山东省某知名中学高二化学10月月考试题22

1、山东省烟台市龙口第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 k 39 ba137第卷 （选择题，共48分）选择题：本题共16小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 关于原子结构模型的演变过程，正确的是 汤姆逊原子结构模型    卢瑟福原子结构模型

2、 道尔顿原子结构模型    玻尔原子结构模型 量子力学原子结构模型 a.    b. c.    d. 2图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是3原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是a核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置b电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述c量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低d玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak：1s22

3、s22p63s23p6bas：1s22s22p63s23p63d104s24p3cn3：1s22s22p6dcr：1s22s22p63s23p63d44s25一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()a1 b2 c3 d16.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是()a.原子核外电子排布式为1s2元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似b.基态碳原子的价电子轨道表示式：c.基态铜原子的价电子轨道表示式：dfe3的最外层电子排布式为3s23p63d57a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，a、b

4、可组成化合物anbm。若a元素的原子序数为a，则b元素的原子序数为()aa8ba3ca3da48有短周期a、b、c、d四种元素，a、b同周期，c、d同主族，已知a的阳离子与d的阴离子具有相同的电子层结构，b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同，且c离子的核电荷数高于b离子，电负性顺序正确的是()aa>b>c>dbd>c>b>acc>d>b>ada>b>d>c9a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径a<b；离子半径a>b；原子序数a>b；原子最外层电子数a<b

5、；a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是()a b c d10下列说法正确的是()a若把h2s分子写成h3s分子，违背了共价键的饱和性bh3o的存在说明共价键不具有饱和性c所有共价键都有方向性d两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间11有关苯分子中的化学键描述不正确的是()a每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键c碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个键d苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°12.下列说法中正确的是( )a.中心原子采取sp3杂

6、化的分子，其几何构型都是四面体形b.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道c.苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构d.ab3型的分子空间构型必为平面三角形13以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a. na，k，rb n，p，as o，s，se na，p，s元素的电负性随原子序数增大而递增的是b. 下列原子中，1s22s22p63s23pl 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是c. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17

7、995、21703，该元素可能在第三周期第iia族d. 以下原子中 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4半径最大的是14、短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z715.下列推断正确的是( )a.bf3为三角锥形分子b.nh+4的电子式为，离子呈平面正方形结构c.ch4分子中的4

8、个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p 键d.ch4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键16.下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )a氧原子采取的是sp2杂化 b分子中有3个键 c过氧化氢是极性分子d每个氧原子上有两个孤对电子对第ii卷 （非选择题，共52分）17.（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列 问题：(1)指出31号元素镓(ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则x是_；其轨道表示式为_。(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(ti)元素原子的价

9、电子排布式为：_。(4)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_。(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_。（7）na. mg.al.s 的第一电离能从大到小的顺序_。18.（10分）有a、b、c、d、e、f、g七种前4周期元素，g的原子序数最大。已知：a、b、c三种元素的原子次外层电子排布式都是(n1)s2(n1)p6；d、e、f三种元素的原子序数分别等于a、b、c的最外层电子数；g元素原子的最外层电子数和a相同，内层电子排布均符合2n2；c的气态单质在标

10、准状况下每升的质量为3.17 g；a与c能形成离子化合物ac，a离子比c离子少一个电子层；e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素序号)；它们位于元素周期表的_区。(2)a与d能形成离子化合物ad，则ad的电子式是_。(3)c元素基态原子的价电子排布式为_。f元素基态原子最外层电子的轨道表示式为_。g元素位于周期表第_周期第_族。19（14）回答下列问题：(1)1 mol co2中含有的键数目为_。(2)已知co和cn与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。hcn分子中键与键数目之比为_。(

11、3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h1 038.7 kj·mol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。(4)c、h元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个co(nh2)2分子中含有键的个数为_。(6)ch4、nh3、h2o、hf分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。20（16）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其

12、中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/l）的ph与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是_。（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为_（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（用化学式表示）。（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是_。a测等浓度相应氯化物水溶液的phb测两种元素单质的硬度和熔、沸点c比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少d比较两种元素在化合物中化合价的高低e比较单质与

13、同浓度盐酸反应的剧烈程度（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（p4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kj热量，生成1 mol zz键放出942 kj热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式_。（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_龙口第一中学2018-2019学年高一10月月考化学试题参考

14、答案选择：共48分（每题3分）110：cdadc dcbaa 1115: acbad 16:a17.（12分）（其余每空1分）(1)4 a(2)c(或碳) (3)3d24s2 (4)1s22s22p63s23p63d64s2(5)si或s （2分） (6)铬 （2分） (7)s>mg>al>na（2分） 18（10分）（其余每空1分）(1)c、s（2分） p (2) na（2分） (3) 3s23p5 （2分）(4) 4 b19.（16分）（每空2分） (1)2na或1.204×1024 (2)12 11 (3)3 (4)51 (5)6na或3.612×1024 7(6)hfh2onh3ch420.（14分）（每空2分） (1)第三周期第a族 (2)al3+ na+ o2- （2分） hclo4 (3)ae (4) n4(g)2n2(g) h882k