2so4ag2sagbragi1.8×10101.4×1056.3×10505.0×10138.3×1017aagcl、agbr和agi的溶解度依次增大b将ag2so4溶于水后，向其中加入少量na2s溶液，不可能得到黑色沉淀c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d将浅黄色溴化银浸泡在饱和nacl溶液中，会有少量白色固体生成解析

12、由表可知，agcl、agbr、agi的ksp依次减小，因此溶解度依次减小，a项错误；ksp(ag2so4)>ksp(ag2s)，因此向ag2so4溶液中加入少量na2s溶液，ag2so4会转化为ag2s，产生黑色沉淀，b项错误；食盐水相对于水，c(cl)增大，则agcl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，c项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d项正确。答案d11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液

13、。已知：某温度下，ksp(baco3)5.1×109；ksp(baso4)1.1×1010。下列推断正确的是()a不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为ksp(baco3)>ksp(baso4)b抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c若误饮c(ba2)1.0×105mol·l1的溶液时，会引起钡离子中毒d可以用0.36 mol·l1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故a、b错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(ba2)1.05×

14、105mol·l1>1.0×105mol·l1，故误饮c(ba2)1.0×105mol·l1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故c错误；用0.36 mol·l1的na2so4溶液洗胃时，胃液中：c(ba2)ksp(baso4)/c(so)mol·l13.1×1010mol·l1<1.05×105mol·l1，故d正确。答案d12常温下，将0.1 mol baso4粉末置于盛有500 ml蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入na2co3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入na2c

15、o3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()a相同温度时，ksp(baso4)ksp(baco3)bbaso4在水中的溶解度、ksp均比在bacl2溶液中的大c反应baso4(s)co(aq)baco3(s)so(aq)的k2k1d若使0.1 mol baso4全部转化为baco3，至少要加入2.6 mol na2co3解析由图像知当c(co)2.5×104 mol/l时，c(so)c(ba2)1.0×105 mol/l，故ksp(baso4)1.0×1010；当c(co)2.5×104 mol/l时，开始有baco3生

16、成，故ksp(baco3)2.5×104×1.0×1052.5×109，a项错误；ksp只与温度有关，b项错误；k10.04，k2×k11，故k2k1，c项错误；当0.1 mol baso4全部转化为baco3时，溶液中c(so)0.2 mol/l，k10.04，c(co)5 mol/l，即0.1 mol baso4转化完时溶液中还有2.5 mol co，转化过程中还消耗了0.1 mol co，故至少需要2.6 mol na2co3，d项正确。答案d二、填空题13已知：25 时，ksp(baso4)1×1010，ksp(baco3)1

17、×109。(1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 mol·l1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_mol·l1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程

18、式为_。请分析caso4转化为caco3的原理：_。解析(1)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡移动。c(ba2)2×1010mol·l1。答案(1)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×1010(2)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀，ca2浓度减小，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(2015·大连期末)请按要求

19、回答下列问题：(1)已知25 时，kspmg(oh)21.8×1011，kspcu(oh)22.2×1020。在25 下，向浓度均为0.1 mol·l1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 mol·l1的mgcl2溶液中，逐滴加入浓naoh溶液，刚好出现沉淀时，溶液的ph为_；当mg2完全沉淀时，溶液的ph为_(忽略溶液体积变化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 时，ksp(agcl)1.8×1010，则将agcl放在蒸馏水中

20、形成饱和溶液，溶液中的c(ag)约为_ mol·l1。(4)已知25 时，kspfe(oh)32.79×1039，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k_。解析(1)因为kspcu(oh)2<kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)kspmg(oh)21.8×1011c(mg2)·c2(oh)0.01·c2(oh)，则c(oh)4.2×105 mol·l1，c(h)kw/c(oh)2.4×1010 mol·l1，则ph9.6，即当ph9.6时，开始出现mg(oh)

21、2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·l1时，沉淀已经完全，故mg2完全沉淀时有：1×105·c2(oh)1.8×1011，则c(oh)1.3×103 mol·l1，此时，c(h)7.7×1012 mol·l1，ph11.1。(3)ksp(agcl)1.8×1010c(ag)·c(cl)c2(ag)，解得：c(ag)1.3×105 mol·l1。(4)kspfe(oh)3c(fe3)·c3(oh)，题示反应的平衡常数为kc(fe3)

22、/c3(h)，25 时水的离子积为kwc(h)·c(oh)1×1014，推得kkspfe(oh)3/k，即k2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案(1)cu(oh)2cu22nh3·h2o=cu(oh)22nh(2)9.611.1(3)1.3×105(4)2.79×10315难溶性杂卤石(k2so4·mgso4·2caso4·2h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4·mgso4·2caso4·2h2o(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有