北京市石景山区2016届高三3月第一次模拟考试理综试题和答案

1、2016年石景山区高三统一测试理综试题1我国科学家首次阐明超细大气颗粒物（PM）引发呼吸道疾病与细胞自噬（依赖溶酶体对细胞内受损、变性的蛋白质和衰老的细胞器进行降解的过程）有关，如右图所示。下列说法不正确的是APM主要以内吞作用的方式进入呼吸道上皮 细胞B图中各种囊泡的膜结构相似 C图中各种囊泡的融合都有赖于膜的流动性D若能够增强细胞的自噬作用，就能有效降 低呼吸道疾病反应2下列育种过程不能体现细胞全能性的是A将悬铃木无菌苗叶片细胞制成原生质体，培养得到再生植株B将甲流病毒外壳蛋白诱导的小鼠B细胞与骨髓瘤细胞融合，培养获得抗甲流抗体C将大熊猫的细胞核植入去核的兔子卵母细胞中，培养出大熊猫早期胚

2、胎D将中华猕猴桃叶肉细胞与狗枣猕猴桃叶肉细胞融合，获得耐寒性提高的新品种3某种着色性干皮症的致病原因是由于相关染色体DNA发生损伤后，未能完成下图所示的修复过程。下列相关说法不正确的是A该病是由于染色体结构变异所致 B酶或酶功能异常或缺失都可导致患病C完成过程至少需要2种酶D该修复过程的场所是在细胞核中4胰高血糖素样肽-1( GLP-1) 是肠黏膜内分泌细胞分泌的一种激素，可增强胰岛素的合成和分泌，同时抑制胰高血糖素的分泌。选择50例糖尿病患者作为实验组，50例健康人群作为对照组，分别进食等量的馒头后，监测血液中各成分的含量变化如下表所示。下列结论不正确的是 时间点（min）血糖（mmol/L

3、）GLP-1（pmol/L）胰岛素（IU/ml）胰高血糖素（pg/ml）对照组05.1217.185.8912.71308.9522.0437.0113.471205.8725.4216.2810.23实验组011.0211.315.7919.983014.8914.5722.9184.1212018.6717.8413.8176.34A两组空腹时胰岛素含量相似，但餐后30和120分钟时，实验组的胰岛素水平偏低B胰高血糖素的含量变化趋势与胰岛素的变化趋势相反CGLP-1缺乏可能是患者胰岛素分泌不足而胰高血糖素分泌过多的重要原因D若GLP-1能对胰岛细胞再生和增殖起作用，则应该是促进作用5用经过

4、处理后的鸡粪沼液来培养小球藻，以降低沼液中的氨氮、总磷等有机物和无机物含量，使其达到国家排放标准。下列相关叙述正确的是A鸡粪便中所含的能量属于鸡未摄入的能量B此生态系统中，小球藻既是生产者，又是分解者C用鸡粪沼液培养小球藻符合生态工程的物质循环再生原理D小球藻制造有机物时所需要能量来自鸡粪沼液6下列反应中能量变化与其它不同的是A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合7晋葛洪抱朴子内篇·黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是A记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色）

5、D每生成1mol铜转移2mol电子8相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等9关于阿司匹林，下列说法正确的是水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD该反应不属于取代反应10高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + 13Fe2O3(s) CO2(g) + 23Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1000115013

6、00平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反应的H<0C减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态11下列解释事实的反应方程式正确的是A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O H2SO3+2OH高温BSO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H+ SO32C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO312下列实验装置不能达到实验目的的是验证沉淀转化A除去苯中的苯酚B观察铁的吸氧

7、腐蚀C检验乙炔的还原性D13核反应方程中的X表示A中子 B电子 C粒子 D质子14分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距减小时，分子间的 A引力增加，斥力减小 B引力增加，斥力增加 C引力减小，斥力减小 D引力减小，斥力增加abc15如图所示，一束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的a、b、c三束单色光。比较a、b、c三束光，可知A当它们在真空中传播时，c光的波长最长B当它们在玻璃中传播时，c光的速度最大C若它们都从玻璃射向空气，c光发生全反射的临界角最大D对同一双缝干涉装置，c光干涉条纹之间的距离最小16已知引力常量为G，根据下列数据可以计算出地球质量的是A地球表面的

8、重力加速度和地球半径B月球自转的周期和月球的半径C卫星距离地面的高度和其运行的周期D地球公转的周期和日地之间的距离17一简谐横波沿x轴正向传播，图1是t=0时刻的波形图，图2是介质中某质点的振动图象，则该质点的x坐标值合理的是图11234560.10.2-0.1-0.2Oy/mx/m1234560.10.2-0.1-0.2Oy/mt/s图2A0.5m B1.5m C2.5m D3.5mABC18如图所示，位于竖直平面内的一面墙上有A、B、C三个完全相同的窗户。将一个小球斜向上抛出，小球在空中依次飞过A、B、C三个窗户，图中曲线为小球在空中运动的轨迹，轨迹所在的平面靠近竖直墙面，且与墙面平行。不

9、计空气阻力的影响，以下说法中正确的是 A小球通过窗户A所用的时间最长 B小球通过窗户C的平均速度最大 C小球通过窗户A克服重力做的功最多 D小球通过窗户C克服重力做功的平均功率最小甲 示波管的结构乙 荧光屏（甲图中从右向左看）A电子枪偏转电极XX'YY'Y'YX'X荧光屏OK- +U0O19示波器是一种用来观察电信号的电子仪器，其核心部件是示波管，下图是示波管的原理图。示波管由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，管内抽成真空。电子从灯丝K发射出来（初速度可不计），经电压为U0的加速电场加速后，以垂直于偏转电场的方向先后进入偏转电极YY'、XX'。当偏转

10、电极XX´、YY´上都不加电压时，电子束从电子枪射出后，沿直线运动，打在荧光屏的中心O点，在那里产生一个亮斑。若要荧光屏上的A点出现亮斑，则A电极X、Y接电源的正极，X´、Y´接电源的负极B电极X、Y´接电源的正极，X´、Y接电源的负极C电极X´、Y接电源的正极，X、Y´接电源的负极D电极X´、Y´接电源的正极，X、Y接电源的负极20某兴趣学习小组的同学深入学习了静电场中关于电势的知识：若取无穷远处电势为零，在一带电荷量为+q的点电荷的电场中，与点电荷相距r处的电势为k；如果某点处在多个点电荷所

11、形成的电场中，则电势为每一个点电荷在该点所产生的电势的代数和。ABCD··如图所示，AB是均匀带电的细棒，所带电荷量为Q。C为AB棒附近的一点，CB垂直于AB。若取无穷远处电势为零，AB棒上的电荷所形成的电场中，C点的电势为0，0可以等效成AB棒上某点P处、电荷量为Q的点电荷所形成的电场在C点的电势。该小组的同学将AB棒均分成两段，利用对称性，求得AC连线中点D处的电势为A0 B0C0 D20第卷（非选择题 共11小题 共180分）21（共18分）某实验小组进行“探究热敏电阻的温度特性”实验，实验室提供如下器材：热敏电阻Rt (常温下约8 k)、温度计、电流表A(量程1 m

12、A，内阻约200 )、电压表V(量程3 V，内阻约10 k)、电池组E(电动势为4.5 V，内阻约1 )、滑动变阻器R(最大阻值为20 )、开关S、导线若干、烧杯和水。（1）根据实验所提供的器材，设计实验电路，画在图1所示的方框中。（2）图2是实验器材的实物图，图中已连接了部分导线，请根据你所设计的实验电路，补充完成实物间的连线。图2图1图3Rt/k12345678102030405060708090100t/0（3）闭合开关前，滑动变阻器的滑动触头P应置于 端(填“a”或“b”)。 （4）利用补接完整的实验装置测量出不同温度下的电阻值，画出该热敏电阻的Rtt图象如图3中的实测曲线，与图中理论

13、曲线相比二者有一定的差异。除了偶然误差外，关于产生系统误差的原因或减小系统误差的方法，下列叙述正确的是 。A电流表的分压造成电阻的测量值总比真实值大B电压表的分流造成电阻的测量值总比真实值小C温度升高到一定值后，电流表宜采用外接法D温度升高到一定值后，电流表宜采用内接法（5）将本实验所用的热敏电阻接到一个电流较大的恒流电源中使用，当电流通过电阻产生的热量与电阻向周围环境散热达到平衡时，满足关系式I2Rk(tt0)(其中k是散热系数，t是电阻的温度，t0是周围环境温度，I为电流强度)，电阻的温度稳定在某一值。若通过它的电流恒为50 mA，t020°C，k0.25 W/°C，由

14、实测曲线可知该电阻的温度稳定在 °C。L22（16分）“抛石机”是古代战争中常用的一种设备，它实际上是一个费力杠杆。如下图所示，某学习小组用自制的抛石机演练抛石过程。所用抛石机长臂的长度L = 4.8m，质量m=10.0的石块装在长臂末端的口袋中。开始时长臂处于静止状态，与水平面间的夹角= 30°。现对短臂施力，当长臂转到竖直位置时立即停止转动，石块被水平抛出，其落地位置与抛出位置间的水平距离x = 19.2m。不计空气阻力， 重力加速度取g =10m/s²。求：（1）石块刚被抛出时的速度大小v0；（2）石块刚落地时的速度vt的大小和方向；（3）在石块从开始运动到

15、被抛出的过程中，抛石机对石块所做的功W。23（18分）如图1所示，在竖直向下的磁感应强度为B的匀强磁场中，两根足够长的平行光滑金属轨道MN、PQ固定在水平面内，相距为L。一质量为m的导体棒ab垂直于MN、PQ放在轨道上，与轨道接触良好。轨道和导体棒的电阻均不计。FBRMNQPba图2BMNQPba图1（1）如图2所示，若轨道左端MP间接一阻值为R的电阻，导体棒在水平向右的恒力F的作用下由静止开始运动。求经过一段时间后，导体棒所能达到的最大速度的大小。（2）如图3所示，若轨道左端MP间接一电动势为E、内阻为r的电源和一阻值为R的电阻。闭合开关S，导体棒从静止开始运动。求经过一段时间后，导体棒所能

16、达到的最大速度的大小。BMNQPba图4CREBMNQPba图3Sr（3）如图4所示，若轨道左端MP间接一电容器，电容器的电容为C，导体棒在水平向右的恒力F的作用下从静止开始运动。求导体棒运动过程中的加速度的大小。24（20分）在光滑的水平面上有一木板A，其质量为M，木板A的左端有一小滑块B（可视为质点），其质量为m，滑块和木板均处于静止状态。已知滑块和木板之间的动摩擦因数为。AB图1v0 （1）如图1所示，在光滑水平面的右端固定一竖直弹性挡板，现使滑块B在极短的时间内获得水平向右的速度v0，然后沿着木板滑动，经过一段时间，在木板A与挡板碰撞之前，滑块和木板具有共同速度。a. 求在木板A与挡板

17、碰撞之前，滑块和木板共同速度的大小；b. 木板A与挡板碰撞，其碰撞时间极短且没有机械能损失，即木板碰后以原速率弹回。若滑块B开始运动后始终没有离开木板的上表面，求木板的最小长度。AB图2F（2）假定滑块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等且木板足够长。如图2所示，现给滑块施加一随时间t增大的水平力F=kt（k是常量），方向水平向右，木板和滑块加速度的大小分别为a1和a2，请定性画出a1和a2随时间t变化的图线。25（17分）“张-烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录。该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路

18、线如下：铑催化剂A碱CD（C4H7OCl）加成FH+GH2催化剂/H+浓硫酸IHBECl2一定条件已知：碱-CHO+ -CH2CHOHC=CCHO + H2O（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_。（2）AB的化学反应方程式为_。（3）写出D顺式结构的结构简式_，BC的反应类型为_。（4）写出H的结构简式 。（5）的化学试剂是 。（6）写出的化学方程式 。（7）下列说法正确的是_。aHI的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成bC、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）26（

19、13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为18+33285，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。H2=914.6kJ·mol-1As2O5(s)H1=619.2kJ·mol-1As2O3(s) + O2(g)2As(s) + O2(g)25反应过程能量（4）查文献得知

20、，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：碱浸过滤氧化脱硫As2O3固体过滤硫化砷废渣含Na3AsO3和Na3AsS3的滤液含Na3AsO4的滤液控制pH=0用SO2还原系列操作 As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。27（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 Fe(CN)63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。图1电源废水铁电极石墨电极I电

21、解处理法用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_。IIUV（紫外光线的简称）H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O，Fe(CN)64更稳定；Fe(CN)63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H

22、2O2+H2O=A+NH3，则A是 （用符号表示）。（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_。（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_(a7-10；b10-11；c11-13)，解释选择该pH范围的原因_。总氰/mg·L-1n(H2O2):n(CN)时间/min总氰去除率/%图3：H2O2加入量对除氰效果的影响图2：不同pH对除氰效果的影响（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN)=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L1，除氰率达80

23、%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN）= _mg·L1min1（结果保留两位有效数字）。28（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B、C的作用分别是_、_。（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有_（写出全部微粒）。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。滤液漂白性增强的原因是_（用化学平衡移动原理

24、解释）。饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_。. ClO3、Cl和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1234氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL氯化钾固体1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(_)mL8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体该系列实验的目的_。烧杯3取用硫酸的体积应为_ mL。（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点

25、为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _。 29目前广泛种植的一种突变体水稻，其叶绿素含量仅是野生型水稻的51%，但产量与野生型水稻差异不显著。为了探究其生理学机制，科研人员将突变体水稻与野生型水稻分组，并设置2个氮肥处理：全程不施氮肥和正常施氮肥。其它栽培管理均最适且一致。请回答下列问题：（1）测定叶片中叶绿素的含量，应取新鲜叶片，用 作溶剂研磨，为防止叶绿素被破坏，应加入少量 。然后过滤并测定滤液的吸光度，计算得出叶绿素含量。（2）测得各组叶片光合速率如下图所示。在光照强度大于1000µmol·m-2&

26、#183;s-1条件下，不同氮处理的突变体叶片的光合速率均比野生型 ；较低光强下野生型的光合速率略高于突变体，这是因为此条件下 。总体来看，叶绿素含量的降低 （有没有）抑制光合速率。（3）CO2固定的产物是 ，其还原过程需要光反应提供的 以及Rubisco 酶的催化。研究人员测定了叶片中 Rubisco 酶含量，结果如右图所示。 据此可以推测，突变体叶绿素含量低但产量与野生型差别不大的原因是 。表明突变体更倾向于将氮素用于 的合成， 而不是 的合成。30在某玉米实验田中，研究人员发现了1株黄绿色的突变体幼苗。进一步观察发现，该玉米苗生长6周后，植株叶片又开始变绿，最后完全恢复正常绿色。研究人员

27、对其进行多代选育，获得大量能稳定遗传的黄绿突变体玉米后，开展了一系列研究工作。请回答下列问题：（1）研究人员获得大量能稳定遗传的黄绿突变体采取的方法是 。（2）正常绿色叶玉米与黄绿突变体玉米杂交，F1代均为正常绿色叶，自交F2代绿色叶 和黄绿叶的分离比为31，说明绿色叶与黄绿叶由 控制，符合 定律。 若控制叶色的基因用G和g表示，亲代基因型分别为 。 （3）若以黄绿叶突变基因作为标记基因，以某抗虫基因为 人工构建T-DNA，并借助 将T-DNA导入辣椒细胞中，培育出抗虫辣椒新品种，这种育种方法称为 ，其育种原理是 。若出现幼苗期为黄绿色、6周后恢复正常绿色的植株，则可初步鉴定该植株为 。（4）

28、玉米植株的长节与短节是一对相对性状，研究人员进行了杂交实验，结果如下表所示：亲本表现型后代的表现型及株数长节绿色叶长节黄绿叶短节绿色叶短节黄绿叶长节绿色叶×长节黄绿叶3001300140据此可判断玉米的 节为显性性状，这两对相对性状的遗传不遵循自由组合定律。理由是：若遵循自由组合定律，则杂交后代应出现的表现型及比例为 。31. 井冈霉素是我国目前防治水稻纹枯病的主导农药，由于多年的单一使用，部分地区纹枯病菌对其产生了不同程度的抗药性，迫切需要研发有类似效果的新型替代生物农药。从细菌M18中提取的申嗪霉素能有效抑制水稻纹枯菌，与其它农药相比对人体和动物安全性高。为了开发更稳定、高产的新

29、型菌株，科研人员进行了以下研究。请回答下列问题：（1）筛选菌株选择 （健康/患纹枯病）的水稻植株的根切成小段放入液体培养基中培养24 h后，取适量培养液涂布于琼脂平板上，培养5天后，挑选形态不同的 ，对其进行编号。然后挑取少许菌株分别接种于长满水稻纹枯菌的琼脂平板上，培养3天后，观察纹枯菌的生长，根据 选出编号为P12的理想菌株。（2）鉴定菌株P12所属的细菌类型提取P12基因组DNA，扩增其16S rDNA（能体现不同菌属之间的差异），扩增过程需要的酶有 ，还需要特定的 。对其测序后确定该菌株所属细菌类型。（3）检测P12的细胞毒性 用人肺癌细胞系A549作为指示株系，在37恒温培养箱中培养

30、。通入的空气应含 ，培养液中含少量胎牛血清，目的是 。2h后分别将相同浓度的P12、M18和DH5（人体肠道内共生的大肠杆菌）菌液5L加入A549细胞培养液中，4 h后测定吸光值，以表示乳酸脱氢酶（LDH）的释放量。LDH是活细胞内含有的酶，当细胞受到细菌攻击时，细胞膜的 改变，LDH释放至细胞外。测定结果显示，P12对A549细胞的毒性 。（4）部分地区的纹枯菌对井冈霉素产生抗药性的原因，是由于 对细菌进行长期的选择，使细菌的 发生了改变的结果。石景山区20152016学年高三一模生物参考答案1.D 2.B 3.A 4.B 5.C29. （15分，除标注外其余每空1分）（1）无水乙醇 碳酸钙

31、 （2）高（2分） 低光强下高叶绿素含量有利于叶片对光的吸收（2分） 没有 （3）三碳化合物 ATP和NADPH 突变体的Rubisco酶含量高（2分）Rubisco酶（2分） 叶绿素（2分） 30（18分，除标注外每空2分）（1）多代自交（连续自交）（2）一对等位基因 基因的分离 GG和gg（3）目的基因 （1分） 农杆菌（1分） 转基因育种（1分） 基因重组（1分） 抗虫植株（4）长 长节绿色叶：长节黄绿叶：短节绿色叶：短节黄绿叶=3:3:1:131（17分，除标注外每空2分）（1）健康 单菌落 抑菌圈的大小 （2）DNA聚合酶（1分） 引物 （1分） （3）5%的二氧化碳 （1分） 补充

32、细胞生长所需的未知营养物质（1分） 通透性（1分） 略低于菌株M18，显著高于大肠杆菌DH5 （4）井冈霉素 耐药性基因频率石景山区20152016学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案DCABBCD阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（17分）（除特别注明，均每空2分）碱CH3CH=CHCHO +H2O

33、2CH3CHO（1）乙醛（2）（3） ， 取代反应（4）（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（6）（3分）(Cl换成Br给分)（7）a c26.（13分) （除特别注明，均每空2分）（1）第四周期， VA族（2）（3）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + 295.4 kJ·mol-1（4）不是（1分）浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点，） 2AsO4 3+ 2SO2 + 2H+ = As2O3 + 2SO42 + H2O酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。27.（13

34、分）（除特别注明，均每空2分）（1）阴极（1分）2OH+Cl-2e = ClO +H2O（2） HCO3 （3）Fe(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN（或K3Fe(CN)6 +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可（4）b 碱性适中，有利于Fe(CN)63转变为CN而被氧化，碱性太强溶液中4Fe(CN)63+4OH= 4Fe(CN)64+O2+2H2O生成Fe(CN)64后难以除去，碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN（且水解产生少量HCN有毒） （5） 0.02128 （15分）（除特别注明，均每空2分）(1) 收集氯气

35、 （1分） 防止D中的溶液进入B（1分）(2) Cl Cl2 ClO HClO（3分）(3) Cl2 + H2O HClO+HCl CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强CaCO3 +2Cl2 + H2O = 2 HC1O + CO2 + CaCl2（写成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O = 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2给分）(4)其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 5 （5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化2016北京市石景山区高三一模物理试题评分参考1320单项选择题：（6分×8=48分）题号1314151617181920答案ABDACDBD答图221（18分）（1）（6分）如答图1所示（2）（3分）如答图2所示（3）（3分）a（4）（3分）AC（5）（3分）46 4922（16分）解析： （1）石块被抛出后做平抛运动水平方向x = v0t （2分） 竖直方向 （2分） h = L+ （1分）解得v0 = 16m/s （1分） （2）落地时，石块竖直方向的速度 vy = gt = 12m/s （1分） 落地速度 20m/s （2分）v0vyvt答图3 设落地速度与水平方向间的夹角为，如答图3tan = （2分） =