山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题51 高分子化合物与材料精选练习(含解析)鲁教版

1、专题51 高分子化合物与材料1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A11.4g B16.5g C9.7g D8.7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.

2、2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。2、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液pH大于同浓度的NaB溶液的pHB图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC图3表示在其他条件相同时

3、，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D图4表示将1.00mo1·L1盐酸滴入20.00mL 1.000 mo1·L1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线【答案】D3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（ ）A还原性：I- >Fe2+ > Br-B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（F

4、e2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3【答案】B【解析】A.由于物质的氧化性：Br2> Fe3+ > I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I- >Fe2+ > Br-，正确；B向溶液中通入氯气，在AB段首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；n(I-)=2mol,所以n(FeI2)=1mol；在BC段发生反应：2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；n(Fe2+)=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n(FeBr2)=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错

5、误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+ 2Cl2= 2Fe3+ I2+4Cl-，正确；D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=0.4：:0.2：0.6=2：1：3,正确。4、在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A等于6.72 g B小于6.72 gC大于6.7

6、2 g D无法计算【答案】B【解析】由2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为0.24 mol。根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol×0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72

7、g。5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是() 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个 A

8、B C D【答案】C6、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O【答案】C 7、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2 、NH4+ 、Cl 、NO3 BpH 为 11 的溶液：S

9、 2 、SO3 2 、SO4 2 、Na C水电离出来的 c（H）1013 mol/L的溶液：K 、HCO3 、Br D无色溶液：K 、HCO3 、NO3 、Al 3【答案】B8、广州已于2010年成功举办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有

10、机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D【答案】A【解析】使用填埋法处理未经分类的生活垃圾不是一种节能减排、改善环境质量的做法。9、有一种合金当环境温度远小于其转变温度时，可以随便改变它的形状，当达到转变温度时，会恢复其原来面貌，具有这种效应的合金为（）A超导金属 B形状记忆金属 C储氢金属 D光纤【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，从题给信息可知该合金应是形状记忆金属。10、角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是()A聚乙烯B聚氯乙烯CD【答案】C11、下列说法正确的是 ()A利用石油做原料制得的纤维是人造纤维B天然

11、纤维是不能再被加工的C合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维D煤和农副产品也可经过处理制得合成纤维【答案】D【解析】棉花、羊毛、木材和草类的纤维都是天然纤维，它们经过人工处理可以制得人造纤维；以石油、天然气、煤和农副产品做原料制成单体，经聚合反应制成的是合成纤维，合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，只有D项正确。12、喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下3050 cm处形成厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是()A单体的结

12、构式为B在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定的熔沸点【答案】B13、丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ()CH2=CHCH=CH2CH3CH=CHCH3CH2=CHCN CH3CH=CH2A B C D【答案】C【解析】根据丁腈橡胶的结构简式可推知合成丁腈橡胶的原料是： CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN。14、为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物

13、。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A普通盐酸酸性太强B普通盐酸有强挥发性C普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物【答案】D【解析】利用氘盐酸(DCl)与重水(D2O)溶液处理月球岩石样品的目的是为了便于区别月球岩石中原含有的是碳化物还是碳氢化合物。氘盐酸与普通盐酸的酸性与挥发性相同。15、X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应A B C D

14、【答案】B【解析】由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH=CHCN和CH2=CHOOCCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HCCH和CH3COOH的加成产物，注意不是酯化反应，因HCCH中不含羟基，因此选项B正确。16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和

15、_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。请回答：(1)除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是_，气体应从装置的_(填“A”或“B”)端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是_。(2)欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛_，反应中可观察到的现象是_。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛_，观察到的现象是_。(3)若用排空气法收集甲烷，气体应从_端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水，一氧

16、化碳气体从_端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从_端通入。(填“A”或“B”)【答案】 (1)浓硫酸A氢氧化钠溶液(2)紫色石蕊试液紫色溶液变成红色澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(3)BBA 【解析】 18、如下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_。（2）能用作干燥CO2气流的装置是_。（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_。（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_。

17、（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_ 。（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。【答案】（1)A、B（2)A、E、F（3)A（4)G（5)C（6)D【解析】（1)Cl2和NO均可用排液法收集，Cl2用排饱和食盐水法，NO用排水法。（2)干燥CO2的干燥剂可以用浓H2SO42-，P2O5、CuSO42-等，故可用A、E、F。（3)用洗气装置除去Cl2中HCl，最佳装置为A。（4)通过冒气泡的速率来判断体积比，选G装置。（6)D装置中装入液体，可起到储气瓶的作用19、将一块10gMg和Al的合金完全溶解于500mL4mol·L1的盐酸中，再往

18、所得溶液中加入多少mL8mOL·L1的NaOH溶液，得到的沉淀最多？【答案】250mL【解析】由上述分析可知：沉淀量最多时应是Mg2、Al3全部以沉淀形式存在的情形。显然，此时溶液中只存在NaCl，而不可能有HCl或NaOH，所以当n（Na）n（Cl），也就是n（NaOH）n（HCl）时，沉淀量最多。由此可求NaOH溶液的体积为250mL。20、按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D_。（2）反应中属于消去反应的是 。(填数字序号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：_。（4）试写出CD反应的化学

19、方程式(注明反应条件) 。【答案】（1）； （2）（3）（4）【解析】由转化关系可知A为，B为，C为，D为，由产物可知F为，E为，则（1）由以上分析可知B为，D为；（2）根据以上反应关系可知为加成反应，为消去反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，则属于消去反应为的为；（3）D为，与等物质的量的溴可发生1，2加成、1，4加成，与溴按照1：2发生加成可完全加成，对应的产物有；（4）C生成D是卤代烃的消去反应，反应的方程式为。21、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(

20、已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、

21、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应22、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素原子组成的微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_；(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式：_； (3)若B是一种含四核18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的

22、化学式为_，B的结构简式为_；(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_；(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2F22H2O=4HFO2(2)H2O(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH【解析】本题是指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，我们必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。如10电

23、子微粒、18电子微粒，而对于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子再进行重组可得，分子：F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应物质的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。23、使用某些高分子材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些可分解性塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然

24、腐烂分解。如：已知3HB的单体叫3羟基丁酸，则(1)4HB的单体名称是_；3HV的单体名称是_。(2)两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式是_ _。【答案】(1)4羟基丁酸3羟基戊酸【解析】已知信息3HB的单体叫3羟基丁酸，可以简单推知4HB的单体名称是4-羟基丁酸。结合缩聚物找单体的断键规律，分别补充氢或者羟基，找到二者的单体验证之，数字3或4表示的是官能团羟基的位置。它们都是含有羟基和羧基的双官能团化合物，两分子3HV的单体脱水时，显然能生成环酯。24、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解