中考化学总复习 教材考点梳理 第三单元 溶液练习 鲁教版

1、第三单元溶液重难点1溶液的形成判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)任何溶液的溶剂都是水。(×)(2)溶液中只能有一种溶质。(×)(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。()(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(×)(5)溶液一定是无色透明的。(×)(6)溶液中各部分的性质均相同。()(7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。()(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。(×)(9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。()重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是

2、否正确(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。()(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。(×)(6)25 时，将某kno3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。()(7)下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。(×)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解

3、度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。p点表示t2 时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。()在t2 时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。(×)甲的溶解度大于乙的溶解度。(×)将甲的溶液由t3 降温到t2 ，一定有晶体析出。(×)降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。(×)将t2 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲丙。(×)将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。()将t2 时，甲物质的饱和溶液升

4、温至t3 时，其溶质质量分数增大。(×)(2)完成下列填空。丙物质的溶解度随着温度的升高而_减小_。t2 时，丙物质的溶解度是_25_g，在t2 时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为_20%_。t3 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙<乙<甲_。将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有_增加溶质、蒸发溶剂、降低温度_。p点时，对应的乙物质的溶液为_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2 时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3 时仍然是饱和溶液的是_丙_。当甲中含有少量的乙时，可采用_降温_(填“降温”或“蒸发”

5、)结晶的方法提纯甲物质。当乙中含有少量的甲时，可采用_蒸发_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。t3 时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_甲_。在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_6.5_g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(3)图中有一处明显的错误是_瓶盖正放了_。(4)认真观察，改正其中的错误操作：_左盘应放氯化钠，右盘放砝码_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解_。(6)配

6、制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是_d_(填字母)，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处_保持水平。a10 mlb25 mlc50 ml d100 ml(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_溶质_的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、_玻璃棒、胶头滴管_。(8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/ml，用此溶液配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_15_ml，水_33.3_ml。(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_ce_。a用量筒量取水时俯视读数b天平指针偏右就开始称量c烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就

7、配制溶液d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出e转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外命题点1溶液的形成及乳化现象1(2018·崇左)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(a)a泥沙 b纯碱 c食盐 d蔗糖2(2017·青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是(c)a外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来b物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化c溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性d改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3(2018·济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌

8、，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：(1)洗洁精去除油污的有效成分是_表面活性剂_；(2)洗洁精去除油污的原理是_洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用_。命题点2饱和溶液与不饱和溶液4(2017·来宾)20 时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(b)5(2018·济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质x，搅

9、拌。结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(b)x为nacl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液x为naoh固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液x为nh4no3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液x为浓h2so4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液a bc d命题点3溶质质量分数6(2018·德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(c)a20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等b40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度c40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%d将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体

10、析出命题点4配制一定溶质质量分数的溶液7(2018·滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为(a)a12.4% b17.2%c16.9% d12.5%命题点5溶解度及溶解度表8(2018·贵港)下表是nacl和na2co3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(c)温度/010203040溶解度/gnacl35.035.536.036.537.0na2co36.010.018.036.550.0a.两

11、种物质溶解度相等的温度在30 b生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”c40 时，5 g nacl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液d40 时，9 g na2co3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出固体的质量为7 g命题点6溶解度曲线9(2018·聊城)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(a)at1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等b由t2 降温到t1 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多ct2 时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gdt2 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液

12、，甲所需要水的质量比乙多10.(2017·泰安)t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是(d) 图1 图2a烧杯的溶液一定是不饱和溶液b烧杯的溶液是硝酸钾溶液c烧杯的溶液升温到t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解d若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2 时，溶质的质量分数相等11(2017·贵港)如图为a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：(1)在_t1_时，b和c物质的溶解度相等。(2)t3 时，把60 g a物质放入100 g水中，充分搅拌

13、后，所得溶液的质量为_150_g。(3)b中混有少量a，可用_蒸发结晶_的方法提纯b。第三单元溶液1(2018·青岛)下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是(a)a蔗糖 b花生油c面粉 d冰块2(2018·梧州)有关溶液的说法正确的是(d)a溶液都是无色的b稀溶液一定是不饱和溶液c固体溶解时都放出热量d溶液都是均一、稳定的混合物3(2018·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(a)a用冰水溶解b用热水溶解c把白糖碾成粉末后再溶解d溶解时用筷子搅拌4(2017·绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(d

14、)a汽油可溶解衣服上的油渍b洗洁精可乳化餐具上的油污c醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢d酒精能洗涤瓷砖上的水锈5(2018·宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(b)a氯化钠 b硝酸铵c浓硫酸 d氢氧化钠6(2016·贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是(c) a取氯化钠 b称氯化钠 c量取水 d溶解7(2018·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(d)a操作一定是降温b操作一定是加溶质c与的溶质质量一定相等d与的溶质质量分数一定相等8(2018·杭州)

15、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(b)a将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 b将一定量饱和石灰水升温10 c取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖d取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水9(2018·河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(a)称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出a bc d10(2018·乌鲁木齐)如图是a、b两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(b)a图中阴影部分表明a、b两溶液都

16、是饱和溶液bt1 时，a、b两饱和溶液的溶质质量分数相等ct2 时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度dt2 时，等质量的a、b两饱和溶液降温到t1 析出溶质的质量相等11(2018·宁波)20 时，四个实验小组分别取不同质量的nacl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余nacl的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取nacl的质量/g15202530剩余nacl的质量/g02712下列说法错误的是(a)a20 时，50 g nacl饱和溶液中含有18 g naclb用蒸发溶剂的方法可以使nacl

17、不饱和溶液变成饱和溶液c第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925d相同温度下，nacl在水里的溶解度与水的质量无关12(2018·淄博)在20 时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化下列说法你认为正确的是(b)a溶液甲是饱和溶液b20 时，该固体物质的溶解度是40 gc溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 gd溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数13(2018·青岛)对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。【探究活动】探究影响物质溶解性的因素(1)同学们做了a试管和b试管的对比实验，发现b试管中固体可溶，a试管中固体几乎不

18、溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_溶剂种类_。(2)同学们又补充了c试管所示实验，他们想探究的影响因素是_溶质种类_。14(2018·淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是_a、c_(填字母序号)。a溶液中各部分的性质相同b均一、稳定的液体一定是溶液c浓溶液不一定是饱和溶液d溶液加水稀释后溶质的质量变小(2)表1是部分物质在20 时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。表1离子ohclcosok溶溶溶溶mg2不溶微溶ba2溶溶不_表1空格中应填写_不_；分析表2可知，氯化

19、钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是_30_。表2温度()0203040氯化钠(g)353636.537碳酸钠(g)61836.550(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理_“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出。“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出_。15(2018·滨州)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：(1)t3 时，将60 g b物质加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_90_g。(2)图中p点所表示的b物质的溶液为_不饱和_(填

20、“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t1 时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_增加溶质(或蒸发溶剂)_(任写一种)。(3)将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t3 (忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_bac_。16(2018·自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)，其中操作错误的是_(填序号)；(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广口瓶_，需称取氯化钠_4.5_g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_c_(填字母)，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处

21、_保持水平。a10 ml b25 mlc50 ml d100 ml17(2018·咸宁)在t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(b)a烧杯中的上层溶液是饱和溶液b烧杯中溶液的溶质是硝酸钾c烧杯中溶液质量比烧杯中的溶液质量大d将温度升高到t2 ，烧杯中的固体全部溶解18(变式题)m是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质m进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(c)a物质m是硝酸钾b溶液中溶质质量分数为37.5%c溶液中，溶质质量分数的大小关系是>>d溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液19(2018·安顺)根据表中内容回答下列问题。温度/ 溶解度/g物质020406080kno313.331.663.9110169nacl35.736.036.637.338.4ca(oh)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，ca(oh)2溶解度的变化趋